WikiDer > Тиоцианат аммония
 | |||
| |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.015.614  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Свойства | |||
| NH4SCN | |||
| Молярная масса | 76,122 г / моль | ||
| Внешность | Бесцветный гигроскопичный кристаллическое твердое вещество | ||
| Плотность | 1,305 г / см3 | ||
| Температура плавления | 149,5 ° С (301,1 ° F, 422,6 К) | ||
| Точка кипения | 170 ° С (338 ° F, 443 К) (разлагается) | ||
| 128 г / 100 мл (0 ° С) | |||
| Растворимость | растворим в жидкости аммиак, алкоголь, ацетон | ||
| -48.1·10−6 см3/ моль | |||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Цианат аммония Цианид аммония | ||
Другой катионы | Тиоцианат натрия Тиоцианат калия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тиоцианат аммония является неорганическое соединение с формулой NH4SCN. Это поваренная соль из аммоний катион и тиоцианат анион.
Использует
Тиоцианат аммония используется в производстве гербициды, тиомочевина, и прозрачные искусственные смолы; в совпадения; как стабилизирующий агент в фотографии; в различных антикоррозионных составах; как адъювант при крашении текстиля и печати; как индикатор на нефтяных месторождениях; в разлуке гафний от цирконий, И в титриметрический анализы.
В мае 1945 г. USAAF Общее Виктор Э. Бетрандиас внес предложение своему начальнику генералу. Арнольд использовать тиоцианат аммония для уменьшения рис посевы в Япония как часть бомбардировки их страны.[1]
Тиоцианат аммония также можно использовать для определения содержания железа в безалкогольных напитках колориметрическим методом.
Подготовка
Тиоцианат аммония образуется по реакции сероуглерод с водным аммиак. Дитиокарбамат аммония образуется в качестве промежуточного продукта в этой реакции, который при нагревании разлагается до тиоцианата аммония и сероводород:
- CS2 + 2 NH3(водн.) → NH2C (= S) SNH4 → NH4SCN + H2S
Реакции
Тиоцианат аммония устойчив на воздухе; однако при нагревании изомеризуется к тиомочевина:
Равновесные смеси при 150 ° C и 180 ° C содержат 30,3% и 25,3% (по массе) тиомочевины соответственно. При нагревании до 200 ° C сухой порошок разлагается на аммиак, сероводород и сероуглерод, оставляя остаток тиоцианат гуанидиния.
NH4SCN слабокислый из-за иона аммония; он реагирует с гидроксидами щелочных металлов, такими как гидроксид натрия или гидроксид калия формировать тиоцианат натрия или тиоцианат калия, вместе с водой и аммиаком. Тиоцианат-анион, в частности, реагирует с солями трехвалентного железа с образованием тиоцианатного комплекса темно-красного цвета:
- 6 SCN− + Fe3+ → [Fe (SCN)6]3−
Тиоцианат аммония реагирует с несколькими ионами металлов, включая медь, серебро, цинк, свинец и ртуть, образуя их тиоцианатные осадки, которые можно экстрагировать в органические растворители.
использованная литература
- ^ Джон Дэвид Чаппелл (1997). Перед бомбой: как Америка подошла к концу Тихоокеанской войны. Университетское издательство Кентукки. С. 91–92. ISBN 978-0-8131-7052-7.
- А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984. ISBN 978-0198553700