WikiDer > Оксалат железа (II)

Оксалат железа (II)
Имена
	Название ИЮПАК Оксалат железа (II)
	Другие имена Оксалат железа; Оксалат железа
Идентификаторы
Количество CAS	516-03-0 ; 6047-25-2 (дигидрат) ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ECHA InfoCard	100.007.472
Номер ЕС	208-217-4;
PubChem CID	10589;
UNII	DZP4YV3ICV ; Z6X3YBU50D (дигидрат) ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID4060159 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 3C2H2O4.2Fe / c3 * 3-1 (4) 2 (5) 6 ;; / h3 * (H, 3,4) (H, 5,6) ;; / q ;;; 2 * + 3 / п-6 Ключ: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H ;
	Улыбки [Fe + 2] .O = C ([O -]) - C ([O -]) = O;
Характеристики
Химическая формула	FeC2О4 (безводный); FeC2О4 • 2ЧАС2О (дигидрат)
Молярная масса	143,86 г / моль (безводный); 179,89 г / моль (дигидрат)
Внешность	желтый порошок
Запах	без запаха
Плотность	2,28 г / см3
Температура плавления	190 ° С (374 ° F, 463 К) ; (безводный); 150–160 ° С (302–320 ° F, 423–433 К); (дигидрат) разлагается
Точка кипения	365,1 ° С (689,2 ° F, 638,2 К) ; (безводный)
Растворимость в воде	дигидрат:; 0,097 г / 100 мл (25 ° C)
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H302, H312
Меры предосторожности GHS	P280
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Iron(II) oxalate

Оксалат железа, или же оксалат железа (II), является неорганическое соединение с формулой FeC₂О₄ • $Икс$ ЧАС₂О куда $Икс$ обычно составляет 2. Это соединения оранжевого цвета, плохо растворимые в воде.

Структура

Дигидрат FeC₂О₄ • 2ЧАС₂О это координационный полимер, состоящий из цепочек центров железа с оксалатными мостиками, каждая из которых имеет два акволиганда.^[4]

При нагревании он обезвоживается и разлагается на смесь оксидов железа и пирофорный железо металлическое, с выпуском углекислый газ, монооксид углерода, и вода.^[5]

Естественное явление

Безводный оксалат железа (II) пока (2020 г.) неизвестен среди минералов. Однако дигидрат известен как Humboldtine.^[6]^[7] Родственный, хотя и гораздо более сложный минерал - степановит, Na [Mg (H₂O)₆] [Fe (C₂О₄)₃] · 3H₂О - пример триоксалатоферрата (II).^[8]^[7]

Смотрите также

Известен ряд других оксалатов железа.

Рекомендации

^ ^а ^б http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html
^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084
^ ^а ^б ^c Сигма-Олдрич Ко., Дигидрат оксалата железа (II). Проверено 3 мая 2014.
^ Этиго, Такуя; Кимата, Мицуёси (2008). "Монокристаллические рентгеноструктурные и спектроскопические исследования гумбольдтина и линдбергита: слабый эффект Яна – Теллера Fe²⁺ ион ». Phys. Chem. Минералы. 35: 467–475. Дои:10.1007 / s00269-008-0241-7.
^ Херманек, Мартин; Зборил, Радек; Машлан, Мирослав; и другие. (2006). «Термическое поведение дигидрата оксалата железа (II) в атмосфере его конверсионных газов». J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.
^ https://www.mindat.org/min-1946.html
^ ^а ^б https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ https://www.mindat.org/min-3763.html

[guidechem-1] а ^б http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html

[2] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084

[sigma-3] а ^б ^c Сигма-Олдрич Ко., Дигидрат оксалата железа (II). Проверено 3 мая 2014.

[4] Этиго, Такуя; Кимата, Мицуёси (2008). "Монокристаллические рентгеноструктурные и спектроскопические исследования гумбольдтина и линдбергита: слабый эффект Яна – Теллера Fe²⁺ ион ». Phys. Chem. Минералы. 35: 467–475. Дои:10.1007 / s00269-008-0241-7.

[5] Херманек, Мартин; Зборил, Радек; Машлан, Мирослав; и другие. (2006). «Термическое поведение дигидрата оксалата железа (II) в атмосфере его конверсионных газов». J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.

[6] ttps://www.mindat.org/min-1946.html

[IMA-7] а ^б https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[8] ttps://www.mindat.org/min-3763.html

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Navigation