WikiDer > Ферриоксалат натрия - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксалат натрия и железа (III) | |
| Другие имена Ферриоксалат натрия Оксалат натрия и железа | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| |
| Характеристики | |
| Na 3[Fe (C 2О 4) 3] | |
| Молярная масса | 388,88 г / моль (безводный) |
| Плотность | 1,97 г / см3 при 17 ° C |
| 32,5 пункта на 100 пунктов растворителя, холодная вода, 182 пункта на 100 пунктов, кипящая вода[1] | |
| Структура | |
| восьмигранный | |
| 0 D | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Едкий. Раздражает глаза, органы дыхания и кожу. |
| R-фразы (устарело) | R20 R21 R22 R34 R36 R37 R38 |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Ферриоксалат калия |
Родственные соединения | Оксалат железа (II) Оксалат железа (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ферриоксалат натрия химическое соединение формулы Na
3Fe (C
2О
4)
3. Его еще называют оксалатоферрат натрия или же трисоксалатоферрат натрия.
Соединение представляет собой соль состоящий из ферриоксалат анионы, [Fe (C
2О
4)
3]3−, и натрий катионы Na+. Анион - это комплекс переходных металлов состоящий из утюг атом в степени окисления +3 и три двузубый оксалат ионы C
2О2−
4 анионы, действующие как лиганды.
Анион ферриоксалата чувствителен к свету и более высокой энергии. электромагнитное излучение, что вызывает разложение одного оксалата до углекислый газ CO
2 и восстановление атома железа (III) до железа (II).
Характеристики
Растворимость
Это соединение хорошо растворимо в горячей воде (182 части на 100 частей растворителя по массе), но гораздо менее растворимо в холодной воде (32 части на 100 частей растворителя) относительно растворимости хлорида натрия. Он плохо растворяется в этаноле или смесях этанола с водой, которые содержат более 50% этанола по массе. Он несколько лучше растворяется в воде, чем соответствующий калиевая соль.[нужна цитата]
Подготовка
Ферриоксалат натрия можно получить, смешивая растворы оксалат натрия и оксалат железаи подождите несколько часов, пока коричневый цвет оксалата железа не сменится зеленым цветом сложного аниона.
- 3 Na
2C
2О
4 + Fe
2(C
2О
4)
3 → 2 Na
3[Fe (C
2О
4)
3]
Равновесие достигается медленно при комнатной температуре. Затем продукт можно кристаллизовать, выпаривая раствор при температуре чуть ниже кипения до появления мелких кристаллов, а затем давая ему остыть. Продукт также можно осаждать, добавляя метанол или же этиловый спирт к раствору.
Во время процесса может произойти некоторое разложение оксалата железа (III), в результате чего канареечно-желтый нерастворимый оксалат железа (II). Небольшие количества пероксид водорода ЧАС
2О
2 может быть добавлен, чтобы поддерживать железо в степени окисления 3+.
Смотрите также
Известен ряд других оксалатов железа.
Рекомендации
- ^ Уист, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. Б-149. ISBN 0-8493-0462-8.