WikiDer > Этилен - Википедия

Ethylene - Wikipedia
Не путать с этан или же этин.
Этилен
Этилен-CRC-MW-sizes-2D.png
Этилен-CRC-MW-3D-balls.png
Этилен-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Этен
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.742 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 200-815-3
КЕГГ
UNII
Характеристики
C
2ЧАС
4
Молярная масса28.054 г · моль−1
Внешностьбесцветный газ
Плотность1,178 кг / м3 при 15 ° C, газ[1]
Температура плавления -169,2 ° С (-272,6 ° F, 104,0 К)
Точка кипения -103,7 ° С (-154,7 ° F, 169,5 К)
0,131 мг / мл (25 ° С);[нужна цитата] 2,9 мг / л[2]
Растворимость в этиловый спирт4,22 мг / л[2]
Растворимость в диэтиловый эфирхороший[2]
Кислотность (пKа)44
Конъюгированная кислотаЭтений
-15.30·10−6 см3/ моль
Вязкость10,28 мкПа · с[3]
Структура
D2ч
нуль
Термохимия
219,32 Дж · К−1· Моль−1
+52,47 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиВидеть: страница данных
ICSC 0475
Чрезвычайно легковоспламеняющийся F +
R-фразы (устарело)R12 R67
S-фразы (устарело)(S2) S9 S16 S33 S46
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания -136 ° С (-213 ° F, 137 К)
542,8 ° С (1009,0 ° F, 815,9 К)
Родственные соединения
Родственные соединения
Этан
Ацетилен
Пропен
Страница дополнительных данных
Показатель преломления (п),
Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Этилен (ИЮПАК имя: этен) это углеводород который имеет формулу C
2ЧАС
4 или H2C = CH2. Это бесцветный легковоспламеняющийся газ со слабым сладковатым оттенком. мускусный"запах в чистом виде.[5] Это самый простой алкен (углеводород с углерод-углерод двойные связи).

Этилен широко используется в химической промышленности и его мировом производстве (более 150 млн. тонны в 2016 году[6]) превосходит любой другой органическое соединение.[7][8] Большая часть этого производства идет на полиэтилен, широко используемый пластик содержащий полимер цепи этиленовых звеньев с различной длиной цепи. Этилен также является важным природным гормон растения и используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов.[9] В гидрат этилена этиловый спирт.

Структура и свойства

Орбитальное описание связи между этиленом и переходным металлом.

Этот углеводород имеет четыре водород атомы привязанный к паре углерод атомы, которые связаны между собой двойная связь. Все шесть атомов этилена являются копланарный. H-C-H угол составляет 117,4 °, что близко к 120 ° для идеального sp² гибридизированный углерод. Молекула также относительно слаба: вращение вокруг связи C-C - это процесс с очень низкой энергией, который требует разрыва π-связи путем подачи тепла при 50 ° C.

Π-связь в молекуле этилена отвечает за ее полезную реакционную способность. Двойная связь - это область высоких электронная плотность, поэтому он уязвим для атак электрофилы. Многие реакции этилена катализируются переходными металлами, которые временно связываются с этиленом, используя как π-, так и π * -орбитали.

Как простая молекула, этилен спектроскопически прост. Его УФ-видимый спектр до сих пор используется в качестве проверки теоретических методов.[10]

Использует

Основные промышленные реакции этилена включают в порядке масштаба: 1) полимеризация, 2) окисление, 3) галогенирование и гидрогалогенирование, 4) алкилирование, 5) гидратация, 6) олигомеризация, и 7) гидроформилирование. в Соединенные Штаты и Европа, примерно 90% этилена используется для производства окись этилена, этилендихлорид, этилбензол и полиэтилен.[11] Большинство реакций с этиленом электрофильная добавка.

Основные виды промышленного использования этилена. По часовой стрелке от верхнего правого угла: преобразование в окись этилена, предшественник этиленгликоля; к этилбензол, предшественник стирол; различным видам полиэтилен; к этилендихлорид, предшественник винилхлорид.

Полимеризация

Смотрите также: Катализатор Циглера-Натта и Полиэтилен

Полиэтилен потребляет более половины мировых поставок этилена. Полиэтилен, также называемый полиэтилен и полиэтилен, является наиболее широко используемым пластиком в мире. Он в основном используется для создания фильмов в упаковка, сумки для переноски и мусор лайнеры. Линейный альфа-олефины, произведено олигомеризация (образование коротких полимеров) используются как предшественники, моющие средства, пластификаторы, синтетические смазки, добавки, а также в качестве сомономеров при производстве полиэтиленов.[11]

Окисление

Этилен окисленный производить окись этилена, ключевое сырье для производства поверхностно-активные вещества и моющие средства к этоксилирование. Оксид этилена также гидролизуют для получения этиленгликоль, широко используемый в качестве автомобильного антифриза, а также в качестве гликолей с более высокой молекулярной массой, гликолевые эфиры, и полиэтилентерефталат.

Основная статья: Wacker процесс

Этилен окисляется палладием с образованием ацетальдегид. Это преобразование остается основным промышленным процессом (10 млн кг / год).[12] Процесс протекает через начальное комплексообразование этилена с центром Pd (II).

Галогенирование и гидрогалогенирование

Основные промежуточные продукты из галогенирование и гидрогалогенирование этилена включают этилендихлорид, этилхлорид, и дибромид этилена. Добавление хлора влечет за собой «оксихлорирование», т.е. сам хлор не используется. Некоторые продукты, производные от этой группы, являются поливинил хлорид, трихлорэтилен, перхлорэтилен, метилхлороформ, поливинилиденхлорид и сополимеры, и этилбромид.[13]

Алкилирование

Основные химические промежуточные продукты из алкилирование с этиленом этилбензол, предшественник стирол. Стирол используется в основном в полистирол для упаковки и изоляции, а также в стирол-бутадиен резина для шин и обуви. В меньшем масштабе этилтолуол, этиланилины, 1,4-гексадиен и алюминий алкилы. Продукты этих промежуточных продуктов включают полистирол, ненасыщенный полиэфиры и этилен-пропилен терполимеры.[13]

Оксо реакция

В гидроформилирование (оксореакция) этилена приводит к пропионовый альдегид, предшественник пропионовая кислота и н-пропиловый спирт.[13]

Гидратация

Этилен долгое время представлял собой основной неферментирующий прекурсор этиловый спирт. Исходный метод повлек за собой преобразование его в диэтилсульфатс последующим гидролизом. Основным методом, применяемым с середины 1990-х годов, является прямая гидратация этилена, катализируемая твердые кислотные катализаторы:[14]

C2ЧАС4 + H2O → CH3CH2ОЙ

Димеризация в бутены

Этилен димеризованный к гидровинилирование давать п-butenes с использованием процессов, лицензированных Lummus или IFP. Процесс Lummus производит смешанные п-бутены (в первую очередь 2-бутены), а процесс IFP производит 1-бутен. 1-бутен используется как сомономер в производстве некоторых видов полиэтилен.

Плоды и цветение

Основная статья: Этилен как растительный гормон

Этилен - гормон, влияющий на созревание и цветение многих растений. Он широко используется для контроля свежести в садоводство и фрукты.[нужна цитата]

Ниша использует

Пример использования ниши в качестве анестетик (при соотношении этилена 85% / кислорода 15%).[15] Другое применение - ускорение созревания фруктов и сварочный газ.[11][16]

Производство

Мировое производство этилена в 2005 году составило 107 миллионов тонн,[7] 109 млн тонн в 2006 г.,[17] 138 миллионов тонн в 2010 году и 141 миллион тонн в 2011 году.[18] К 2013 году этилен производили не менее 117 компаний в 32 странах мира. Чтобы удовлетворить постоянно растущий спрос на этилен, резко увеличиваются производственные мощности во всем мире, особенно в Ближний Восток И в Китай.[19]

Промышленный процесс

Этилен производят несколькими способами в нефтехимическая промышленность. Основным методом является паровой крекинг (SC), где углеводороды и пар нагреваются до 750–950 ° C. Этот процесс превращает большие углеводороды в более мелкие и вводит ненасыщенность. Когда этан сырье, продукт - этилен. Этилен отделяют от полученной смеси повторным сжатие и дистилляция.[13] В Европе и Азии этилен получают в основном из крекинга нафты, газойля и конденсатов с совместным производством пропилена, олефинов C4 и ароматических углеводородов (пиролизный бензин).[20] Другие технологии, используемые для производства этилена, включают: окислительное сочетание метана, Синтез Фишера-Тропша, превращение метанола в олефины (МТО) и каталитическое дегидрирование.[21]

Лабораторный синтез

Хотя этилен имеет большое промышленное значение, он редко синтезируется в лаборатории и обычно покупается.[22] Его можно получить путем обезвоживания этиловый спирт с серная кислота или в газовой фазе с оксид алюминия.[23]

Биосинтез

Этилен в природе производится из метионина. Непосредственным предшественником является 1-аминоциклопропан-1-карбоновая кислота.[24]

Лиганд

Димер хлорбис (этилен) родия представляет собой хорошо изученный комплекс этилена.[25]

Этилен - фундаментальная лиганд в алкеновые комплексы переходных металлов. Одно из первых металлоорганических соединений, Соль Цейзе представляет собой комплекс этилена. Полезные реагенты, содержащие этилен, включают Pt (PPh3)2(C2ЧАС4) и Rh2Cl2(C2ЧАС4)4. Rh-катализируемый гидроформилирование этилена проводится в промышленных масштабах, чтобы обеспечить пропионовый альдегид.

История

Некоторые геологи и ученые считают, что знаменитый греческий оракул на Delphi (в Пифия) вошла в свое трансоподобное состояние под действием этилена, поднимающегося из замыканий на землю.[26]

Этилен, по-видимому, был открыт Иоганн Иоахим Бехер, который получил его путем нагрева этиловый спирт с серной кислотой;[27] он упомянул газ в своем Physica Subterranea (1669).[28] Джозеф Пристли также упоминает газ в своем Эксперименты и наблюдения, относящиеся к различным разделам натурфилософии: с продолжением наблюдений в эфире (1779), где он сообщает, что Ян Ингенхауз видел, как этилен синтезировали таким же образом мистером Эне в Амстердаме в 1777 году, и что впоследствии Ингенхауз сам произвел этот газ.[29] Свойства этилена изучали в 1795 г. четырьмя нидерландский язык химики Иоганн Рудольф Дейманн, Адриен Паэтс ван Троствик, Антони Лауверенбург и Николас Бондт обнаружили, что он отличается от водород газ и что он содержит как углерод, так и водород.[30] Эта группа также обнаружила, что этилен может сочетаться с хлор производить масло голландских химиков, 1,2-дихлорэтан; это открытие дало этилену название, используемое для него в то время, олефиантный газ (нефтедобывающий газ.)[31] Термин олефиантный газ, в свою очередь, является этимологическим происхождением современного слова «олефин», класса углеводородов, в котором этилен является первым членом.

В середине 19 века суффикс -ene (древнегреческий корень, добавленный в конец женских имен, означающий «дочь») широко использовался для обозначения молекулы или ее части, которая содержала на один атом водорода меньше, чем молекула, которую модифицируют. Таким образом, этилен (C
2ЧАС
4) была "дочерью этил" (C
2ЧАС
5). Название этилен использовалось в этом смысле еще в 1852 году.[нужна цитата]

В 1866 г. Немецкий химик Август Вильгельм фон Хофманн предложили систему номенклатуры углеводородов, в которой суффиксы -ane, -ene, -ine, -one и -une использовались для обозначения углеводородов с на 0, 2, 4, 6 и 8 атомов водорода меньше, чем у их родительских алкан.[32] В этой системе этилен стал этен. Система Хофмана в конечном итоге стала основой Женевской номенклатуры, одобренной Международным конгрессом химиков в 1892 году, которая остается в основе ИЮПАК номенклатура. Однако к тому времени название этилен прочно закрепилось, и сегодня оно широко используется, особенно в химической промышленности.

После экспериментов Лакхардта, Крокера и Картера в Чикагском университете,[33] этилен использовался как анестетик.[34][5] Он оставался в использовании до 1940-х годов, даже когда хлороформ постепенно прекращался. Его резкий запах и взрывной характер ограничивают его использование сегодня.[35]

Номенклатура

Правила номенклатуры IUPAC 1979 года сделали исключение для сохранения несистематического названия этилен;[36] однако это решение было отменено в правилах 1993 года,[37] и он остается неизменным в последних рекомендациях 2013 года,[38] так что имя ИЮПАК теперь этен. Обратите внимание, что в системе IUPAC имя этилен зарезервирован для двухвалентной группы -CH2CH2-. Следовательно, такие имена, как окись этилена и дибромид этилена разрешены, но использование имени этилен для двухуглеродного алкена нет. Тем не менее, использование имени этилен для ч2C = CH2 до сих пор широко распространен среди химиков Северной Америки.

Безопасность

Как и все углеводороды, этилен горючий удушающий. Он указан как МАИР канцероген класса 3, поскольку в настоящее время нет доказательств того, что он вызывает рак у людей.[39]

Смотрите также

  • RediRipe, детектор этилена во фруктах.

Рекомендации

  1. ^ Запись Этилен в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья, доступ 25 октября 2007 г.
  2. ^ а б c Нейланд, О.Я. (1990) Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов. Москва. Высшая школа. п. 128.
  3. ^ Кестин Дж, Халифа Х.Э., Уэйкхэм, Вашингтон (1977). «Вязкость пяти газообразных углеводородов». Журнал химической физики. 66 (3): 1132–1134. Bibcode:1977ЖЧФ..66.1132К. Дои:10.1063/1.434048.
  4. ^ ЭТИЛЕН | CAMEO Chemicals | NOAA. Cameochemicals.noaa.gov. Проверено 24 апреля 2016.
  5. ^ а б Циммерманн Х., Вальц Р. (2008). «Этилен». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a10_045.pub3. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Исследования и рынки. «Отчет о технологии этилена за 2016 год - исследования и рынки». www.researchandmarkets.com. Получено 19 июн 2016.
  7. ^ а б «Производство: рост - это норма». Новости химии и техники. 84 (28): 59–236. 10 июля 2006 г. Дои:10.1021 / cen-v084n034.p059.
  8. ^ Производство пропилена из метанола. Intratec. 31 мая 2012 г. ISBN 978-0-615-64811-8.
  9. ^ Ван К.Л., Ли Х., Эккер Дж. Р. (2002). «Биосинтез этилена и сигнальные сети». Растительная клетка. 14 (Прил.): S131-151. Дои:10.1105 / tpc.001768. ЧВК 151252. PMID 12045274.
  10. ^ «Этилен: УФ / видимый спектр». Интернет-книга NIST. Получено 2006-09-27.
  11. ^ а б c «Профиль первичной оценки малых островных развивающихся государств ОЭСР - Этилен» (PDF). inchem.org. Архивировано из оригинал (PDF) на 2015-09-24. Получено 2008-05-21.
  12. ^ Эльшенбройх С, Зальцер А (2006). Металлоорганические соединения: краткое введение (2-е изд.). Вайнхайм: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-28165-7.
  13. ^ а б c d Книель Л., Винтер О, Аист К. (1980). Этилен - основа нефтехимической промышленности. Нью-Йорк: М. Деккер. ISBN 978-0-8247-6914-7.
  14. ^ Kosaric N, Duvnjak Z, Farkas A, Sahm H, Bringer-Meyer S, Goebel O, Mayer D (2011). "Этиловый спирт". Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 1–72. Дои:10.1002 / 14356007.a09_587.pub2. ISBN 9783527306732.
  15. ^ Форель HH (август 1927 г.). «Изменения крови под этиленовой анестезией». Анналы хирургии. 86 (2): 260–7. Дои:10.1097/00000658-192708000-00013. ЧВК 1399426. PMID 17865725.
  16. ^ «Информационный бюллетень». 12. Консультативный совет по рынку свежих продуктов Калифорнии. 1 июня 1976 г. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  17. ^ Наттрасс, Л. и Хигсон, А. (22 июля, 2010 г.) Информационный бюллетень NNFCC по возобновляемым химическим веществам: этанол. Национальный центр непродовольственных культур
  18. ^ Истинный WR (2012). «Мировые производственные мощности по этилену готовы к значительному расширению». Журнал Нефть и Газ. 110 (7): 90–95.
  19. ^ «Исследование рынка: этилен (2-е издание), Ceresana, ноябрь 2014 г.». ceresana.com. Получено 2015-02-03.
  20. ^ «Производство этилена и производственный процесс». Ицис. Получено 2019-07-29.
  21. ^ Амгизар I, Вандевалле Л.А., Ван Гем К.М., Марин Г.Б. (2017). «Новые тенденции в производстве олефинов». Инженерное дело. 3 (2): 171–178. Дои:10.1016 / J.ENG.2017.02.006.
  22. ^ Crimmins MT, Kim-Meade AS (2001). «Этилен». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк: Вили. Дои:10.1002 / 047084289X.re066. ISBN 0471936235.
  23. ^ Коэн JB (1930). Практическая органическая химия (подготовка 4). Макмиллан.
  24. ^ Ян С.Ф., Хоффман Н.Е. (1984). «Биосинтез этилена и его регуляция у высших растений». Анну. Rev. Plant Physiol. 35: 155–89. Дои:10.1146 / annurev.pp.35.060184.001103.
  25. ^ Нили, Джейми М. (2014). «димер хлорбис (этилен) родия (I)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза E-EROS: 1–6. Дои:10.1002 / 047084289X.rn01715. ISBN 9780470842898.}}
  26. ^ Роуч Дж (14 августа 2001 г.). «Губы Дельфийского оракула, возможно, ослабли пары газа». Национальная география. Получено 8 марта, 2007.
  27. ^ Роско HE, Шорлеммер C (1878). Трактат по химии. 1. Д. Эпплтон. п. 611.
  28. ^ Браун JC (июль 2006 г.). История химии: с древнейших времен до наших дней. Кессинджер. п. 225. ISBN 978-1-4286-3831-0.
  29. ^ Приложение, §VIII, стр. 474 и сл., Эксперименты и наблюдения, относящиеся к различным разделам натурфилософии: с продолжением наблюдений в эфире, Джозеф Пристли, Лондон: напечатано для Дж. Джонсона, 1779, т. 1.
  30. ^ Роско и Шорлеммер 1878, п. 612
  31. ^ Роско и Шорлеммер 1878, п. 613
    Грегори В. (1857 г.). Справочник по органической химии (4-е американское изд.). В КАЧЕСТВЕ. Barnes & Co. стр.157.
  32. ^ Hofmann AW. «Предложение Хофмана по систематической номенклатуре углеводородов». www.chem.yale.edu. Архивировано из оригинал на 2006-09-03. Получено 2007-01-06.
  33. ^ Лакхардт А., Картер Дж. Б. (1 декабря 1923 г.). «Этилен как газовый анестетик». Текущие исследования в области анестезии и обезболивания. 2 (6): 221–229. Дои:10.1213/00000539-192312000-00004.
  34. ^ Джонстон Г.А. (август 1927 г.). «Преимущества этилен-кислорода как общего анестетика». Калифорния и западная медицина. 27 (2): 216–8. ЧВК 1655579. PMID 18740435.
  35. ^ Whalen FX, Bacon DR, Smith HM (сентябрь 2005 г.). «Ингаляционные анестетики: исторический обзор». Лучшие практики и исследования. Клиническая анестезиология. 19 (3): 323–30. Дои:10.1016 / j.bpa.2005.02.001. PMID 16013684.
  36. ^ Правило номенклатуры ИЮПАК A-3.1 (1979). Acdlabs.com. Проверено 24 апреля 2016.
  37. ^ Сноска к правилу номенклатуры ИЮПАК R-9.1, таблица 19 (b). Acdlabs.com. Проверено 24 апреля 2016.
  38. ^ Favre, Henri A .; Пауэлл, Уоррен Х., ред. (2014). Номенклатура органической химии: рекомендации и предпочтительные наименования ИЮПАК, 2013 г.. Кембридж: Королевское химическое общество. ISBN 9781849733069. OCLC 865143943.
  39. ^ «Этилен (Краткое изложение и оценка МАИР, том 60, 1994 г.)». www.inchem.org. Получено 2019-01-13.

внешняя ссылка