WikiDer > Гидрид титана (IV) - Википедия

Гидрид титана (IV)
Имена
	Систематическое название ИЮПАК Гидрид титана (IV)
	Другие имена Тетрагидрид титана; Титан; TiH4
Идентификаторы
Количество CAS	14902-91-1 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ECHA InfoCard	100.035.414
Номер ЕС	238-972-5;
PubChem CID	187779;
Номер ООН	1871
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID90912148 DTXSID1094016, DTXSID90912148 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / Ti.4H Ключ: XOOJFLWSRHQYJN-UHFFFAOYSA-N;
	Улыбки [TiH4];
Характеристики
Химическая формула	TiH; 4
Молярная масса	51,899 г моль−1
Растворимость в воде	Реагирует
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	Ссылки на инфобоксы

Titanium(IV) hydride - Wikipedia

Гидрид титана (IV) (систематически названный тетрагидрид титана) является неорганическое соединение с эмпирический химическая формула TiH
₄. Он еще не был получен в массе, поэтому его объемные свойства остаются неизвестными. Однако молекулярный гидрид титана (IV) был изолирован в твердых газовых матрицах. Молекулярная форма представляет собой бесцветный газ, очень неустойчивый к термическому разложению. Как таковое соединение недостаточно хорошо охарактеризовано, хотя многие из его свойств были рассчитаны с помощью вычислительная химия.

Синтез и стабильность

Гидрид титана (IV) впервые был произведен в 1963 г. фотодиссоциация смесей TiCl₄ и ЧАС₂, а затем немедленно масс-спектрометрии.^[1] Необходим экспресс-анализ, поскольку гидрид титана (IV) крайне нестабилен. Вычислительный анализ TiH₄ дал теоретический энергия диссоциации связи (относительно M + 4H) 132 ккал / моль.^[2] Поскольку энергия диссоциации H₂ составляет 104 ккал / моль нестабильность TiH₄ можно ожидать, что это будет термодинамический; с диссоциацией на металлический титан и водород:

TiH₄ → Ti⁰ + 2 часа₂ (76 ккал / моль)

TiH₄наряду с другими нестабильными молекулярными гидридами титана (TiH, TiH₂, TiH₃ и полимерные частицы) был выделен при низкой температуре после лазерная абляция титана.^[3]

Структура

Предполагается, что в твердом гидриде титана (IV) молекулы образуют агрегаты (полимеры), будучи связаны ковалентные связи.^[4] Расчеты показывают, что TiH₄ склонен к димеризация.^[3] Это в значительной степени объясняется недостатком электронов в мономере и небольшим размером гидридных лигандов; что позволяет протекать димеризации с очень низким энергетическим барьером, так как наблюдается незначительное увеличение межлигандного отталкивания.

Димер рассчитывается как флюсионная молекула быстрое взаимное преобразование между несколькими формами, каждая из которых отображает мосты водороды.^[4] Это пример трехцентровая двухэлектронная связь.

Мономерный гидрид титана (IV) представляет собой простейшую молекулу переходного металла, которая отображает sd³ орбитальная гибридизация.^[5]

Рекомендации

^ Брайзахер, Питер; Сигель, Бернар (5 июня 1963). «Образование газообразного гидрида титана (IV) и хлоргидридов титана». Журнал Американского химического общества. 85 (11): 1705–1706. Дои:10.1021 / ja00894a049.
^ Худ, Дайан М .; Pitzer, Russell M .; Шефер, Генри Ф. (1 января 1979 г.). «Электронная структура гомолептических гидридов переходных металлов: TiH4, VH4, CrH4, MnH4, FeH4, CoH4 и NiH4». Журнал химической физики. 71 (2): 705. Bibcode:1979JChPh..71..705H. Дои:10.1063/1.438357.
^ ^а ^б Чертихин, Георгий В .; Эндрюс, Лестер (сентябрь 1994). «Реакции атомов Ti, подвергшихся лазерной абляции, с водородом при конденсации в избытке аргона. Инфракрасные спектры молекул TiH, TiH2, TiH3 и TiH4». Журнал Американского химического общества. 116 (18): 8322–8327. Дои:10.1021 / ja00097a045.
^ ^а ^б Уэбб, Саймон П .; Гордон, Марк С. (июль 1995 г.). "Димеризация TiH
₄". Журнал Американского химического общества. 117 (27): 7195–7201. Дои:10.1021 / ja00132a020.
^ Йонас, В .; Boehme, C .; Френкинг, Г. (1996). «Правило Бента и структура соединений переходных металлов». Неорг. Chem. 35 (7): 2097–2099. Дои:10.1021 / ic951397o.