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Stibine
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von stibine
Allgemeines
Molekularformel	SbH3
IUPAC-Name	Praktikum
Andere Namen	Antimonhydrid, Antimontrihydrid
Molmasse	124,78 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Sb]([H])([H])[H]
in Chile	1S/Sb.3H
CAS-Nummer	7803-52-3
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H220 - H280 - H330
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	Nein
EG-Indexnummer	051-003-00-9
UN-Nummer	2676
MAC-Wert	0,5 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Dichte	5,48 g/cm²
Schmelzpunkt	−88,5°C
Siedepunkt	−17 °C
Gut löslich in	Ethanol, Schwefelkohlenstoff
Unlöslich in	Wasser
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	145 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Stibine (ebenfalls Antimonhydrid oder Antimontrihydrid genannt) ist a anorganische Verbindung von Antimon, Mit als Bruttoformel SbH₃. In seinem reinen Zustand ist es a brennbar und giftig farblos Gas mit unangenehmem Geruch nach faulen Eiern. Das Gas ist schwerer als Luft und unlöslich in Wasser. Stibin ist das Antimon-Analogon von Ammoniak.

Synthese

Stibine wird unter anderem von a Legierung wie Zink-Antimon oder Magnesium-Antimon verdünnt aufzulösen Salzsäure:

${displaystyle mathrm {Mg_{3}Sb_{2} 6 HCl longrightarrow 2 SbH_{3} 3 MgCl_{2}} }$

Eine andere Methode ist die Behandlung von Antimon(III)-hydroxid mit Wasserstoffim Status aufstrebend:

${displaystyle mathrm {Sb(OH)_{3} ​​​​6 H longrightarrow SbH_{3} 3 H_{2}O} }$

Das resultierende Stibin kann in beiden Fällen durch Abkühlen unter -17 °C abgetrennt werden. Dies ist in manchen Fällen nachteilig und wird deshalb auch als bezeichnet die Ermäßigung von Antimon(III)-chlorid mit Natriumborhydrid alternativ angewendet:

${displaystyle mathrm {SbCl_{3} 3 NaBH_{4} longrightarrow SbH_{3} 3 NaCl 3 BH_{3}} }$

Ähnlich ist die Reduzierung von reduction Antimon(III)-oxid mit Lithiumaluminiumhydrid:^[1]

${displaystyle mathrm {4 Sb_{2}O_{3} 6 LiAlH_{4} longrightarrow 8 SbH_{3} 3 Li_{2}O 3 Al_{2}O_{3}} }$

Funktionen und Reaktionen

Die chemischen und toxischen Eigenschaften von Stibin sind denen von arsine. Stibin ist jedoch thermisch weniger stabil als Arsin: die sezieren langsam bei Zimmertemperatur bis um Wasserstoffgas und metallisches Antimon. Bei 200 °C erfolgt diese Zersetzung jedoch sehr schnell, so dass Explosionsgefahr entsteht. Die Stöchiometrie der Zersetzungsreaktion zeigt, dass das Volumen der Gase um 50 % zunimmt:

${displaystyle mathrm {2 SbH_{3} longrightarrow 2 Sb 3 H_{2}} }$

Hinzu kommt die Reaktionswärme, die sich selbst auf die Volumen der Gase. Stibine wird ausgestrahlt oxidiert durch Sauerstoff bis um Antimon(III)-oxid und Wasser:

${displaystyle mathrm {2 SbH_{3} 3 O_{2} longrightarrow Sb_{2}O_{3} 3 H_{2}O} }$

Stibine zeigt - im Gegensatz zum analogen Ammoniak - kaum basischen Charakter. Dieser Eigenschaftsunterschied ist weitgehend auf den Unterschied in Hybridisierung. Stickstoff ist sp . in Ammoniak³-hybridisiert mit einem Bindungswinkel, der wenig optimal ist Tetraederwinkel unterscheidet sich (107,8 ° vs. ideal 109,5°). Bei Stibin findet praktisch keine Hybridisierung statt (Bindungswinkel 91,7°, im Vergleich zu 90° ohne Hybridisierung). Dadurch besetzt das freie Elektronenpaar in Ammoniak ein lokalisiertes Orbital, das optimal für die Wechselwirkung mit einer Säure geeignet ist. Das einsame Paar in Stibine nimmt ein Orbital mit fast ausschließlich s-Charakter ein, das daher näher am liegt Atomkern lehnt. Dies erschwert die Wechselwirkung mit Säuren erheblich.

Stibine kann bestehen Natriumamiddeprotoniert einbiegen in:

${displaystyle mathrm {SbH_{3} NaNH_{2} longrightarrow NaSbH_{2} NH_{3}} }$

Stibine nimmt ein trigonal-pyramidale Molekülgeometrie Auf. Das Bindungslänge zwischen Antimon und Wasserstoff beträgt 170.7 Uhr.

Anwendungen

Stibine wird in der Elektronikindustrie verwendet, um Halbleitermaterial zu Spenden mit Antimon, durch die Technik von chemische Gasphasenabscheidung. Es wurde auch früher verwendet als Begasungsmittel (Begasung).

Toxikologie und Sicherheit

Stibin ist giftig: Die tödliche Konzentration in der Luft für Mäuse beträgt etwa 100 ppm. Möglich sind Auswirkungen auf das Blut (Zerstörung des rote Blutkörperchen), das Nieren, das Leber und der zentrales Nervensystem. Eine Exposition oberhalb der zulässigen Grenzwerte kann zum Tod führen. Die Wirkung kann verzögert sein.

Siehe auch

• Liste giftiger Gase

Externer Link

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Stibine
• (und) Daten von Stibine in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)