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	Salzsäure
	Strukturformel und Molekülmodell
	Salzsäure (30-33%) ist eine farblose Flüssigkeit
	Allgemeines
Molekularformel	H3O (wässrig) Cl- (wässrig)
Molmasse	36,46 G/Maulwurf
Beschreibung	Farblose Flüssigkeit
Ähnlich zu	Bromwasserstoffsäure
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H290 - H314 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P280 - P305 P351 P338 - P310
Verkehr	Mit äußerster Vorsicht umgehen, säurebeständige Handschuhe und eine Gesichtsmaske tragen
Lager	In einer verschlossenen Glasflasche an einem gut belüfteten Ort. Reagiert heftig mit Wasser, Basen und Metallen.
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos
Dichte	1,18 g/cm²
Schmelzpunkt	−26 °C
Siedepunkt	48 °C
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Zoutzuur

Salzsäure oder Salzgeist ist ein wässrig Lösung von dem Gas Chlorwasserstoff. Es ist ein häufig verwendetes Reagenz in der Chemie; jährlich ca. 20 Million Tonnen Salzsäure hergestellt. Salzsäure ist a stark anorganische Säure Welche ätzend ist.

Salzsäure wurde in der Zeit der Alchimie auch Salzgeist genannt (Esprit de Sel oder acidum salis), denn in seiner reinen Form ist es ein Gas, das entweicht, wenn Natriumchlorid verarbeitet mit einer konzentrierten starken Säure wie Schwefelsäure. Gase wurden in der Alchemie häufiger als Geister beschrieben (z. Spirituosen).

Eigenschaften

Chlorwasserstoff ist bei Zimmertemperatur ein Gas, aber es wird oft als wässrige Lösung gefunden. Die Löslichkeit von Chlorwasserstoff im Wasser ist besonders groß (aufgrund des hohen Polarität der Bindung), steigt aber mit zunehmendem Temperatur aus. Eine konzentrierte Lösung hat a Molare Konzentration ab ca. 12 Maulwurf/l, aber beim Erhitzen bildet sich a Azeotrop mit Wasser (Konzentration: 6 mol/L). Die hohe Löslichkeit erklärt sich durch die Säure-Base-Reaktionen die auftreten, wenn Chlorwasserstoff und Wasser miteinander in Kontakt gebracht werden:

{displaystyle mathrm {HCl H_{2}O longrightarrow H_{3}O^{ } Cl^{-}} }

Wasser, das mit a pk_ein von 16 ist eine viel weniger starke Säure als Chlorwasserstoff, wird protoniert bis es Hydroxyonium-Ion.

Salzsäure ist anders Salpetersäure oder Schwefelsäure nicht stark Oxidationsmittel. In Kombination mit Salpetersäure entsteht ein besonders starkes Oxidationsmittel: Königswasser. Die in dieser Lösung gebildete aktive Komponente ist Nitrosylchlorid.

Anwendungen

Salzsäure wird unter allen möglichen Umständen verwendet. In dem Labor ist es gewohnt? pH einer Lösung, wenn saures Titriermittel (0,1 mol/L) bei Säure-Base-Titrationen, als Ausgangsprodukt bei der Herstellung von anorganische Stoffe und in der organische Synthese.

Weitere praktische Anwendungen sind die Bräunen von Leder, reinigend Stahl, es Radierung von Leiterplatten und wenn Säureregulator (E507) in der Lebensmittelindustrie. In sehr geringen Mengen wird es ins Badewasser eingebracht Schwimmbecken gemischt. Salzsäure hat auch eine biologische Rolle: In der Bauch ist es der Hauptbestandteil von Magensäure, das für den Abbau der aufgenommenen Nährstoffe verantwortlich ist. Es wird auch als Zusatzstoff in Impfstoffen verwendet.

Salzsäurelösungen werden im Haushalt als Reinigungsmittel verwendet. Eine kommerzielle Lösung besitzt a Massenanteil von 10 bis 25 %.

Toxikologie und Sicherheit

Konzentrierte Salzsäure (auch rauchende Salzsäure genannt), mit a Konzentration von mehr als 40%, kann ätzend dampfen von Chlorwasserstoff. Diese können de Haut beeinflussen und brennt Ursache. Die Lösung ist reizend und korrosiv auf die Augen und der Atemwege. Bei Einnahme kann es Kehle und der Speiseröhre beschädigen.

Bestimmte Stoffe können bei Kontakt mit Salzsäure gefährliche Reaktionen hervorrufen. Beispiele sind Natriumhypochlorit (bleichen) und Kaliumpermanganat. Beide sind stark Oxidationsmittel und kann es tun giftig Chlorgas befreit:

{displaystyle mathrm {2 HCl NaOCl longrightarrow H_{2}O NaCl Cl_{2}} }

{displaystyle mathrm {16 HCl 2 KMnO_{4} longrightarrow 2 MnCl_{2} 8 H_{2}O 2 KCl 5 Cl_{2}} }

Ebenfalls Bromate kann bei Kontakt mit Salzsäure dieses Gas freisetzen:

{displaystyle mathrm {6 HCl BrO_{3}^{-} longrightarrow 3 H_{2}O Br^{-} 3 Cl_{2}} }

Siehe auch

Hydrochlorid

Externer Link

(und) Daten von Salzsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

Siehe die Kategorie Salzsäure von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.

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