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Natriumhypochlorit
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Natriumhypochlorit
Allgemeines
Molekularformel	NaOCl
IUPAC-Name	Natriumhypochlorit
Andere Namen	bleichen
Molmasse	74,44217 G/Maulwurf
LÄCHELN	NaClO
in Chile	1/NaClO/c1-2;/q-1; 1
CAS-Nummer	7681-52-9
EG-Nummer	231-668-3
PubChem	23665760
Beschreibung	Grün-gelber Feststoff
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H314 - H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P280 - P305 P351 P338 - P310
EG-Indexnummer	017-011-00-1
UN-Nummer	1791
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Grün Gelb
Dichte	1,2 g/cm³
Schmelzpunkt	(Pentahydrat) 18 °C
Löslichkeit im Wasser	293 g/l
Gut löslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Natriumhypochlorit ist der Natriumsalz von Wasserstoffhypochlorit, Mit als Bruttoformel NaClO. Die reine Substanz ist ein grün-gelber Feststoff mit unangenehmem Geruch, aber normalerweise ist er es Lösung im Wasser benutzt (bleichen).

Synthese

Natriumhypochlorit wird als Pentahydrat hergestellt von Chlorgas durch eine Lösung von Natriumhydroxid führen:^[1]

${displaystyle {ce{2NaOH Cl2 -> NaCl NaClO H2O}}}$

Eine alternative Methode ist die Elektrolyse von Natriumchlorid im Wasser. An der Anode entsteht Chlorgas durch Oxidation von Chloridionen:

${displaystyle {ce {2Cl^- -> Cl2 2e^-}}}$

An der Kathode ist Wasser reduziert:

${displaystyle {ce {2H2O 2e^- -> 2OH^- H2}}}$

Wenn das gebildete Chlorgas mit den Hydroxidionen in Kontakt kommt, Hypochlorit gebildet:

${displaystyle {ce {2OH^-Cl2 -> Cl^-ClO^-H2O}}}$

Wasserfreies Natriumhypochlorit ist hochexplosiv. Es kann zubereitet werden von Gefriertrocknen des Pentahydrats mit konzentriertem Schwefelsäure.^[2]

Funktionen und Reaktionen

Natriumhypochlorit ist ein starkes Oxidationsmittel, die unedle Metalle enthalten (wie Zink) können in ihre . umwandeln Oxide:

${displaystyle {ce{NaClOZn ->ZnONaCl}}}$

Der Stoff reagiert mit Chlorwasserstoff, bei dem das giftige Chlorgas entsteht:

${displaystyle {ce {NaClO 2HCl -> Cl2 H2O NaCl}}}$

Natriumhypochlorit ist ziemlich instabil und sezieren durch Erhitzen auf Natrium Chlorat und Natriumchlorid:

${displaystyle {ce{3NaClO -> NaClO3 2NaCl}}}$

Im Kommentar mit Wasserstoffperoxid Kommen Sauerstoffgas kostenlos:

${displaystyle {ce {NaClO H2O2 -> NaCl H2O O2}}}$

Anwendungen

Natriumhypochlorit wird in der organischLabor für Oxidationen verwendet, wie die Oxidation von Alkohole bis um Ketone. In Schwimmbädern wird Natriumhypochlorit zur Chlorierung von Schwimmwasser verwendet. Alternativ die stabilere Trichlorisocyanursäure benutzt.

Darüber hinaus Natriumhypochlorit in Form einer 5%igen Lösung in Wasser (bleichen) ist auch ein häufig verwendetes Desinfektionsmittel für sanitär.

In dem Zahnheilkunde eine 2%ige Lösung wird verwendet, um bei endodontischen Behandlungen eine Reinigung und Desinfektion des Wurzelkanals zu erreichen (Wurzelbehandlung).

Es wird auch dem Grundwasser zugesetzt, um es zu Trinkwasser zu reinigen.

Natriumhypochlorit kann giftige Cyanide zu den entsprechenden oxidieren Cyanate. So kann es verwendet werden, um Lösungen von Cyaniden zu neutralisieren:

${displaystyle {ce {ClO^- CN^- -> OCN^- Cl^-}}}$

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Natriumhypochlorit
• (und) Daten von Natriumhypochlorit in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Natriumhypochlorit