WikiDer > Гидрид плутония - Википедия

Plutonium hydride - Wikipedia
Гидрид плутония
Имена
Название ИЮПАК
Дигидрид плутония (избыток водорода)
Систематическое название ИЮПАК
Гидрид плутония (2+)
Другие имена
Дигидрид плутония

Гидрид плутония (II)

Плутоновый гидрид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
Характеристики
ЧАС2Пу
Молярная масса246 г · моль−1
ВнешностьЧерные непрозрачные кристаллы
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гидрид плутония это нестехиометрическое химическое соединение с формулой PuH2 + х. Это один из двух охарактеризованных гидридов плутония, другой - PuH.3.[1] PuH2 является нестехиометрический с диапазоном состава PuH2 - PuH2.7. Дополнительно метастабильные стехиометрии с избытком водорода (PuH2.7 - PuH3) могут быть сформированы.[1] PuH2 имеет кубическую структуру. Он легко образуется из элементов при температуре 1 атмосферы и температуре 100–200 ° C:[1] Когда стехиометрия близка к PuH2 он имеет серебристый вид, но становится темнее по мере увеличения содержания водорода, кроме того, изменение цвета связано с уменьшением проводимости.[2]

Pu + H2 → PuH2

Исследования реакции металлического плутония с влажным воздухом при 200–350 ° C показали наличие на поверхности кубического гидрида плутония наряду с Pu2О3, PuO2 и высший оксид, идентифицированный с помощью рентгеновской дифракции и рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии как фаза со смешанной валентностью PuIV3-хПуVIИксО6 + х.[3] Исследование реакции без нагревания позволяет предположить, что реакция металлического Pu и влажного воздуха с образованием PuO2 и высший оксид вместе с адсорбированным водородом, который каталитически соединяется с O2 образовывать воду.[4]

Дигидрид плутония на поверхности гидридного плутония действует как катализатор окисления металла с расходом как O2 и н2 из воздуха.[5]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c Герд Мейер, 1991, Синтез соединений лантанидов и актинидов, Спрингер, ISBN 0-7923-1018-7.
  2. ^ Химия актинидных и трансактинидных элементов, Лестер Р. Морсс, Норман М. Эдельштейн, Дж. Фугер, Springer, 2010, ISBN 9789048131464
  3. ^ Дж. Л. Стейкбейк, Д. Т. Ларсон, Дж. М. Хашке: Характеристика реакции плутоний-вода II: образование бинарного оксида, содержащего Pu (VI), Journal of Alloys and Compounds, 202, 1–2, 1993, 251–263, Дои:10.1016 / 0925-8388 (93) 90547-Z.
  4. ^ Дж. М. Хашке, Т. Х. Аллен, Л. А. Моралес: Поверхность и химия коррозии плутония, Лос-Аламос Сайенс, 2000, 252.
  5. ^ Джон М. Хашке Томас Х. Аллен: Гидрид плутония, полуторный оксид и моногидрид моноксида: пирофорность и катализ плутониевой коррозии, Журнал сплавов и соединений, 320, 1, 2001, 58–71, Дои:10.1016 / S0925-8388 (01) 00932-X.