WikiDer > Бинарные соединения водорода

Binary compounds of hydrogen

Бинарные соединения водорода находятся двоичный химические соединения содержащий только водород и еще один химический элемент. Условно все бинарные водородные соединения называют гидриды даже когда атом водорода в нем не анион.[1][2][3][4] Эти водородные соединения можно разделить на несколько типов.

Обзор

Бинарные водородные соединения в группа 1 представляют собой ионные гидриды (также называемые солевыми гидридами), в которых водород связан электростатически. Поскольку водород расположен несколько в центре в электроотрицательном смысле, необходимо, чтобы противоион был исключительно электроположительным, чтобы гидрид можно было точно описать как действительно ведущий себя ионный. Следовательно, эта категория гидридов содержит всего несколько членов.

Гидриды в группа 2 представляют собой ковалентные полимерные гидриды. В них водород образует мостиковые ковалентные связи, обычно обладающие посредственной степенью ионного характера, что затрудняет точное определение их как ковалентных или ионных. Единственное исключение - гидрид бериллия, который имеет окончательно ковалентные свойства.

Гидриды в переходные металлы и лантаноиды также обычно представляют собой ковалентные полимерные гидриды. Однако обычно они обладают лишь слабой степенью ионного характера. Обычно эти гидриды быстро разлагаются на составляющие их элементы в условиях окружающей среды. Результаты состоят из металлических матриц с растворенным, часто стехиометрическим или близким к нему, содержанием водорода в диапазоне от незначительного до значительного. Такое твердое тело можно рассматривать как Твердый раствор и его альтернативно называют гидридом металла или внедрения. Эти разложившиеся твердые вещества можно идентифицировать по их способности проводить электричество и их магнитным свойствам (присутствие водорода связано с делокализацией валентных электронов металла) и их более низкой плотности по сравнению с металлом. Как солевые гидриды, так и полимерные ковалентные гидриды обычно сильно реагируют с водой и воздухом.

Можно получить гидрид металла, не требуя разложения как необходимой стадии. Если образец объемного металла подвергается одной из многочисленных методик абсорбции водорода, такие характеристики, как блеск и твердость металла, часто в значительной степени сохраняются. Масса актиноид гидриды известны только в этой форме. Сродство к водороду для большинства d-блок элементы низкие. Следовательно, элементы в этом блоке не образуют гидридов ( гидридный зазор) под стандартная температура и давление за заметным исключением палладий.[5] Палладий может поглощать водорода в 900 раз больше собственного объема и поэтому активно исследуется в этой области. хранение водорода.

Элементы в группах с 13 по 17 (p-блок) форма ковалентный гидриды (или неметаллические гидриды). В группа 12 гидрид цинка это обычный химический реагент, но гидрид кадмия и гидрид ртути очень нестабильны и эзотеричны. В группе 13 бор гидриды существуют как высокореакционный мономер BH3, как аддукт, например аммиачный боран или как димерный диборан и в целом группа кластерных соединений BH. Алан (AlH3) представляет собой полимер. Галлий существует как димер дигаллан. Гидрид индия стабильна только при температуре ниже -90 ° C (-130 ° F). О финале известно немногое группа 13 гидрид, гидрид таллия.

Из-за общего количества возможных бинарных насыщенных соединений с углерод типа CпЧАС2n + 2 будучи очень большим, есть много группа 14 гидридов. Спускаясь по группе число двоичных кремний соединения (силаны) небольшой (прямой или разветвленный, но редко циклический), например дисилан и трисилан. За германий только 5 бинарных соединений с линейной цепью известны как газы или летучие жидкости. Примерами являются н-пентагермана, изопентагермана и неопентагермана. Из олова известен только дистаннане. Plumbane нестабильный газ.

В галогениды водорода, халькогениды водорода и гидриды пниктогена также образуют соединения с водородом, самые легкие члены которого проявляют множество аномальных свойств из-за водородная связь.

Неклассические гидриды - это гидриды, в которых лишние молекулы водорода координированы как лиганд на центральных атомах. Они очень нестабильны, но некоторые из них существуют.

Полигидриды или супергидриды представляют собой соединения, в которых количество атомов водорода превышает валентность объединяющего атома. Они могут быть стабильными только при экстремальном давлении, но могут высокотемпературные сверхпроводники, например H3S, сверхпроводящие при температуре до 203 К. Полигидриды активно изучаются с надеждой на открытие сверхпроводник при комнатной температуре.

Периодическая таблица стабильных бинарных гидридов

Относительная стабильность бинарных водородных соединений и сплавов при стандартная температура и давление можно сделать вывод из их стандартная энтальпия образования значения.[6]

ЧАС2 0Он
LiH -91BeH2 отрицательныйBH3 41CH4 -74.8NH3 -46.8ЧАС2О -243HF -272Ne
Неа -57MgH2 -75AlH3 -46SiH4 31PH3 5.4ЧАС2S -20.7HCl -93Ar
KH -58CaH2 -174ScH2TiH2VHCrHMnFeCoNiCuHZnH2GaH3GeH4 92Пепел3 67ЧАС2Se 30HBr -36.5Kr
RbH -47SrH2 -177YH2ZrH2NbHПнTcRURhPdHAgCdH2Дюйм3SnH4 163SbH3 146ЧАС2Te 100ЗДРАВСТВУЙ 26.6Xe
CsH -50BaH2 -172HfH2TaHWReОперационные системыIrPtAuHgTlPbH4 252БиГ3 247ЧАС2По 167Шляпа положительныйRn
ПтРаRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
↓
LaH2CeH2PrH2NdH2PmH2SmH2EuH2GdH2TbH2DyH2HoH2ErH2TmH2YbH2LuH2
AcЧтПаUNpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr
Бинарные соединения водород
Ковалентные гидридыгидриды металлов
Ионные гидридыПромежуточные гидриды
Не существуетНе оценено

Молекулярные гидриды

Изоляция мономерный молекулярные гидриды обычно требуют чрезвычайно мягких условий, таких как парциальное давление и криогенная температура. Причина этого три: во-первых, большинство молекулярных гидридов термодинамически нестабильны по отношению к разложению на свои элементы; во-вторых, многие молекулярные гидриды также термодинамически нестабильны по отношению к полимеризации; и, в-третьих, большинство молекулярных гидридов также кинетически нестабильно по отношению к этим типам реакций из-за низких энергетических барьеров активации.

Нестабильность по отношению к разложению обычно объясняется слабым вкладом орбиталей более тяжелых элементов в молекулярные связывающие орбитали. Неустойчивость к полимеризации является следствием недостатка электронов мономеров по сравнению с полимерами. Релятивистские эффекты играют важную роль в определении энергетических уровней молекулярных орбиталей, образованных более тяжелыми элементами. Как следствие, эти молекулярные гидриды обычно менее электронодефицитны, чем ожидалось. Например, исходя только из его положения в 12-м столбце периодической таблицы, можно ожидать, что гидрид ртути (II) будет довольно дефицитным. Однако на самом деле он насыщен, причем мономерная форма гораздо более энергетически выгодна, чем любая олигомерная форма.

В таблице ниже показан мономерный гидрид для каждого элемента, который наиболее близок к его эвристической валентности, но не превосходит его. Эвристическая валентность - это валентность элемента, который строго подчиняется правилам валентности октета, дуодектета и секстетета. Эвристическая валентность элементов может быть предотвращена различными стерическими и электронными эффектами. В случае хрома, например, стеарическое препятствие гарантирует, что как октаэдрическая, так и тригонально-призматическая геометрия молекул для CrH
6 термодинамически неустойчивы к перегруппировке в Кубас комплекс структурный изомер.

Где возможно, энтальпия образования каждого мономера и энтальпия образования гидрида в его стандартном состоянии показаны (в скобках), чтобы дать приблизительное представление о том, какие мономеры имеют тенденцию подвергаться агрегации до более низких энтальпийных состояний. Например, мономерный гидрид лития имеет энтальпию образования 139 кДж моль.−1, тогда как твердый гидрид лития имеет энтальпию -91 кДж моль−1. Это означает, что для моля мономерного LiH энергетически выгодно агрегировать в ионное твердое вещество, в результате чего теряется 230 кДж. Агрегация может происходить как химическая ассоциация, такая как полимеризация, или она может происходить как электростатическая ассоциация, такая как образование водородных связей в воде.

Классические гидриды

Классические гидриды
12345654321234321
ЧАС
2 0
LiH[7] 139
(−91)		BeH
2[8] 123		BH
3[9] 107
(41)		CH
4 −75		NH
3 −46		ЧАС
2О −242
(−286)		HF −273
Неа[10] 140
(−56)		MgH
2 142
(−76)		AlH
3[11] 123
(−46)		SiH
4 34		PH
3 5		ЧАС
2S −21		HCl −92
KH 132
(−58)		CaH
2 192
(−174)		ScH
3		TiH
4		VH
2[12]		CrH
2[13]		MnH
2[14] (−12)		FeH
2[15] 324		CoH
2[16]		Национальные институты здравоохранения США
2[17] 168		CuH[18] 278
(28)		ZnH
2[19] 162		GaH
3[20] 151		GeH
4 92		Пепел
3 67		ЧАС
2Se 30		HBr −36
RbH 132
(−47)		SrH
2 201
(−177)		YH
3		ZrH
4		NbH
4[12]		МЗ
6[21]		TcRuH
2[15]		RhH
2[22]		PdH[23] 361AgH[18] 288CdH
2[19] 183		Дюйм
3[24] 222		SnH
4 163		SbH
3 146		ЧАС
2Te 100		ЗДРАВСТВУЙ 27
CsH 119
(−50)		BaH
2 213
(−177)		HfH
4		TaH
4[12]		WH
6[25] 586		ReH
4[14]		Операционные системыIrPtH
2[26]		AuH[18] 295HgH
2[27] 101		TlH
3[28] 293		PbH
4 252		БиГ
3 247		ЧАС
2По 167		Шляпа 88
ПтРаRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦ
↓
345678765432123
LaH
3		CeH
4		PrH
3		NdH
4		ВечераSmH
4		EuH
3[29]		GdH
3		TbH
3		DyH
4		HoH
3		ErH
2		TmHYbH
2		LuH
3
AcThH
4[30]		ПаЭМ-М-М
4[31]		NpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr
Легенда
Мономерный ковалентныйМетан-CRC-MW-3D-balls.pngОлигомерный ковалентныйДиборан-3D-шары-A.png
Полимерный ковалентныйБериллий-гидрид-3D-шары.pngИонныйЛитий-гидрид-3D-vdW.png
Полимерный делокализованный ковалентный
Неизвестная твердая структураВопросительный знак alternate.svgНе оценено

В эту таблицу для полноты включены термически нестабильные дигидрогенные комплексы. Как и в приведенной выше таблице, показаны только комплексы с наиболее полной валентностью, в отличие от наиболее стабильного комплекса.

Неклассические ковалентные гидриды

Молекулярный гидрид может связываться с молекулами водорода, действующими как лиганд. Комплексы называются неклассическими ковалентными гидридами. Эти комплексы содержат больше водорода, чем классические ковалентные гидриды, но стабильны только при очень низких температурах. Они могут быть изолированы в матрице инертного газа или в виде криогенного газа. Другие были предсказаны только с помощью вычислительной химии.

Неклассические ковалентные гидриды
8188
LiH (H
2)
2[7]		БытьBH
3(ЧАС
2)
NaMgH
2(ЧАС
2)
п[32]		AlH
3(ЧАС
2)
KCa[33]ScH
3(ЧАС
2)
6[34][35]		TiH
2(ЧАС
2)[36]		VH
2(ЧАС
2)[12]		CrH2(ЧАС2)2[37]MnFeH
2(ЧАС
2)
3[38]		CoH (H
2)		Национальные институты здравоохранения США
2)
4		CuH (H2)ZnH
2(ЧАС
2)		GaH
3(ЧАС
2)
Руб.Sr[33]YH
2(ЧАС
2)
3		ZrNbH
4(ЧАС
2)
4[39]		ПнTcRuH
2(ЧАС
2)
4[40]		RhH3(ЧАС2)Pd (H
2)
3		AgH (H2)CdH (H
2)		Дюйм
3(ЧАС
2)[41]
CSБа[33]HfTaH
4(ЧАС
2)
4[12]		WH
4(ЧАС
2)
4[42]		ReОперационные системыIrPtH (H
2)		AuH
3(ЧАС
2)		HgTl
ПтРаRfDbSgBhHsMtDsRgCnNh
↓
3218
LaH
2(ЧАС
2)
2		CeH
2(ЧАС
2)		PrH
2(ЧАС
2)
2		NdВечераСмЕвропаGdH
2(ЧАС
2)		TbDyХоЭТмYbЛу
AcThH4(ЧАС2)4[43]ПаЭМ-М-М
4(ЧАС
2)
6[31]		NpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr
Легенда
Оценено[кем?]Не оценено

Водородные растворы

Водород имеет очень непостоянную растворимость в элементах. Когда непрерывная фаза раствора представляет собой металл, ее называют металлический гидрид или же интерстициальный гидрид, из-за положения водорода в кристаллической структуре металла. В растворе водород может находиться как в атомарной, так и в молекулярной форме. Для некоторых элементов, когда содержание водорода превышает его растворимость, избыток выделяется в виде стехиометрического соединения. В таблице ниже показана растворимость водорода в каждом элементе в виде молярного отношения при 25 ° C (77 ° F) и 100 кПа.

Он
LiH
<1×10−4
[nb 1][44]		БытьBCNОFNe
Неа
<8×10−7
[nb 2][45]		MgH
<0.010
[№ 3][46]		AlH
<2.5×10−8
[№ 4][47]		SiпSClAr
KH
<<0.01
[№ 5][48]		CaH
<<0.01
[№ 6][49]		ScH
≥1.86
[№ 7][50]		TiH
2.00
[№ 8][51]		VH
1.00
[№ 9][52]		CrMnH
<5×10−6
[№ 10][53]		FeH
3×10−8
[54]		CoНациональные институты здравоохранения США
3×10−5
[55]		CuH
<1×10−7
[№ 11][56]		ZnH
<3×10−7
[№ 12][57]		GaGeВ качествеSeBrKr
RbH
<<0.01
[№ 13][58]		SrYH
≥2.85
[№ 14][59]		ZrH
≥1.70
[№ 15][60]		NbH
1.1
[№ 16][61]		ПнTcRURhPdH
0.724
[62]		AgH
3.84×10−14
[63]		CDВSnSbTeяXe
CsH
<<0.01
[№ 17][64]		БаHfTaH
0.79
[№ 18][65]		WReОперационные системыIrPtAuH
3.06×10−9
[62]		HgH
5×10−7
[66]		TlPbБиПоВRn
ПтРаRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
↓
LaH
≥2.03
[№ 19][67]		CeH
≥2.5
[№ 20][68]		PrNdВечераSmH
3.00
[69]		ЕвропаБ-гTbDyХоЭТмYbЛу
AcЧтПаЭМ-М-М
≥3.00
[№ 21][70]		NpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr
Легенда
СмешиваемыйНеопределенный

Примечания

  1. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 454 К.
  2. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 383 К.
  3. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 650 К и 25 МПа.
  4. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 556 К.
  5. ^ Верхний предел, установленный фазовой диаграммой.
  6. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 500 К.
  7. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.
  8. ^ Предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  9. ^ Предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  10. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 500 К.
  11. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 1000 К.
  12. ^ Верхний предел при 500 К.
  13. ^ Верхний предел, установленный фазовой диаграммой.
  14. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.
  15. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.
  16. ^ Предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  17. ^ Верхний предел, установленный фазовой диаграммой.
  18. ^ Предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  19. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.
  20. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.
  21. ^ Нижний предел налагается фазовой диаграммой.

Рекомендации

  1. ^ Краткая неорганическая химия Дж. Д. Ли
  2. ^ Основная группа химии, 2-е издание, А. Г. Мэсси
  3. ^ Продвинутая неорганическая химия Ф. Альберт Коттон, Джеффри Уилкинсон
  4. ^ Неорганическая химия, Кэтрин Э. Хаукрофт, А.Г. Шарп
  5. ^ Неорганическая химия Гэри Вульфсберг 2000
  6. ^ Данные в газофазном источнике кДж / моль: Современная неорганическая химия W.L. Веселый
  7. ^ а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (12 июля 2007 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты кластеров гидрида лития в твердом водороде, неоне и аргоне». Журнал физической химии A. 111 (27): 6008–6019. Bibcode:2007JPCA..111.6008W. Дои:10.1021 / jp071251y. PMID 17547379.
  8. ^ Tague Jr., Thomas J .; Эндрюс, Лестер (декабрь 1993 г.). «Реакции атомов бериллия с водородом. Матричные инфракрасные спектры молекул нового продукта». Журнал Американского химического общества (PDF). 115 (25): 12111–12116. Дои:10.1021 / ja00078a057.
  9. ^ Tague Jr., Thomas J .; Эндрюс, Лестер (июнь 1994). «Реакции испаренных импульсным лазером атомов бора с водородом. Инфракрасные спектры промежуточных частиц гидрида бора в твердом аргоне». Журнал Американского химического общества. 116 (11): 4970–4976. Дои:10.1021 / ja00090a048.
  10. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 августа 2007 г.). «Кластеры гидрида натрия в твердом водороде и неоне: инфракрасные спектры и теоретические расчеты». Журнал физической химии A. 111 (30): 7098–7104. Bibcode:2007JPCA..111.7098W. Дои:10.1021 / jp0727852. PMID 17602543.
  11. ^ Чертихин, Георгий В .; Эндрюс, Лестер (октябрь 1993 г.). «Реакции атомов алюминия, аблированных импульсным лазером с водородом: инфракрасные спектры гидрида алюминия (AlH, AlH2, AlH3 и Al2H2)». Журнал физической химии. 97 (40): 10295–10300. Дои:10.1021 / j100142a007.
  12. ^ а б c d е Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (15 декабря 2011 г.). "Виды тетрагидрометаллата VH
    2    (ЧАС
    2    )    , NbH
    4    , и TaH
    4    : Матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты ». Журнал физической химии A. 115 (49): 14175–14183. Bibcode:2011JPCA..11514175W. Дои:10.1021 / jp2076148.
  13. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (1 января 2003 г.). «Гидриды хрома и дигидрогенные комплексы в твердом неоне, аргоне и водороде: матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570Вт. Дои:10.1021 / jp026930h.
  14. ^ а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (30 апреля 2003 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты теории функционала плотности гидридов марганца и рения». Журнал физической химии A. 107 (20): 4081–4091. Bibcode:2003JPCA..107.4081W. Дои:10.1021 / jp034392i.
  15. ^ а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (18 декабря 2008 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты для гидридов металлов Fe, Ru и Os и комплексов дигидрогена». Журнал физической химии A. 113 (3): 551–563. Bibcode:2009JPCA..113..551W. Дои:10.1021 / jp806845h. PMID 19099441.
  16. ^ Billups, W. E .; Чанг, Соу-Чан; Хауге, Роберт Х .; Маркгрейв, Джон Л. (февраль 1995 г.). «Низкотемпературные реакции атомарного кобальта с CH
    2    N
    2    , CH
    4    , CH
    3    D    , CH
    2    D
    2    , CHD
    3    , CD
    4    , ЧАС
    2    , D
    2    , и HD ». Журнал Американского химического общества. 117 (4): 1387–1392. Дои:10.1021 / ja00109a024.
  17. ^ Li, S .; van Zee, R.J .; Weltner Jr., W .; Кори, М. Г .; Зернер, М. К. (8 февраля 1997 г.). «Магнито-инфракрасные спектры матрично-изолированных NiH и Национальные институты здравоохранения США
    2     Молекулы и теоретические расчеты низших электронных состояний Национальные институты здравоохранения США
    2    ". Журнал химической физики. 106 (6): 2055–2059. Bibcode:1997ЖЧФ.106.2055Л. Дои:10.1063/1.473342.
  18. ^ а б c Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (13 сентября 2003 г.). "Инфракрасные спектры и расчеты методом DFT для гидридов металлов MH, {{Chem | (H | 2 |) MH}}, MH
    2    , M
    2    ЧАС    , M
    2    ЧАС−
    , и (ЧАС
    2    ) CuHCu     в твердом аргоне, неоне и водороде ». Журнал физической химии A. 107 (41): 8492–8505. Bibcode:2003JPCA..107.8492W. Дои:10.1021 / jp0354346.
  19. ^ а б Грин, Тим М .; Браун, Венди; Эндрюс, Лестер; Даунс, Энтони Дж .; Чертихин, Георгий В .; Рунеберг, Нино; Пюкко, Пекка (май 1995 г.). «Матричные инфракрасные спектроскопические и неэмпирические исследования ZnH2, CdH2 и родственных видов гидридов металлов». Журнал физической химии. 99 (20): 7925–7934. Дои:10.1021 / j100020a014.
  20. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 декабря 2003 г.). «Инфракрасные спектры гидридов галлия в твердом водороде: {{Chem | Ga | H | 1,2,3}}, Ga
    2    ЧАС
    2,4,6    , а GaH−
    2,4     анионы ». Журнал физической химии A. 107 (51): 11371–11379. Bibcode:2003JPCA..10711371W. Дои:10.1021 / jp035393d.
  21. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (17 сентября 2005 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты теории функционала плотности гидридов молибдена». Журнал физической химии A. 109 (40): 9021–9027. Bibcode:2005JPCA..109.9021W. Дои:10.1021 / jp053591u. PMID 16332007.
  22. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (19 марта 2002 г.). «Инфракрасные спектры гидридов родия в твердом аргоне, неоне и дейтерии с соответствующими расчетами функционала плотности». Журнал физической химии A. 106 (15): 3706–3713. Bibcode:2002JPCA..106.3706W. Дои:10.1021 / jp013624f.
  23. ^ Эндрюс, Лестер; Ван, Сюэфэн; Алихани, Мохаммад Эсмаил; Мансерон, Лоран (6 марта 2001 г.). «Наблюдаемые и рассчитанные инфракрасные спектры комплексов {{Chem | Pd (H | 2 |) | 1,2,3}} и гидридов палладия в твердом аргоне и неоне». Журнал физической химии A. 15 (13): 3052–3063. Bibcode:2001JPCA..105.3052A. Дои:10.1021 / jp003721t.
  24. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (24 апреля 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов индия в твердом водороде и неоне». Журнал физической химии A. 108 (20): 4440–4448. Bibcode:2004JPCA..108.4440 Вт. Дои:10.1021 / jp037942l.
  25. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (29 июня 2002 г.). "Инфракрасные спектры неоновой матрицы и расчеты методом DFT гидридов вольфрама. WH
    Икс     (Икс = 1−4, 6)". Журнал физической химии A. 106 (29): 6720–6729. Bibcode:2002JPCA..106.6720W. Дои:10.1021 / jp025920d.
  26. ^ Эндрюс, Лестер; Ван, Сюйфэн; Мансерон, Лоран (22 января 2001 г.). «Инфракрасные спектры и функциональные расчеты плотности гидридов платины». Журнал химической физики. 114 (4): 1559. Bibcode:2001ЖЧФ.114.1559А. Дои:10.1063/1.1333020.
  27. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 октября 2004 г.). «Твердый дигидрид ртути: меркурофильная связь в молекулярных HgH
    2     Полимеры ». Неорганическая химия. 43 (22): 7146–7150. Дои:10.1021 / ic049100m. PMID 15500353.
  28. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (19 марта 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов таллия в твердом неоне, водороде и аргоне». Журнал физической химии A. 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W. Дои:10.1021 / jp0498973.
  29. ^ Matsuoka, T .; Fujihisa, H .; Hirao, N .; Ohishi, Y .; Mitsui, T .; Masuda, R .; Сето, М .; Йода, Й .; Shimizu, K .; Machida, A .; Аоки, К. (5 июля 2011 г.). «Структурные и валентные изменения гидрида европия, вызванные применением высокого давления ЧАС
    2    ". Письма с физическими проверками. 107 (2): 025501. Bibcode:2011ПхРвЛ.107б5501М. Дои:10.1103 / PhysRevLett.107.025501. PMID 21797616.
  30. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (28 февраля 2008 г.). "Инфракрасные спектры ThH
    2    , ThH
    4    , и гидридный мостик ThH
    4    (ЧАС
    2    )
    Икс     (Икс = 1−4) Комплексы в твердом неоне и водороде »    . Журнал физической химии A. 112 (8): 1754–1761. Bibcode:2008JPCA..112.1754W. Дои:10.1021 / jp710326k. PMID 18251527.
  31. ^ а б Рааб, Джурадж; Линд, Роланд Х .; Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (19 мая 2007 г.). "Комбинированное экспериментальное и теоретическое исследование полигидридов урана с новыми доказательствами для большого комплекса ЭМ-М-М
    4    (ЧАС
    2    )
    6    "    . Журнал физической химии A. 111 (28): 6383–6387. Bibcode:2007JPCA..111.6383R. Дои:10.1021 / jp0713007. PMID 17530832.
  32. ^ Ван, Сюэфэн; Лестер Эндрюс (2004). «Инфракрасные спектры молекул гидрида магния, комплексов и твердого дигидрида магния». Журнал физической химии A. 108 (52): 11511–11520. Bibcode:2004JPCA..10811511W. Дои:10.1021 / jp046410h. ISSN 1089-5639.
  33. ^ а б c Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (декабрь 2004 г.). «Структуры дигидрида металла (MH 2) и димера (M H2) в твердом аргоне, неоне и водороде (M = Ca, Sr и Ba): инфракрасные спектры и теоретические расчеты». Журнал физической химии A. 108 (52): 11500–11510. Bibcode:2004JPCA..10811500W. Дои:10.1021 / jp046046m.
  34. ^ Чжао, Юфэн; Ким, Ён-Хён; Диллон, Энн С.; Хебен, Майкл Дж .; Чжан, Шэнбайшань (4 августа 2014 г.). «На пути к обратимым адсорбентам водорода на основе углерода с высоким% по массе, обратимым при комнатной температуре». ResearchGate. Получено 30 ноября 2015. Скандий имеет множество пустых орбиталей для размещения дигидрогена.
  35. ^ Чжао, Юфэн; Ким, Ён-Хён; Dillon, A.C .; Heben, M. J .; Чжан, С. Б. (22 апреля 2005 г.). "Хранение водорода в новых металлоорганических баккиболах". Письма с физическими проверками. 94 (15): 155504. Bibcode:2005PhRvL..94o5504Z. Дои:10.1103 / PhysRevLett.94.155504. PMID 15904160.
  36. ^ Ма, Буйонг; Коллинз, Шарлин Л .; Шефер, Генри Ф. (январь 1996 г.). «Периодические тенденции для дигидридов переходных металлов MH, дигидридных дигидрогенных комплексов MH 2 · H2 и тетрагидридов MH4 (M = Ti, V и Cr)». Журнал Американского химического общества. 118 (4): 870–879. Дои:10.1021 / ja951376t.
  37. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (январь 2003 г.). «Гидриды хрома и дигидрогенные комплексы в твердом неоне, аргоне и водороде: матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570Вт. Дои:10.1021 / jp026930h.
  38. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (18 декабря 2008 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты для гидридов металлов Fe, Ru и Os и дигидрогенных комплексов». Журнал физической химии A. 113 (3): 551–563. Bibcode:2009JPCA..113..551W. Дои:10.1021 / jp806845h. PMID 19099441.
  39. ^ Гао, Гоин; Хоффманн, Роальд; Ashcroft, N.W .; Лю, Ханью; Бергара, Айтор; Ма, Янмин (12 ноября 2013 г.). «Теоретическое исследование структуры основного состояния и свойств гидридов ниобия под давлением» (PDF). Физический обзор B. 88 (18): 184104. Bibcode:2013PhRvB..88r4104G. Дои:10.1103 / PhysRevB.88.184104. HDL:10261/102456.
  40. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (13 августа 2008 г.). «Инфракрасный спектр RuH
    2    (ЧАС
    2    )
    4     комплекс в твердом водороде ». Металлоорганические соединения. 27 (17): 4273–4276. Дои:10.1021 / om800507u.
  41. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (май 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов индия в твердом водороде и неоне». Журнал физической химии A. 108 (20): 4440–4448. Bibcode:2004JPCA..108.4440 Вт. Дои:10.1021 / jp037942l.
  42. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Инфанте, Иван; Гальярди, Лаура (февраль 2008 г.). «Инфракрасные спектры комплекса WH4 (H2) 4 в твердом водороде». Журнал Американского химического общества. 130 (6): 1972–1978. Дои:10.1021 / ja077322o. PMID 18211070.
  43. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (февраль 2008 г.). «Инфракрасные спектры ThH2, ThH4 и гидридных мостиковых комплексов ThH4 (H2) x (x = 1-4) в твердом неоне и водороде». Журнал физической химии A. 112 (8): 1754–1761. Bibcode:2008JPCA..112.1754W. Дои:10.1021 / jp710326k. PMID 18251527.
  44. ^ Songster, J .; Пелтон, А. Д. (1 июня 1993 г.). «Система H-Li (водород-литиевая)». Журнал фазовых равновесий. 14 (3): 373–381. Дои:10.1007 / BF02668238.
  45. ^ San-Martin, A .; Манчестер, Ф. Д. (1 июня 1990 г.). «Система H-Na (водород-натрий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 11 (3): 287–294. Дои:10.1007 / BF03029300.
  46. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 октября 1987 г.). «Система H-Mg (водород-магний)». Журнал фазовых равновесий. 8 (5): 431–437. Дои:10.1007 / BF02893152.
  47. ^ Цю, Цайян; Олсон, Грегори Б .; Opalka, Susanne M .; Антон, Дональд Л. (1 ноября 2004 г.). «Термодинамическая оценка системы Al-H». Журнал фазового равновесия и диффузии. 25 (6): 520–527. Дои:10.1007 / s11669-004-0065-1. ISSN 1863-7345.
  48. ^ Sangster, J .; Пелтон, А. Д. (1 августа 1997 г.). «Система H-K (водород-калий)». Журнал фазовых равновесий. 18 (4): 387–389. Дои:10.1007 / s11669-997-0066-у.
  49. ^ Предель, Б. (1993). «Ca-H (кальций-водород)». В Маделунге, О. (ред.). Ca-Cd - Co-Zr. Ландольт-Бёрнштейн - Группа IV Физическая химия. Springer Berlin Heidelberg. С. 1–3. Дои:10.1007/10086082_696. ISBN 978-3-540-47411-1.
  50. ^ Манчестер, Ф. Д .; Питре, Дж. М. (1 апреля 1997 г.). «Система H-Sc (водород-скандий)». Журнал фазовых равновесий. 18 (2): 194–205. Дои:10.1007 / BF02665706.
  51. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 февраля 1987 г.). «Система H − Ti (водород-титан)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 8 (1): 30–42. Дои:10.1007 / BF02868888.
  52. ^ Предель, Б. (1996). «H-V (водород-ванадий)». В Маделунге, О. (ред.). Ga-Gd - Hf-Zr. Ландольт-Бёрнштейн - Группа IV Физическая химия. Springer Berlin Heidelberg. С. 1–5. Дои:10.1007/10501684_1565. ISBN 978-3-540-44996-6.
  53. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 июня 1995 г.). «Система H-Mn (водород-марганец)». Журнал фазовых равновесий. 16 (3): 255–262. Дои:10.1007 / BF02667311.
  54. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 апреля 1990 г.). «Система Fe-H (железо-водород)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 11 (2): 173–184. Дои:10.1007 / BF02841704.
  55. ^ Wayman, M. L .; Уэтерли, Дж. К. (1 октября 1989 г.). «Система H-Ni (водород-никель)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 10 (5): 569–580. Дои:10.1007 / BF02882416.
  56. ^ Предель, Б. (1994). «Cu-H (медь-водород)». В Маделунге, О. (ред.). Cr-Cs - Cu-Zr. Springer Berlin Heidelberg. С. 1–3. ISBN 978-3-540-47417-3.
  57. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 декабря 1989 г.). «Система H-Zn (водород-цинк)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 10 (6): 664–666. Дои:10.1007 / BF02877640.
  58. ^ Sangster, J .; Пелтон, А. Д. (1 февраля 1994 г.). «Система H-Rb (водород-рубидий)». Журнал фазовых равновесий. 15 (1): 87–89. Дои:10.1007 / BF02667687.
  59. ^ Хатамян, Д .; Манчестер, Ф. Д. (1 июня 1988 г.). «Система H-Y (водород-иттрий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 9 (3): 252–260. Дои:10.1007 / BF02881276.
  60. ^ Zuzek, E .; Abriata, J. P .; Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 августа 1990 г.). «Система H-Zr (водород-цирконий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 11 (4): 385–395. Дои:10.1007 / BF02843318.
  61. ^ Окамото, Х. (1 апреля 2013 г.). «H-Nb (водород-ниобий)». Журнал фазового равновесия и диффузии. 34 (2): 163–164. Дои:10.1007 / s11669-012-0165-2.
  62. ^ а б Международная группа по материаловедению (2006 г.). «Au-H-Pd (золото - водород - палладий)». В Effenberg, G .; Ильенко, С. (ред.). Системы благородных металлов. Избранные системы от Ag-Al-Zn до Rh-Ru-Sc. Ландольт-Бёрнштейн - Группа IV Физическая химия. 11B. Берлин: Springer Berlin Heidelberg. С. 1–8. Дои:10.1007/10916070_26. ISBN 978-3-540-46994-0.
  63. ^ Субраманиан, П. Р. (1 декабря 1991 г.). «Система Ag-H (серебро-водород)». Журнал фазовых равновесий. 12 (6): 649–651. Дои:10.1007 / BF02645164.
  64. ^ Songster, J .; Пелтон, А. Д. (1 февраля 1994 г.). «Система H-Cs (водород-цезий)». Журнал фазовых равновесий. 15 (1): 84–86. Дои:10.1007 / BF02667686.
  65. ^ Сан-Мартин, А .; Манчестер, Ф. Д. (1 июня 1991 г.). «Система H-Ta (водород-тантал)». Журнал фазовых равновесий. 12 (3): 332–343. Дои:10.1007 / BF02649922.
  66. ^ Гумински К. (1 октября 2002 г.). «Система H-Hg (водород-ртуть)». Журнал фазовых равновесий. 23 (5): 448–450. Дои:10.1361/105497102770331460.
  67. ^ Хатамян, Д .; Манчестер, Ф. Д. (1 февраля 1990 г.). «Система H-La (водород-лантан)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов. 11 (1): 90–99. Дои:10.1007 / BF02841589.
  68. ^ Манчестер, Ф. Д .; Питре, Дж. М. (1 февраля 1997 г.). «Система Ce-H (церий-водород)». Журнал фазовых равновесий. 18 (1): 63–77. Дои:10.1007 / BF02646759.
  69. ^ Зинкевич, М .; Mattern, N .; Handstein, A .; Гутфляйш, О. (13 июня 2002 г.). "Термодинамика систем Fe – Sm, Fe – H и H – Sm и ее применение к процессу водород – диспропорционирование – десорбция – рекомбинация (HDDR) для системы. Fe
    17    См
    2    -ЧАС
    2    ". Журнал сплавов и соединений. 339 (1–2): 118–139. Дои:10.1016 / S0925-8388 (01) 01990-9.
  70. ^ Манчестер, Ф. Д .; Сан-Мартин, А. (1 июня 1995 г.). «Система H-U (водород-уран)». Журнал фазовых равновесий. 16 (3): 263–275. Дои:10.1007 / BF02667312.