WikiDer > Водородный астатид

Водородный астатид

Имена
Название ИЮПАК Astatane[1]
Идентификаторы
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 30418 Y
ChemSpider	22432 Y
Ссылка на Гмелин	532398
PubChem CID	23996
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID10274755
ИнЧИ InChI = 1S / AtH / h1H Y Ключ: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / Атч / ч1ч Ключ: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
Улыбки [AtH]
Характеристики
Химическая формула	Шляпа
Конъюгированная кислота	Астатоний
Основание конъюгата	Астатид
Родственные соединения
Другой анионы	Бромистый водород Хлористый водород Фтористый водород Йодистый водород
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Водородный астатид, также известный как астатин гидрид, Astatane, астидоводород или же гидростатическая кислота, представляет собой химическое соединение с химическая формула ЧАСВ, состоящий из астатин атом ковалентно привязанный к водород атом.^[2] Таким образом, это галогенид водорода.

Этот химическое соединение может растворяться в воде с образованием гидростатической кислоты, которая проявляет свойства, очень похожие на другие пять бинарные кислоты, и фактически является самым сильным среди них. Однако его использование ограничено из-за его быстрого разложения на элементарный водород и астат.^[3] а также короткий период полураспада различных изотопы астата. Поскольку атомы имеют почти равную электроотрицательность, а как At⁺ ион был обнаружен,^[4] диссоциация может легко привести к водород несущий отрицательный заряд. Таким образом, образец водородного астатида может подвергаться следующей реакции:

2 HAt → H⁺ + В⁻ + H⁻ + В⁺ → H₂ + В₂

В результате образуется элементарный водород. газ и астатин осадок. Кроме того, тенденция для галогенидов водорода или HX заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, то есть уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении по мере того, как галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксоний-астатид явно менее стабилен, чем система вода-водород-астатин. Ну наконец то, радиолиз от ядер астата может разорвать связи H-At.

Кроме того, астатин не имеет стабильных изотопы. Наиболее стабильным является астатин-210, имеющий период полураспада примерно 8,1 часа, что делает его химические соединения особенно сложно работать,^[5] поскольку астатин быстро разлагаться в другие элементы.

Рекомендации