WikiDer > Бромная кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромная кислота | |
| Другие имена Бромная (V) кислота Бромистый водород | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.235  |
| Номер ЕС |
|
| 25861 | |
| MeSH | Бромная + кислота |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАСBrО3 | |
| Молярная масса | 128,91 г / моль |
| Кислотность (пKа) | −2 |
| Основание конъюгата | Бромат |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромная кислота, также известный как бромат водорода, представляет собой оксокислота с молекулярной формулой HBrO3. Он существует только в водный раствор.[1][2] Это бесцветный раствор, который желтеет при комнатной температуре, так как разлагается на бром.[1][3] Бромная кислота и броматы являются мощными окислителями и входят в состав Реакции Белоусова – Жаботинского.[3][4] Реакции Белоусова-Жаботинского - классический пример неравновесная термодинамика.
Диссоциация
Низкие концентрации полностью диссоциируют на водород и бромат, в то время как высокие концентрации разлагаются с образованием брома. Высокая нестабильность бромной кислоты может быть объяснена тем, что положительно заряженный гипервалентный бром связан с электроотрицательной группой ОН.[5]
Структура
Есть несколько изомеров HBrO3.[5][6] Рассчитанные длины связей перечислены ниже на основе трех теорий высокого уровня: G2MP2, CCSD (T) и QCISD (T).[5]
| Разновидность | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br – O мостиковый (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br – O конец (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Большие энергетические барьеры между этими структурами не делают возможной изомеризацию. HOBrO2 - самый стабильный изомер, изображенный выше.[6]
Синтез
Бромная кислота является продуктом реакции бромата бария и серной кислоты.[1]
- Ba (BrO
3)
2 + ЧАС
2ТАК
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4
Сульфат бария не растворяется в воде и образует осадок. Водную бромновую кислоту можно декантировать, удаляя сульфат бария.
Рекомендации
- ^ а б c Индекс Merck: энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов. 14-е издание. 2006 г.
- ^ Научная энциклопедия Ван Ностранда. Гленн Д. Консидайн. Девятое издание. Том 1. С. 554.
- ^ а б Рецепты реактивов Белоусова – Жаботинского. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
- ^ Источник окиси углерода в классической реакции Белоусова – Жаботинского. J. Phys. Chem. А., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
- ^ а б c Теоретическое исследование связи галоген-кислород и ее значение в химии и реакционной способности галогенов. Биоинорганическая химия и приложения, 2007, 1, 11/1–11/9
- ^ а б Теоретическое изучение путей изомеризации изомеров HBrO3. J. Phys. Chem. А, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s