WikiDer > Кислород

Oxygen
Эта статья о химическом элементе и его наиболее стабильной форме, О
2. Для других форм этого элемента см. Аллотропы кислорода. Для использования в других целях см. Кислород (значения) и O2 (значения).

Кислород,8О
Прозрачный стакан с голубой жидкостью с пузырьками газа.
Кипячение жидкого кислорода
Кислород
АллотропыО2, O3 (озон)
Внешностьгаз: бесцветный
жидкое и твердое: бледно-голубой
Стандартный атомный вес Аr, std(O)[15.99903, 15.99977] общепринятый:15.999
Кислород в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
О
↓
S
азот ← кислород → фтор
Атомный номер (Z)8
Группагруппа 16 (халькогены)
Периодпериод 2
Блокироватьp-блок
Категория элемента  Реактивный неметалл
Электронная конфигурация[Он] 2 с2 2p4
Электронов на оболочку2, 6
Физические свойства
Фаза вSTPгаз
Температура плавления(O2) 54.36 K (-218,79 ° С, -361,82 ° F)
Точка кипения(O2) 90,188 К (-182,962 ° С, -297,332 ° F)
Плотность (на СТП)1,429 г / л
в жидком состоянии (приб.п.)1,141 г / см3
Тройная точка54,361 К, 0,1463 кПа
Критическая точка154,581 К, 5,043 МПа
Теплота плавления(O2) 0.444 кДж / моль
Теплота испарения(O2) 6,82 кДж / моль
Молярная теплоемкость(O2) 29,378 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)   617390
Атомные свойства
Состояния окисления−2, −1, 0, +1, +2
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 3,44
Энергии ионизации
  • 1-я: 1313,9 кДж / моль
  • 2-я: 3388,3 кДж / моль
  • 3-я: 5300,5 кДж / моль
  • (более)
Ковалентный радиус66±2 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса152 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии кислорода
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​кубический
Кубическая кристаллическая структура кислорода
Скорость звука330 РС (газ, при 27 ° C)
Теплопроводность26.58×10−3 Вт / (м · К)
Магнитный заказпарамагнитный
Магнитная восприимчивость+3449.0·10−6 см3/ моль (293 К)[1]
Количество CAS7782-44-7
История
ОткрытиеКарл Вильгельм Шееле (1771)
НазванныйАнтуан Лавуазье (1777)
Главный изотопы кислорода
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
16О99.76%стабильный
17О0.04%стабильный
18О0.20%стабильный
Категория Категория: Кислород
| Рекомендации

Кислород это химический элемент с символ О и атомный номер 8. Он является членом халькоген группа в периодическая таблица, очень реактивный неметалл, и окислитель что легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединения. После водород и гелий, кислород - третийсамый распространенный элемент во Вселенной по массе. В стандартная температура и давление, два атома элемента связывать формировать дикислород, бесцветный и без запаха двухатомный газ с формулой О
2. Газообразный двухатомный кислород составляет 20,95% Атмосфера Земли. Кислород составляет почти половину земной коры в виде оксидов.[2]

Диоксид обеспечивает энергию, выделяемую в горение[3] и аэробика клеточное дыхание,[4] и многие основные классы Органические молекулы в живые организмы содержат атомы кислорода, такие как белки, нуклеиновые кислоты, углеводы, и жиры, как и основные составляющие неорганические соединения панцирей, зубов и костей животных. Большую часть массы живых организмов составляет кислород как компонент воды, основная составляющая форм жизни. Кислород постоянно пополняется в атмосфере Земли за счет фотосинтез, который использует энергию солнечного света для производства кислорода из воды и углекислого газа. Кислород слишком химически реактивен, чтобы оставаться свободным элементом в воздухе без постоянного восполнения его фотосинтетическим действием живых организмов. Другая форма (аллотроп) кислорода, озон (О
3), сильно поглощает ультрафиолет UVB радиация и высотный озоновый слой помогает защитить биосфера из ультрафиолетовая радиация. Однако озон, присутствующий на поверхности, является побочным продуктом смог и таким образом загрязнитель.

Кислород был выделен Майкл Сендивогиус до 1604 г., но принято считать, что элемент был открыт независимо Карл Вильгельм Шееле, в Упсала, в 1773 г. или ранее, и Джозеф Пристли в Уилтшир, в 1774 году. Пристли часто отдается приоритет, потому что его работа была опубликована первой. Пристли, однако, называл кислород «дефлогистированным воздухом» и не считал его химическим элементом. Название кислород был придуман в 1777 году Антуан Лавуазье, который первым признал кислород как химический элемент и правильно охарактеризовал его роль в горении.

Обычно кислород используется для производства стали, пластмассы и текстиль, пайка, сварка и резка сталей и других металлы, ракетное топливо, кислородная терапия, и системы жизнеобеспечения в самолет, подводные лодки, космический полет и дайвинг.

История

Ранние эксперименты

Один из первых известных экспериментов по соотношению горение а эфир проводился во II веке до нашей эры. Греческий писатель по механике, Филон Византийский. В своей работе ПневматикаФилон заметил, что, перевернув сосуд над горящей свечой и окружив горлышко сосуда водой, вода поднималась в горлышко.[5] Филон ошибочно предположил, что часть воздуха в судне превратилась в классический элемент Огонь и, таким образом, смогли выйти через поры в стекле. Много веков спустя Леонардо да Винчи основан на работе Филона, наблюдая, что часть воздуха потребляется во время горения и дыхание.[6]

В конце 17 века Роберт Бойл доказано, что для горения необходим воздух. Английский химик Джон Мэйоу (1641–1679) уточнил эту работу, показав, что для огня требуется только часть воздуха, которую он назвал Spiritus nitroaereus.[7] В одном эксперименте он обнаружил, что размещение мыши или зажженной свечи в закрытом сосуде над водой заставляло воду подниматься и замещать одну четырнадцатую часть объема воздуха перед тем, как погасить испытуемых.[8] Исходя из этого, он предположил, что нитроаэрей потребляется как при дыхании, так и при сгорании.

Мэйоу заметил, что сурьма увеличивался в весе при нагревании, и предполагал, что нитроаэрей, должно быть, сочетался с ним.[7] Он также думал, что легкие отделяют нитроаэрей от воздуха и передают его в кровь, и что животный жар и движение мышц являются результатом реакции нитроаэрей с определенными веществами в организме.[7] Отчеты об этих и других экспериментах и ​​идеях были опубликованы в 1668 году в его работе. Дуэт трактата в урочище «Де респирационе».[8]

Теория флогистона

Основная статья: Теория флогистона

Роберт Гук, Оле Борх, Михаил Ломоносов, и Пьер Байен все производили кислород в экспериментах 17 и 18 веков, но ни один из них не признал его химический элемент.[9] Это могло быть отчасти из-за преобладания философии горения и коррозия называется теория флогистона, что в то время было предпочтительным объяснением этих процессов.[10]

Основана в 1667 году немецким алхимиком. Дж. Дж. Бехер, и модифицированный химиком Георг Эрнст Шталь к 1731 г.,[11] Согласно теории флогистона, все горючие материалы состоят из двух частей. Одна часть, называемая флогистоном, выделялась при сжигании вещества, содержащего ее, в то время как дефлогистированная часть считалась его истинной формой, или кал.[6]

Легковоспламеняющиеся материалы, мало оставляющие остаток, такие как древесина или уголь, как полагали, были сделаны в основном из флогистона; негорючие вещества, вызывающие коррозию, например железо, содержали очень мало. Воздух не играл роли в теории флогистона, и не было проведено никаких количественных экспериментов для проверки этой идеи; вместо этого он был основан на наблюдениях за тем, что происходит, когда что-то горит, что большинство обычных предметов, кажется, становятся светлее и что-то теряют в процессе.[6]

Открытие

Рисунок пожилого мужчины, сидящего у стола и смотрящего параллельно рисунку. Его левая рука лежит на блокноте, скрестив ноги.
Джозеф Пристли обычно имеет приоритет в открытии.

Польский алхимик, философ, и врач Майкл Сендивогиус (Михал Сендзивой) в своем творчестве De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experiencetia depromti (1604) описал вещество, содержащееся в воздухе, назвав его 'cibus vitae' (пища жизни[12]), и это вещество идентично кислороду.[13] Сендивогий во время своих экспериментов, проведенных между 1598 и 1604 годами, правильно осознал, что это вещество эквивалентно газообразному побочному продукту, выделяемому термическое разложение из азотнокислый калий. По мнению Бугая, изоляция кислорода и правильная связь вещества с той частью воздуха, которая необходима для жизни, придает достаточный вес открытию кислорода Сендивогием.[13] Однако это открытие Сендивогия часто отвергалось последующими поколениями ученых и химиков.[12]

Также часто утверждается, что кислород был впервые открыт шведским фармацевтом. Карл Вильгельм Шееле. Он произвел кислородный газ путем нагревания оксид ртути (HgO) и различные нитраты в 1771–172 гг.[14][15][6] Шееле называл этот газ «огненным воздухом», потому что тогда он был единственным известным агент для поддержки горения. Он написал отчет об этом открытии в рукописи под названием Трактат о воздухе и огне, который он отправил своему издателю в 1775 году. Этот документ был опубликован в 1777 году.[16]

Между тем, 1 августа 1774 г. британский священник провел эксперимент. Джозеф Пристли сфокусировал солнечный свет на оксиде ртути, содержащемся в стеклянной трубке, которая высвободила газ, который он назвал «дефлогистированным воздухом».[15] Он отметил, что в газе свечи горят ярче, а мышь активнее и дольше живет, пока дыхание Это. Подышав газом, Пристли написал: «Ощущение этого газа для моих легких не сильно отличалось от ощущения. общий воздух, но мне показалось, что в течение некоторого времени моя грудь казалась мне особенно легкой и легкой ».[9] Пристли опубликовал свои открытия в 1775 году в статье под названием «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе», которая была включена во второй том его книги под названием Эксперименты и наблюдения на разных видах воздуха.[6][17] Поскольку он первым опубликовал свои открытия, Пристли обычно отдается приоритет в открытии.

Французский химик Антуан Лоран Лавуазье позже утверждал, что открыл новое вещество независимо. Пристли посетил Лавуазье в октябре 1774 года и рассказал ему о своем эксперименте и о том, как он выделил новый газ. Шееле также отправил Лавуазье письмо 30 сентября 1774 года, в котором описывалось открытие ранее неизвестного вещества, но Лавуазье так и не подтвердил получение его. (Копия письма была найдена в вещах Шееле после его смерти.)[16]

Вклад Лавуазье

Рисунок молодого человека, обращенного к зрителю, но смотрящего в сторону. На нем белый вьющийся парик, темный костюм и белый шарф.
Антуан Лавуазье дискредитировал теорию флогистона.

Лавуазье провел первые адекватные количественные эксперименты на окисление и дал первое правильное объяснение того, как работает горение.[15] Он использовал эти и подобные эксперименты, начатые в 1774 году, чтобы дискредитировать теорию флогистона и доказать, что вещество, открытое Пристли и Шееле, было веществом. химический элемент.

В одном эксперименте Лавуазье заметил, что общего увеличения веса не было, когда банка и воздух нагревали в закрытой емкости.[15] Он отметил, что воздух ворвался внутрь, когда он открыл контейнер, что указывало на то, что часть захваченного воздуха была израсходована. Он также отметил, что вес олова увеличился, и это увеличение было таким же, как и вес воздуха, который ворвался обратно. Этот и другие эксперименты по горению были задокументированы в его книге. Sur la горение в общем, который был опубликован в 1777 году.[15] В этой работе он доказал, что воздух - это смесь двух газов; «жизненно важный воздух», необходимый для горения и дыхания, и азот (Греч. ἄζωτον «безжизненный»), который тоже не поддержал. Азоте позже стал азот на английском языке, хотя сохранил прежнее название на французском и некоторых других европейских языках.[15]

Лавуазье переименовал «витальный воздух» в оксиген в 1777 г. из Греческий корни ὀξύς (оксис) (кислота, буквально «острый», от вкуса кислот) и -γενής (-genēs) (производитель, буквально зачинатель), потому что он ошибочно полагал, что кислород является составной частью всех кислот.[18] Химики (например, сэр Хэмфри Дэви в 1812 г.) в конце концов определил, что Лавуазье был неправ в этом отношении (водород составляет основу химии кислот), но к тому времени это название было слишком хорошо установлено.[19]

Кислород вошел в английский язык, несмотря на сопротивление английских ученых и тот факт, что англичанин Пристли первым выделил газ и написал о нем. Отчасти это связано с поэмой, восхваляющей газ под названием «Кислород» в популярной книге. Ботанический сад (1791) автор: Эразм Дарвин, дедушка Чарльз Дарвин.[16]

Более поздняя история

Металлический каркас стоит на снегу возле дерева. Мужчина средних лет в пальто, сапогах, кожаных перчатках и кепке стоит у постройки и держит ее правой рукой.
Роберт Х. Годдард и жидкий кислород-бензин ракета

Джон Далтоноригинальный атомная гипотеза предположили, что все элементы одноатомны и что атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные отношения друг к другу. Например, Дальтон предположил, что формула воды была HO, что привело к выводу, что атомная масса кислорода было в 8 раз больше, чем водорода, вместо современного значения около 16.[20] В 1805 г. Жозеф Луи Гей-Люссак и Александр фон Гумбольдт показал, что вода состоит из двух объемов водорода и одного объема кислорода; и к 1811 г. Амедео Авогадро пришли к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что сейчас называется Закон Авогадро и двухатомные элементарные молекулы в этих газах.[21][а]

К концу 19 века ученые поняли, что воздух можно сжижать, а его компоненты изолировать путем его сжатия и охлаждения. Используя каскад метод, швейцарский химик и физик Рауль Пьер Пикте испарился жидкость диоксид серы для сжижения диоксида углерода, который, в свою очередь, испарялся для охлаждения газообразного кислорода, достаточного для его сжижения. Он послал телеграмму 22 декабря 1877 г. Французская Академия Наук в Париже, объявив об открытии жидкий кислород.[22] Всего через два дня французский физик Луи Поль Кайлете объявил о своем собственном методе сжижения молекулярного кислорода.[22] В каждом случае было произведено всего несколько капель жидкости, и никакого значимого анализа провести не удалось. Впервые кислород был сжижен в стабильном состоянии 29 марта 1883 г. польскими учеными из г. Ягеллонский университет, Зигмунт Врублевски и Кароль Ольшевский.[23]

Экспериментальная установка с пробирками для приготовления кислорода
Экспериментальная установка для подготовки кислорода в академических лабораториях

В 1891 г. шотландский химик Джеймс Дьюар был способен производить достаточно жидкого кислорода для изучения.[24] Первый коммерчески жизнеспособный процесс производства жидкого кислорода был независимо разработан в 1895 году немецким инженером. Карл фон Линде и британский инженер Уильям Хэмпсон. Оба мужчины снизили температуру воздуха до тех пор, пока он не станет жидким, а затем дистиллированный составляющие газы, выпаривая их по одному и улавливая по отдельности.[25] Позже, в 1901 г., оксиацетилен сварка впервые было продемонстрировано сжиганием смеси ацетилен и сжатый О
2. Позже этот метод сварки и резки металла стал распространенным.[25]

В 1923 г. американский ученый Роберт Х. Годдард стал первым, кто разработал ракетный двигатель что сгорело жидкое топливо; используемый двигатель бензин для топлива и жидкого кислорода в качестве окислитель. Годдард успешно выполнил небольшую ракету на жидком топливе 56 м со скоростью 97 км / ч 16 марта 1926 г. Оберн, Массачусетс, НАС.[25][26]

В академических лабораториях кислород можно получить путем нагревания хлората калия, смешанного с небольшой долей диоксида марганца.[27]

Уровень кислорода в атмосфере имеет тенденцию к незначительному снижению во всем мире, возможно, из-за сжигания ископаемого топлива.[28]

Характеристики

Свойства и молекулярная структура

Орбитальная диаграмма, по Барретту (2002),[29] показывая участвующие атомные орбитали от каждого атома кислорода, молекулярные орбитали, которые возникают в результате их перекрытия, и Aufbau заполнение орбиталей 12 электронами, по 6 от каждого атома O, начиная с орбиталей с наименьшей энергией и приводящее к ковалентному характеру двойной связи от заполненных орбиталей (и устранение вкладов пар σ и σ* и π и π* орбитальные пары).

В стандартная температура и давление, кислород - это бесцветный газ без запаха и вкуса с молекулярная формула О
2, называемый дикислородом.[30]

В качестве дикислород, два атома кислорода химически связанный друг другу. Связь может быть по-разному описана на основе уровня теории, но разумно и просто описана как ковалентная двойная связь что является результатом заполнения молекулярные орбитали сформированный из атомные орбитали отдельных атомов кислорода, заполнение которых приводит к ордер на облигации из двух. Более конкретно, двойная связь является результатом последовательного перехода от низкой к высокой энергии или Ауфбау, заполнение орбиталей и результирующее сокращение вкладов от 2s-электронов после последовательного заполнения малых σ и σ* орбитали; σ перекрывают две атомные 2p-орбитали, которые лежат вдоль оси молекулы O-O и π перекрытие двух пар атомных 2p-орбиталей, перпендикулярных оси молекулы O-O, а затем аннулирование вкладов от оставшихся двух из шести 2p-электронов после их частичного заполнения нижнего π и π* орбитали.[29]

Эта комбинация сокращений и σ и π перекрытия приводят к характеру двойной связи диоксида и реакционной способности, а также к триплетному электронному основное состояние. An электронная конфигурация с двумя неспаренными электронами, как на орбиталях дикислорода (см. π* орбитали на диаграмме), которые имеют равную энергию, т. е. выродиться- конфигурация, называемая спиновая тройка государственный. Следовательно, основное состояние О
2 молекула упоминается как триплетный кислород.[31][b] Частично заполненные орбитали наивысшей энергии разрушение, и поэтому их заполнение ослабляет порядок связи с трех до двух. Из-за наличия неспаренных электронов триплетный кислород очень медленно реагирует с большинством органических молекул, которые имеют парные электронные спины; это предотвращает самовозгорание.[3]

Жидкий кислород, временно взвешенный в магните из-за его парамагнетизма

В триплетной форме О
2 молекулы парамагнитный. То есть они придают кислороду магнитный характер, когда он находится в присутствии магнитного поля, из-за вращение магнитные моменты неспаренных электронов в молекуле, а отрицательный обменять энергию между соседними О
2 молекулы.[24] Жидкий кислород так магнитный что в лабораторных экспериментах мост из жидкого кислорода может поддерживаться против собственного веса между полюсами мощного магнита.[32][c]

Синглетный кислород это название, данное нескольким высокоэнергетическим видам молекулярных О
2 в котором все спины электронов спарены. Он гораздо более реактивен с обычными Органические молекулы чем молекулярный кислород как таковой. В природе синглетный кислород обычно образуется из воды во время фотосинтеза с использованием энергии солнечного света.[33] Также производится в тропосфера фотолизом озона коротковолновым светом[34] и по иммунная система как источник активного кислорода.[35] Каротиноиды фотосинтезирующие организмы (и, возможно, животные) играют важную роль в поглощении энергии от синглетный кислород и преобразование его в невозбужденное основное состояние до того, как он сможет причинить вред тканям.[36]

Аллотропы

Основная статья: Аллотропы кислорода
Модель заполнения пространства представление дикислорода (O2) молекула

Общее аллотроп элементарного кислорода на Земле называется дикислород, О
2, большая часть атмосферного кислорода Земли (см. Вхождение). О2 имеет длину облигации 121вечера и энергия связи 498кДж / моль,[37] что меньше, чем энергия других двойных связей или пар одинарных связей в биосфера и отвечает за экзотермический реакция O2 с любой органической молекулой.[3][38] Благодаря своему энергосодержанию O2 используется сложными формами жизни, такими как животные, в клеточное дыхание. Другие аспекты О
2 рассматриваются в оставшейся части этой статьи.

Trioxygen (О
3) обычно называют озон и представляет собой очень реактивный аллотроп кислорода, который повреждает легочную ткань.[39] Озон производится в верхняя атмосфера когда О
2 соединяется с атомарным кислородом, полученным путем расщепления О
2 к ультрафиолетовый (УФ) излучение.[18] Поскольку озон сильно поглощается в УФ-диапазоне спектр, то озоновый слой верхних слоев атмосферы выполняет роль защитного радиационного экрана для планеты.[18] Возле поверхности Земли это загрязнитель образованный как побочный продукт автомобильный выхлоп.[39] В низкая околоземная орбита высоты, достаточно атомарного кислорода, чтобы вызвать коррозия космического корабля.[40]

В метастабильный молекула тетракислород (О
4) был открыт в 2001 г.,[41][42] и предполагалось, что он существует в одной из шести фаз твердый кислород. В 2006 году было доказано, что эта фаза, созданная путем повышения давления О
2 до 20ГПа, на самом деле ромбоэдрический О
8 кластер.[43] Этот кластер может стать гораздо более мощным окислитель чем либо О
2 или же О
3 и поэтому может использоваться в ракетное горючие.[41][42] Металлическая фаза была обнаружена в 1990 году, когда твердый кислород подвергается воздействию давления выше 96 ГПа.[44] и в 1998 году было показано, что при очень низких температурах эта фаза становится сверхпроводящий.[45]

Физические свойства

Кислородная разрядная (спектральная) трубка
Смотрите также: Жидкий кислород и твердый кислород

Кислород растворяется легче в воде, чем в азоте, и в пресной воде легче, чем в морской. Вода в равновесии с воздухом содержит примерно 1 молекулу растворенного О
2 на каждые 2 молекулы N
2 (1: 2) по сравнению с атмосферным соотношением приблизительно 1: 4. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры и примерно вдвое больше (14,6 мг · л−1) растворяется при 0 ° C, чем при 20 ° C (7,6 мг · л−1).[9][46] При 25 ° C и 1 стандартная атмосфера (101.3 кПа) воздуха, пресная вода содержит около 6,04миллилитры (мл) кислорода на литр, и морская вода содержит около 4,95 мл на литр.[47] При 5 ° C растворимость увеличивается до 9,0 мл (на 50% больше, чем при 25 ° C) на литр для воды и 7,2 мл (на 45% больше) на литр для морской воды.

Кислород, растворенный в воде на уровне моря
(миллилитры на литр)
5 ° C25 ° C
Пресная вода9.006.04
Морская вода7.204.95

Кислород конденсируется при 90,20K (-182,95 ° C, -297,31 ° F) и замерзает при 54,36 K (-218,79 ° C, -361,82 ° F).[48] Обе жидкость и твердый О
2 прозрачные вещества со светом голубое небо цвет, вызванный поглощением в красном (в отличие от синего цвета неба, который возникает из-за Рэлеевское рассеяние синего света). Жидкость высокой чистоты О
2 обычно получается фракционная перегонка сжиженного воздуха.[49] Жидкий кислород также может конденсироваться из воздуха с использованием жидкого азота в качестве хладагента.[50]

Жидкий кислород - очень реактивное вещество, и его необходимо отделить от горючих материалов.[50]

Спектроскопия молекулярного кислорода связана с атмосферными процессами Аврора и свечение.[51] Поглощение в Континуум Герцберга и Группы Шумана – Рунге в ультрафиолете производит атомарный кислород, который играет важную роль в химии средней атмосферы.[52] Синглетный молекулярный кислород в возбужденном состоянии отвечает за красную хемилюминесценцию в растворе.[53]

Изотопы и звездное происхождение

Основная статья: Изотопы кислорода
Диаграмма концентрических сфер, показывающая от ядра до внешней оболочки слои железа, кремния, кислорода, неона, углерода, гелия и водорода.
В конце жизни массивной звезды, 16O концентрируется в O-оболочке, 17O в H-оболочке и 18О в He-оболочке.

Встречающийся в природе кислород состоит из трех стабильных изотопы, 16О, 17О, и 18О, с 16O - самый распространенный (99,762% природное изобилие).[54]

Наиболее 16О это синтезированный в конце синтез гелия процесс в массовом звезды но некоторые из них сделаны в процесс горения неона.[55] 17O в основном образуется при сжигании водорода в гелий вовремя Цикл CNO, что делает его обычным изотопом в зонах горения водорода в звездах.[55] Наиболее 18O производится, когда 14N (сделанное изобилием из-за горения CNO) захватывает 4Он ядро, делая 18O обычен в богатых гелием зонах эволюционировали, массивные звезды.[55]

14 радиоизотопы были охарактеризованы. Самыми стабильными являются 15О с период полураспада 122,24 секунды и 14O с периодом полураспада 70,606 секунды.[54] Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 27 с, и у большинства из них период полураспада менее 83 миллисекунд.[54] Самый распространенный режим распада изотопов легче, чем 16О это β+ разлагаться[56][57][58] для получения азота, и наиболее распространенный режим для изотопов тяжелее, чем 18О это бета-распад уступить фтор.[54]

Вхождение

Смотрите также: Силикатные минералы, Категория: Оксидные минералы, Звездное население, Космохимия, и Астрохимия
Десять наиболее распространенных элементов в Млечный путь оценивается спектроскопически[59]
ZЭлементМассовая доля в частях на миллион
1Водород739,00071 × масса кислорода (красная полоса)
2Гелий240,00023 × масса кислорода (красная полоса)
8Кислород10,40010400
 
6Углерод4,6004600
 
10Неон1,3401340
 
26Утюг1,0901090
 
7Азот960960
 
14Кремний650650
 
12Магний580580
 
16Сера440440
 

Кислород - самый распространенный химический элемент по массе на Земле. биосфера, воздух, море и суша. Кислород - третий по распространенности химический элемент во Вселенной после водорода и гелия.[60] Около 0,9% солнцеМасса - кислород.[15] Кислород составляет 49,2% земной коры по массе[61] в составе оксидных соединений, таких как диоксид кремния и является самым распространенным элементом по массе в земной коры. Это также основной компонент мирового океана (88,8% по массе).[15] Газообразный кислород - второй по распространенности компонент Атмосфера Земли, занимая 20,8% его объема и 23,1% массы (около 1015 тонн).[15][62][d] Земля необычна среди планет Солнечная система в такой высокой концентрации газообразного кислорода в атмосфере: Марс (с 0,1% О
2 по объему) и Венера есть намного меньше. В О
2 окружение этих планет создается исключительно действием ультрафиолетового излучения на кислородсодержащие молекулы, такие как углекислый газ.

Карта мира, показывающая, что кислород на поверхности моря истощается вокруг экватора и увеличивается к полюсам.
Холодная вода удерживает больше растворенного О
2.

Необычно высокая концентрация газообразного кислорода на Земле является результатом кислородный цикл. Этот биогеохимический цикл описывает движение кислорода внутри и между тремя его основными резервуарами на Земле: атмосферой, биосферой и литосфера. Основным движущим фактором кислородного цикла является фотосинтез, отвечающая за современную атмосферу Земли. Фотосинтез выделяет кислород в атмосферу, в то время как дыхание, разлагаться, и сгорание удаляет его из атмосферы. В нынешнем равновесии производство и потребление происходят с одинаковой скоростью.[63]

Свободный кислород также присутствует в растворах в водоемах мира. Повышенная растворимость О
2 при более низких температурах (см. Физические свойства) имеет важные последствия для жизни океана, поскольку полярные океаны поддерживают гораздо более высокую плотность жизни из-за более высокого содержания кислорода.[64] Загрязненная вода с питательными веществами для растений, такими как нитраты или же фосфаты может стимулировать рост водорослей с помощью процесса, называемого эвтрофикация и распад этих организмов и других биоматериалов может уменьшить О
2 содержание в эвтрофных водоемах. Ученые оценивают этот аспект качества воды, измеряя ее биохимическая потребность в кислороде, или количество О
2 необходимо восстановить его до нормальной концентрации.[65]

Анализ

Временная эволюция концентрации кислорода-18 в масштабе 500 миллионов лет показывает множество локальных пиков.
500 миллионов лет изменение климата против. 18О

Палеоклиматологи измерить соотношение кислорода-18 и кислорода-16 в снаряды и скелеты морских организмов для определения климата миллионы лет назад (см. цикл отношения изотопов кислорода). Морская вода молекулы, содержащие более легкие изотоп, кислород-16, испаряется немного быстрее, чем молекулы воды, содержащие на 12% более тяжелый кислород-18, и это несоответствие увеличивается при более низких температурах.[66] В периоды более низких глобальных температур снег и дождь из этой испарившейся воды, как правило, имеют больше кислорода-16, а оставшаяся морская вода имеет тенденцию иметь больше кислорода-18. Затем морские организмы включают в свои скелеты и раковины больше кислорода-18, чем в более теплый климат.[66] Палеоклиматологи также напрямую измеряют это соотношение в молекулах воды ледяной керн образцы возрастом в сотни тысяч лет.

Планетарные геологи измерили относительные количества изотопов кислорода в образцах из земной шар, то Луна, Марс, и метеориты, но долгое время не могли получить справочные значения изотопных отношений в солнце, как полагают, такие же, как у изначальная солнечная туманность. Анализ кремний пластина подвергается воздействию Солнечный ветер в космос и вернулся разбитым Космический корабль Genesis показал, что на Солнце больше кислорода-16, чем на Земле. Измерение предполагает, что неизвестный процесс истощил кислород-16 из солнечной диск из протопланетного материала до слияния пылинок, сформировавших Землю.[67]

Кислород представлен двумя спектрофотометрическими полосы поглощения с максимумом на длинах волн 687 и 760нм. Немного дистанционное зондирование ученые предложили использовать измерение яркости, исходящей от растительного покрова в этих диапазонах, для характеристики состояния здоровья растений по спутник Платформа.[68] Этот подход использует тот факт, что в этих диапазонах можно различать растительность отражательная способность из его флуоресценция, что намного слабее. Измерение технически сложно из-за низкого соотношение сигнал шум и физическая структура растительности; но он был предложен в качестве возможного метода мониторинга цикл углерода со спутников в мировом масштабе.

Биологическая роль O2

Основная статья: Кислород в биологических реакциях

Фотосинтез и дыхание

Схема процессов фотосинтеза, включая поступление воды и углекислого газа, освещение и выделение кислорода. Реакции производят АТФ и НАДФН в цикле Кальвина с сахаром в качестве побочного продукта.
Фотосинтез расщепляет воду для высвобождения О
2 и исправления CO
2 в сахар в том, что называется Цикл Кальвина.

В природе свободный кислород производится световое расщепление воды во время кислородного фотосинтез. По некоторым оценкам, зеленые водоросли и цианобактерии в морской среде обеспечивают около 70% свободного кислорода, производимого на Земле, а остальное производится наземными растениями.[69] Другие оценки вклада океана в атмосферный кислород выше, в то время как некоторые оценки ниже, предполагая, что океаны производят ~ 45% атмосферного кислорода Земли каждый год.[70]

Общая упрощенная формула фотосинтеза:[71]

6 CO
2 + 6 ЧАС
2О + фотоны → C
6ЧАС
12О
6 + 6 О
2

или просто

углекислый газ + вода + солнечный свет → глюкоза + дикислород

Фотолитический выделение кислорода происходит в тилакоидные мембраны фотосинтезирующих организмов и требует энергии четырех фотоны.[e] Требуется много шагов, но в результате формируется протон градиент через тилакоидную мембрану, которая используется для синтеза аденозинтрифосфат (ATP) через фотофосфорилирование.[72] В О
2 оставшиеся (после образования молекулы воды) выбрасываются в атмосферу.[f]

Химическая энергия кислорода высвобождается в митохондрии генерировать АТФ во время окислительного фосфорилирования.[4] Реакция на аэробное дыхание по существу обратна фотосинтезу и упрощается как:

C
6ЧАС
12О
6 + 6 О
2 → 6 CO
2 + 6 ЧАС
2О + 2880 кДж / моль

В позвоночные, О
2 распространяется через мембраны в легких и в красные кровяные тельца. Гемоглобин связывает О
2, меняющий цвет с синевато-красного на ярко-красный[39] (CO
2 высвобождается из другой части гемоглобина через Эффект Бора). Другие животные используют гемоцианин (моллюски и немного членистоногие) или же гемеритрин (пауки и лобстеры).[62] Литр крови может раствориться на 200 см.3 из О
2.[62]

До открытия анаэробный метазоа,[73] считалось, что кислород необходим для всей сложной жизни.[74]

Активные формы кислорода, Такие как супероксид ион (О−
2) и пероксид водорода (ЧАС
2О
2), являются реактивными побочными продуктами использования кислорода в организмах.[62] Части иммунная система высших организмов создают перекись, супероксид и синглетный кислород для уничтожения вторгшихся микробов. Активные формы кислорода также играют важную роль в гиперчувствительный ответ растений против атаки патогенов.[72] Кислород вреден для облигатно анаэробные организмы, которые были доминирующей формой ранние годы на Земле до О
2 начал накапливаться в атмосфера около 2,5 миллиардов лет назад во время Большое событие оксигенации, примерно через миллиард лет после первого появления этих организмов.[75][76]

Взрослый человек в состоянии покоя вдыхает 1,8–2,4 грамма кислорода в минуту.[77] Это составляет более 6 миллиардов тонн кислорода, вдыхаемого человечеством в год.[грамм]

Живые организмы

Частичное давление кислорода в организме человека (ПО2)
Единица измеренияАльвеолярный легочный
давление газа		Кислород артериальной кровиВенозный газ крови
кПа14.211[78]-13[78]4.0[78]-5.3[78]
мм рт. ст.10775[79]-100[79]30[80]-40[80]

Свободный кислород частичное давление в организме живого позвоночного наиболее высока в дыхательная система, и убывает при любом артериальная система, периферические ткани и венозная система, соответственно. Парциальное давление - это давление, которое имел бы кислород, если бы он один занимал весь объем.[81]

Накопление в атмосфере

Основная статья: Геологическая история кислорода
График, показывающий изменение давления кислорода на Земле во времени; давление увеличивается от нуля до 0,2 атмосферы.
О
2 накопление в атмосфере Земли: 1) нет О
2 произведено; 2) О
2 производится, но поглощается океанами и породами морского дна; 3) О
2 начинает выделять газ из океанов, но поглощается земной поверхностью и образованием озонового слоя; 4–5) О
2 раковины наполняются и газ накапливается

Свободный газообразный кислород практически отсутствовал в Атмосфера Земли до фотосинтеза археи и бактерии возникла примерно 3,5 миллиарда лет назад. Свободный кислород впервые появился в значительных количествах во время Палеопротерозой эон (между 3,0 и 2,3 миллиардами лет назад).[82] Даже если было много растворенного утюг в океанах, когда кислородный фотосинтез становился все более распространенным, кажется, полосчатые железные образования были созданы аноксиеническими или микроаэрофильными железоокисляющими бактериями, которые доминировали в более глубоких областях световая зона, а цианобактерии, производящие кислород, покрыли отмели.[83] Свободный кислород начал выхлопные газы из океанов 3–2,7 миллиарда лет назад, достигнув 10% от своего нынешнего уровня около 1,7 миллиарда лет назад.[82][84]

Присутствие большого количества растворенного и свободного кислорода в океанах и атмосфере, возможно, привело к большей части существующих анаэробные организмы к вымирание вовремя Большое событие оксигенации (кислородная катастрофа) около 2,4 миллиарда лет назад. Клеточное дыхание с помощью О
2 позволяет аэробные организмы производить гораздо больше АТФ чем анаэробные организмы.[85] Клеточное дыхание О
2 встречается во всех эукариоты, включая все сложные многоклеточные организмы, такие как растения и животные.

С начала Кембрийский период 540 миллионов лет назад, атмосферный О
2 уровни колеблются от 15% до 30% по объему.[86] Ближе к концу Каменноугольный период (около 300 миллионов лет назад) атмосферный О
2 уровни достигли максимум 35% по объему,[86] что, возможно, способствовало появлению большого размера насекомых и амфибий в то время.[87]

Колебания концентрации кислорода в атмосфере сформировали климат в прошлом. Когда количество кислорода снижалось, плотность атмосферы падала, что, в свою очередь, увеличивало испарение с поверхности, вызывая увеличение количества осадков и повышение температуры.[88]

При нынешних темпах фотосинтеза потребуется около 2000 лет, чтобы полностью регенерировать О
2 в настоящей атмосфере.[89]

Промышленное производство

Смотрите также: Разделение воздуха, Выделение кислорода, и Фракционная перегонка
Чертеж трех вертикальных труб, соединенных внизу и заполненных кислородом (левая труба), водой (посередине) и водородом (справа). Анодный и катодный электроды вставлены в левую и правую трубы и подключены снаружи к батарее.
Электролизный аппарат Hofmann используется при электролизе воды.

Сто миллионов тонн О
2 извлекаются из воздуха для промышленного использования ежегодно двумя основными способами.[16] Самый распространенный метод - фракционная перегонка сжиженного воздуха, с N
2 дистилляция как пар, пока О
2 остается в виде жидкости.[16]

Другой основной метод производства О
2 пропускает поток чистого сухого воздуха через один слой пары идентичных цеолит молекулярные сита, которые поглощают азот и доставляют поток газа от 90% до 93% О
2.[16] Одновременно газообразный азот высвобождается из другого слоя цеолита, насыщенного азотом, за счет снижения рабочего давления в камере и отвода части газообразного кислорода из слоя продуцента через нее в обратном направлении потока. После установленного времени цикла работа двух слоев меняется, что позволяет непрерывно перекачивать газообразный кислород по трубопроводу. Это известно как адсорбция при переменном давлении. Газообразный кислород все чаще получают эти некриогенный технологии (см. также соответствующие адсорбция в вакууме).[90]

Газообразный кислород также может производиться электролиз воды на молекулярный кислород и водород. Необходимо использовать электричество постоянного тока: если используется переменный ток, газы в каждой конечности состоят из водорода и кислорода во взрывоопасном соотношении 2: 1. Похожий метод - электрокаталитический О
2 эволюция из оксидов и оксокислоты. Также можно использовать химические катализаторы, например, в химические генераторы кислорода или кислородные свечи, которые используются как часть оборудования жизнеобеспечения на подводных лодках и все еще являются частью стандартного оборудования на коммерческих авиалайнерах в случае аварийной разгерметизации. Другой метод разделения воздуха - это заставить воздух растворяться через керамика мембраны на основе диоксид циркония под действием высокого давления или электрического тока, чтобы получить почти чистый О
2 газ.[65]

Место хранения

Кислород и МАПП газ баллоны со сжатым газом с регуляторами

Хранение кислорода методы включают высокое давление кислородные баллоны, криогеника и химические соединения. Из соображений экономии кислород часто перевозится наливом в виде жидкости в специально изотермических цистернах, так как один литр сжиженного кислорода эквивалентно 840 литрам газообразного кислорода при атмосферном давлении и температуре 20 ° C (68 ° F).[16] Такие цистерны используются для заправки контейнеров для хранения жидкого кислорода в больших объемах, которые стоят возле больниц и других учреждений, которым требуется большой объем чистого газообразного кислорода. Жидкий кислород пропускается через теплообменники, которые преобразуют криогенную жидкость в газ до того, как она попадет в здание. Кислород также хранится и отправляется в баллонах меньшего размера, содержащих сжатый газ; форма, которая полезна в некоторых портативных медицинских приложениях и газокислородная сварка и резка.[16]

Приложения

Смотрите также: Газ для дыхания, Редокс, и Горение

Медицинское

Серое устройство с надписью DeVILBISS LT4000 и текстом на передней панели. От аппарата идет зеленая пластиковая труба.
An кислородный концентратор в эмфизема дом пациента
Основная статья: Кислородная терапия

Освоение О
2 с воздуха - основная цель дыхание, поэтому кислородная добавка используется в лекарство. Лечение не только увеличивает уровень кислорода в крови пациента, но и имеет вторичный эффект снижения сопротивления кровотоку во многих типах больных легких, облегчая рабочую нагрузку на сердце. Кислородная терапия используется для лечения эмфизема, пневмония, некоторые сердечные заболевания (хроническая сердечная недостаточность), некоторые расстройства, вызывающие повышенное давление в легочной артерии, и любые болезнь что снижает способность организма поглощать и использовать газообразный кислород.[91]

Лечение достаточно гибкое, чтобы его можно было использовать в больницах, дома у пациента или все чаще с помощью портативных устройств. Кислородные палатки когда-то широко использовались в кислородных добавках, но с тех пор были заменены в основном использованием кислородные маски или же носовые канюли.[92]

Гипербарический (высокого давления) медицина использует специальные кислородные камеры увеличить частичное давление из О
2 вокруг пациента и, при необходимости, медицинского персонала.[93] Отравление угарным газом, газовая гангрена, и декомпрессионная болезнь («изгибы») иногда устраняются с помощью этой терапии.[94] Повысился О
2 концентрация в легких помогает вытеснить монооксид углерода из гемовой группы гемоглобин.[95][96] Кислородный газ ядовит для анаэробные бактерии которые вызывают газовую гангрену, поэтому повышение парциального давления помогает их убить.[97][98] Декомпрессионная болезнь возникает у дайверов, которые после погружения слишком быстро декомпрессируются, в результате чего в крови образуются пузырьки инертного газа, в основном азота и гелия. Повышение давления О
2 как можно скорее помогает снова растворить пузырьки в крови, чтобы эти избыточные газы могли естественным образом выдыхаться через легкие.[91][99][100] Введение нормобарического кислорода в максимально возможной концентрации часто используется в качестве первой помощи при любой травме, полученной при нырянии, которая может включать образование пузырьков инертного газа в тканях. Его использование получило эпидемиологическую поддержку в результате статистического исследования случаев, зарегистрированных в долгосрочной базе данных.[101][102][103]

Жизнеобеспечение и рекреационное использование

Чистый под низким давлением О
2 используется в космические костюмы.

Применение О
2 как низкое давление дыхательный газ находится в современном космические костюмы, которые окружают тело своего пассажира дыхательным газом. Эти устройства используют почти чистый кислород примерно при одной трети нормального давления, в результате чего нормальное парциальное давление крови составляет О
2. Этот компромисс между более высокой концентрацией кислорода и более низким давлением необходим для сохранения гибкости костюма.[104][105]

Подводное плавание и с поверхностным питанием подводные ныряльщики и подводники также полагаться на искусственно доставленные О
2. Подводные лодки, подводные аппараты и атмосферные гидрокостюмы обычно работают при нормальном атмосферном давлении. Воздух для дыхания очищается от углекислого газа путем химической экстракции, а кислород заменяется для поддержания постоянного парциального давления. Давление внешней среды водолазы дышат воздухом или газовыми смесями с долей кислорода, соответствующей рабочей глубине. Чистый или почти чистый О
2 использование в дайвинге при давлении выше атмосферного обычно ограничивается ребризеры, или же декомпрессия на относительно небольших глубинах (глубина ~ 6 метров и менее),[106][107] или же лечение в камерах рекомпрессии при давлении до 2,8 бар, где можно справиться с острой кислородной токсичностью без риска утопления. Более глубокое погружение требует значительного разбавления О
2 с другими газами, такими как азот или гелий, чтобы предотвратить кислородное отравление.[106]

Люди, которые поднимаются в горы или летают без давления самолет иногда есть дополнительные О
2 запасы.[час] Герметичные коммерческие самолеты имеют аварийный запас О
2 автоматически подается пассажирам при разгерметизации салона. Внезапная потеря давления в кабине активируется химические генераторы кислорода над каждым сиденьем, вызывая кислородные маски уронить. Когда вы надеваете маски, чтобы «запустить поток кислорода» в соответствии с инструкциями по безопасности в кабине, железные опилки попадают в камеру. хлорат натрия внутри канистры.[65] Затем постоянный поток газообразного кислорода производится экзотермический реакция.

Кислород, как мягкий эйфорический, имеет историю рекреационного использования в кислородные бары И в спортивный. Кислородные бары - это заведения в Соединенных Штатах с конца 1990-х годов, предлагающие больше, чем обычно О
2 экспозиция за минимальную плату.[108] Профессиональные спортсмены, особенно в Американский футбол, иногда уходите за пределы поля между играми, чтобы надеть кислородные маски для повышения производительности. Фармакологический эффект вызывает сомнения; а плацебо эффект - более вероятное объяснение.[108] Доступные исследования подтверждают повышение производительности за счет смесей, обогащенных кислородом, только при дыхании. в течение упражнение аэробики.[109]

Другие виды использования в развлекательных целях, не связанных с дыханием, включают: пиротехнический приложения, такие как Джордж Гоблпятисекундное зажигание барбекю грили.[110]

Промышленное

Пожилой рабочий в каске лицом к зрителю в производственном цехе. Зал темный, но освещен желтыми светящимися брызгами расплавленного вещества.
Наиболее серийно производятся О
2 используется, чтобы нюхать и / или обезуглероживать утюг.

Плавка из железная руда в стали потребляет 55% промышленного кислорода.[65] В этом процессе О
2 впрыскивается через фурму высокого давления в расплавленный чугун, который удаляет сера примеси и избыток углерод как соответствующие оксиды, ТАК
2 и CO
2. Реакции экзотермический, поэтому температура увеличивается до 1700 °C.[65]

Еще 25% промышленного кислорода используется в химической промышленности.[65] Этилен реагирует с О
2 создавать окись этилена, который, в свою очередь, преобразуется в этиленгликоль; первичный питающий материал, используемый для производства множества продуктов, включая антифриз и полиэстер полимеры (предшественники многих пластмассы и ткани).[65] В процессе кислородного крекинга используется большое количество кислорода или воздуха.[111] и для производства акриловой кислоты,[112] диформил-фуран,[113] и бензиловая кислота.[114] С другой стороны, электрохимический синтез пероксида водорода из кислорода является многообещающей технологией для замены применяемого в настоящее время гидрохинонового процесса. И последнее, но не менее важное: каталитическое окисление используется в камерах дожигания, чтобы избавиться от опасных газов.[115][116]

Большая часть оставшихся 20% производимого в промышленных масштабах кислорода используется в медицинских целях. резка и сварка металла, как окислитель в ракетное горючие, И в очистка воды.[65] Кислород используется в кислородно-ацетиленовая сварка, горящий ацетилен с О
2 чтобы получить очень горячее пламя. В этом процессе металл толщиной до 60 см (24 дюйма) сначала нагревается небольшим кислородно-ацетиленовым пламенем, а затем быстро режется большой струей О
2.[117]

Соединения

Основная статья: Соединения кислорода
Вода льется из бутылки в стакан.
Вода (ЧАС
2О) - наиболее известное кислородное соединение.

В степень окисления кислорода составляет -2 почти во всех известных соединениях кислорода. Степень окисления -1 встречается у нескольких соединений, таких как перекиси.[118] Соединения, содержащие кислород в других степенях окисления, встречаются очень редко: -1/2 (супероксиды), −1/3 (озониды), 0 (элементаль, гипофтористая кислота), +1/2 (диоксигенил), +1 (дифторид кислорода) и +2 (дифторид кислорода).[119]

Оксиды и другие неорганические соединения

Вода (ЧАС
2О) представляет собой оксид водород и самое знакомое кислородное соединение. Атомы водорода ковалентно связанный к кислороду в молекуле воды, но также обладают дополнительным притяжением (около 23,3 кДж / моль на атом водорода) к соседнему атому кислорода в отдельной молекуле.[120] Эти водородные связи между молекулами воды удерживают их примерно на 15% ближе, чем можно было бы ожидать от простой жидкости с силы Ван дер Ваальса.[121][я]

Ржавый кусок болта.
Оксиды, такие как оксид железа или же ржавчина, образуются, когда кислород соединяется с другими элементами.

Из-за своего электроотрицательность, кислородные формы химические связи почти со всеми другими элементами, чтобы дать соответствующие оксиды. Поверхность большинства металлов, таких как алюминий и титан, окисляются в присутствии воздуха и покрываются тонкой пленкой оксида, которая пассивирует металл и замедляется дальше коррозия. Многие оксиды переходные металлы находятся нестехиометрические соединения, с немного меньшим количеством металла, чем химическая формула покажет. Например, минерал FeO (вюстит) записывается как , куда Икс обычно составляет около 0,05.[122]

Кислород присутствует в атмосфере в следовых количествах в виде углекислый газ (CO
2). В Земная кора камень состоит в основном из оксидов кремний (кремнезем SiO
2, как найдено в гранит и кварц), алюминий (оксид алюминия Al
2О
3, в боксит и корунд), утюг (оксид железа (III) Fe
2О
3, в гематит и ржавчина), и карбонат кальция (в известняк). Остальная часть земной коры также состоит из кислородных соединений, в частности различных сложных силикаты (в силикатные минералы). Мантия Земли, имеющая гораздо большую массу, чем кора, в основном состоит из силикатов магния и железа.

Вода-растворимый силикаты в виде Na
4SiO
4, Na
2SiO
3, и Na
2Si
2О
5 используются как моющие средства и клеи.[123]

Кислород также действует как лиганд для переходных металлов, формование дикислородные комплексы переходных металлов, которые содержат металл–О
2. К этому классу соединений относятся: гем белки гемоглобин и миоглобин.[124] Экзотическая и необычная реакция происходит с PtF
6, который окисляет кислород с образованием O2+PtF6−, диоксигенил гексафтороплатинат.[125]

Органические соединения

Шаровая структура молекулы. Его основа представляет собой зигзагообразную цепочку из трех атомов углерода, соединенных в центре с атомом кислорода, а на конце - с 6 атомами водорода.
Ацетон является важным питательным материалом в химической промышленности.
  Кислород
  Углерод
  Водород

Среди наиболее важных классов органических соединений, содержащих кислород (где «R» - органическая группа): спирты (R-OH); эфиры (R-O-R); кетоны (R-CO-R); альдегиды (R-CO-H); карбоновые кислоты (R-COOH); сложные эфиры (R-COO-R); ангидриды кислот (R-CO-O-CO-R); и амиды (R-C (O) -NR
2). Есть много важных органических растворители содержащие кислород, в том числе: ацетон, метанол, этиловый спирт, изопропанол, фуран, THF, диэтиловый эфир, диоксан, ацетат этила, DMF, ДМСО, уксусная кислота, и муравьиная кислота. Ацетон ((CH
3)
2CO) и фенол (C
6ЧАС
5ОЙ) используются в качестве питающих материалов при синтезе множества различных веществ. К другим важным органическим соединениям, содержащим кислород, относятся: глицерин, формальдегид, глутаральдегид, лимонная кислота, уксусный ангидрид, и ацетамид. Эпоксиды простые эфиры, в которых атом кислорода является частью кольца из трех атомов. Этот элемент аналогичным образом встречается почти во всех биомолекулы которые важны для жизни (или порождаются ею).

Кислород самопроизвольно реагирует со многими органический соединения при комнатной температуре или ниже в процессе, называемом самоокисление.[126] Большинство из органические соединения содержащие кислород, не производятся прямым действием О
2. Органические соединения, важные для промышленности и торговли, которые получают путем прямого окисления прекурсора, включают: окись этилена и перуксусная кислота.[123]

Безопасность и меры предосторожности

В NFPA 704 Стандартно оценивает сжатый газообразный кислород как неопасный для здоровья, негорючий и инертный, но окислитель.Охлажденный жидкий кислород (LOX) имеет оценку опасности для здоровья 3 (для повышенного риска гипероксия от конденсированных паров, а также для опасностей, общих для криогенных жидкостей, таких как обморожение), а также все другие характеристики такие же, как для сжатого газа.[127]

Токсичность

Основная статья: Кислородная токсичность
Диаграмма, показывающая туловище мужчины и перечисляющая симптомы кислородного отравления: Глаза - потеря поля зрения, близорукость, образование катаракты, кровотечение, фиброз; Голова - судороги; Мышцы - подергивания; Дыхательная система - прерывистое дыхание, раздражение, кашель, боль, одышка, трахеобронхит, острый респираторный дистресс-синдром.
Основные симптомы кислородного отравления[128]

Кислородный газ (О
2) возможно токсичный на повышенном парциальные давления, что приводит к судороги и другие проблемы со здоровьем.[106][j][129] Кислородная токсичность обычно начинается при парциальном давлении более 50 кг.паскали (кПа), что составляет около 50% состава кислорода при стандартном давлении или в 2,5 раза выше нормального уровня моря О
2 парциальное давление около 21 кПа. Это не проблема, за исключением пациентов, механические вентиляторы, поскольку газ подается через кислородные маски в медицинских приложениях обычно составляет всего 30–50% О
2 по объему (около 30 кПа при стандартном давлении).[9]

В свое время недоношенные дети были помещены в инкубаторы, содержащие О
2-обогатый воздух, но эта практика была прекращена после того, как некоторые дети были ослеплены слишком высоким содержанием кислорода.[9]

Дыхание чистым О
2 в космических приложениях, например, в некоторых современных скафандрах, или в ранних космических кораблях, таких как Аполлон, не вызывает повреждений из-за низкого общего давления.[104][130] В случае скафандров О
2 парциальное давление в дыхательном газе, как правило, составляет около 30 кПа (в 1,4 раза больше нормального), и в результате О
2 парциальное давление в артериальной крови космонавта лишь незначительно превышает нормальный уровень моря О
2 частичное давление.[131]

Кислородная токсичность для легких и Центральная нервная система может также произойти в глубоких подводное плавание с аквалангом и дайвинг с поверхности.[9][106] Длительное дыхание воздушной смесью с О
2 парциальное давление более 60 кПа может в конечном итоге привести к постоянному легочный фиброз.[132] Воздействие О
2 парциальное давление выше 160 кПа (около 1,6 атм) может вызвать судороги (обычно со смертельным исходом для дайверов). Острая кислородная токсичность (вызывающая судороги - это наиболее опасный эффект для дайверов) может возникнуть при вдыхании смеси с 21% воздуха. О
2 на глубине 66 м (217 футов) или более; то же самое может произойти при дыхании 100% О
2 всего 6 м (20 футов).[132][133][134][135]

Возгорание и другие опасности

Внутри небольшого космического корабля, обугленного и, по-видимому, разрушенного.
Интерьер Аполлон 1 Командный модуль. Чистый О
2 при давлении выше нормы и искра привела к пожару и потере Аполлон 1 экипаж.

Высококонцентрированные источники кислорода способствуют быстрому сгоранию. Огонь и взрыв опасность существует, когда концентрированные окислители и топливо подводятся в непосредственной близости; событие воспламенения, такое как тепло или искра, необходимо, чтобы вызвать возгорание.[3][136] Кислород является окислителем, а не топливом, но, тем не менее, источником большей части химической энергии, выделяющейся при сгорании.[3][38]

Концентрированный О
2 позволит горению протекать быстро и энергично.[136] Стали трубы и резервуары для хранения, используемые для хранения и передачи как газообразных, так и жидкий кислород будет действовать как топливо; и поэтому разработка и производство О
2 системы требуют специальной подготовки, чтобы свести к минимуму источники возгорания.[136] Огонь, убивший Аполлон 1 экипаж в испытании на стартовой площадке распространился так быстро, потому что капсула находилась под давлением чистой О
2 но при давлении чуть выше атмосферного, вместо1⁄3 нормальное давление, которое будет использоваться в миссии.[k][138]

Пролитый жидкий кислород, если он впитается в органические вещества, такие как дерево, нефтехимия, и асфальт может привести к тому, что эти материалы взорвать непредсказуемо при последующем механическом воздействии.[136]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Эти результаты в основном игнорировались до 1860 года. Частично это отклонение было связано с верой в то, что атомы одного элемента не имеют химическое сродство по отношению к атомам одного и того же элемента, а часть была связана с очевидными исключениями из закона Авогадро, которые не были объяснены до тех пор, пока не были объяснены в терминах диссоциации молекул.
  2. ^ Орбиталь - это концепция от квантовая механика который моделирует электрон как волнообразная частица который имеет пространственное распределение вокруг атома или молекулы.
  3. ^ Парамагнетизм кислорода может быть использован аналитически в парамагнитных газоанализаторах кислорода, которые определяют чистоту газообразного кислорода. («Фирменная литература по анализаторам кислорода (триплет)». Сервомекс. Архивировано из оригинал 8 марта 2008 г.. Получено 15 декабря, 2007.)
  4. ^ Цифры приведены для значений на высоте до 80 км (50 миль) над поверхностью.
  5. ^ Мембраны тилакоидов являются частью хлоропласты в водорослях и растениях, в то время как они просто являются одной из многих мембранных структур цианобактерий. На самом деле считается, что хлоропласты произошли от цианобактерии которые когда-то были симбиотическими партнерами с прародителями растений и водорослей.
  6. ^ Окисление воды катализируется марганец-содержащий фермент комплекс, известный как кислород выделяющий комплекс (OEC) или водоразделительный комплекс, обнаруженный на просветной стороне тилакоидных мембран. Марганец важен кофактор, и кальций и хлористый также необходимы для прохождения реакции. (Ворон 2005)
  7. ^ (1,8 г / мин / человека) × (60 мин / ч) × (24 ч / день) × (365 дней в году) × (6,6 млрд человек) / 1000000 г / т = 6,24 млрд тонн
  8. ^ Причина в том, что увеличение доли кислорода в дыхательном газе при низком давлении способствует увеличению вдыхаемого воздуха. О
    2     парциальное давление ближе к уровню моря.
  9. ^ Кроме того, поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, разница зарядов делает его полярная молекула. Взаимодействие между разными диполи каждой молекулы вызывают чистую силу притяжения.
  10. ^ С О
    2    парциальное давление - это доля О
    2     умноженное на общее давление, повышенное парциальное давление может возникать либо из-за высокого О
    2     доля вдыхаемого газа или из-за высокого давления дыхательного газа, или их комбинация.
  11. ^ Ни один источник возгорания не был окончательно идентифицирован, хотя некоторые свидетельства указывают на дугу от электрической искры.[137]

Рекомендации

  1. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  2. ^ Аткинс, П .; Jones, L .; Лаверман, Л. (2016).Химические принципы, 7-е изд. Фримен. ISBN 978-1-4641-8395-9
  3. ^ а б c d е Вайс, Х. М. (2008). «Ценить кислород». J. Chem. Образовательный. 85 (9): 1218–1219. Bibcode:2008JChEd..85.1218W. Дои:10.1021 / ed085p1218.
  4. ^ а б Шмидт-Рор, К. (2020). «Кислород - это высокоэнергетическая молекула, питающая сложную многоклеточную жизнь: фундаментальные поправки к традиционной биоэнергетике» СКУД Омега 5: 2221-2233. http://dx.doi.org/10.1021/acsomega.9b03352
  5. ^ Ястров, Джозеф (1936). История человеческой ошибки. Айер Паблишинг. п. 171. ISBN 978-0-8369-0568-7.
  6. ^ а б c d е Кук и Лауэр 1968, с.499.
  7. ^ а б c Чисхолм, Хью, изд. (1911). "Мэйоу, Джон". Британская энциклопедия. 17 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. С. 938–939.
  8. ^ а б Мир химии участники (2005). "Джон Мэйоу". Мир химии. Томсон Гейл. ISBN 978-0-669-32727-4. Получено 16 декабря, 2007.
  9. ^ а б c d е ж Эмсли 2001, стр.299
  10. ^ Бест, Николас В. (2015). «Размышления Лавуазье о флогистоне I: против теории флогистона». Основы химии. 17 (2): 137–151. Дои:10.1007 / s10698-015-9220-5. S2CID 170422925.
  11. ^ Моррис, Ричард (2003). Последние колдуны: путь от алхимии к таблице Менделеева. Вашингтон, округ Колумбия: Джозеф Генри Пресс. ISBN 978-0-309-08905-0.
  12. ^ а б Марплз, брат Джеймс А. «Майкл Сендивогий, розенкрейцер и отец изучения кислорода» (PDF). Societas Rosicruciana в Civitatibus Foederatis, Колледж Небраски. стр. 3–4. Получено 25 мая, 2018.
  13. ^ а б Бугай, Роман (1971). "Michał Sędziwój - Traktat o Kamieniu Filozoficznym". Biblioteka Problemów (по польски). 164: 83–84. ISSN 0137-5032.
  14. ^ «Кислород». RSC.org. Получено 12 декабря, 2016.
  15. ^ а б c d е ж грамм час я Кук и Лауэр 1968, п. 500
  16. ^ а б c d е ж грамм час Эмсли 2001, п. 300
  17. ^ Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе». Философские труды. 65: 384–94. Дои:10.1098 / рстл.1775.0039.
  18. ^ а б c Парки, Г. Д .; Меллор, Дж. У. (1939). Современная неорганическая химия Меллора (6-е изд.). Лондон: Longmans, Green and Co.
  19. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 793. ISBN 978-0-08-037941-8.
  20. ^ ДеТерк, Деннис; Глэдни, Ларри; Пьетровито, Энтони (1997). "Принимаем ли мы атомы как должное?". Интерактивный учебник PFP96. Пенсильванский университет. Архивировано из оригинал 17 января 2008 г.. Получено 28 января, 2008.
  21. ^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1883). Трактат по химии. Д. Эпплтон и Ко с. 38.
  22. ^ а б Дейнтит, Джон (1994). Биографическая энциклопедия ученых. CRC Press. п. 707. ISBN 978-0-7503-0287-6.
  23. ^ Папанелопулу, Файдра (2013). "Луи Поль Кайлетет: разжижение кислорода и появление низкотемпературных исследований". Примечания и отчеты Лондонского королевского общества. 67 (4): 355–73. Дои:10.1098 / рснр.2013.0047. ЧВК 3826198.
  24. ^ а б Эмсли 2001, стр.303
  25. ^ а б c Как производятся продукты авторы (2002). «Кислород». Как производятся продукты. Гейл Групп, Инк. Получено 16 декабря, 2007.
  26. ^ «Годдард-1926». НАСА. Архивировано из оригинал 8 ноября 2007 г.. Получено 18 ноября, 2007.
  27. ^ Флекер, Ориэль Джойс (1924). Школьная химия. Библиотеки MIT. Оксфорд, Кларендон пресс. стр.30.
  28. ^ Институт Скриппса. «Исследование атмосферного кислорода».
  29. ^ а б Джек Барретт, 2002 г., "Структура и периодичность атома" (Основные понятия химии, том 9 учебников по химии), Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, стр. 153, ISBN 0854046577, видеть [1] по состоянию на 31 января 2015 г.
  30. ^ «Факты о кислороде». Дети науки. 6 февраля 2015 г.. Получено 14 ноября, 2015.
  31. ^ Якубовский, Генри. "Глава 8: Окисление-фосфорилирование, химия двукислорода". Биохимия онлайн. Сент-Джонсский университет. Получено 28 января, 2008.
  32. ^ «Демонстрация моста из жидкого кислорода, поддерживаемого собственным весом между полюсами мощного магнита». Демонстрационная лаборатория химического факультета Университета Висконсин-Мэдисон. Архивировано из оригинал 17 декабря 2007 г.. Получено 15 декабря, 2007.
  33. ^ Кригер-Лишкай, Аня (13 октября 2004 г.). «Производство синглетного кислорода при фотосинтезе». Журнал экспериментальной ботаники. 56 (411): 337–46. Дои:10.1093 / jxb / erh237. PMID 15310815.
  34. ^ Харрисон, Рой М. (1990). Загрязнение: причины, последствия и меры контроля (2-е изд.). Кембридж: Королевское химическое общество. ISBN 978-0-85186-283-5.
  35. ^ Вентворт, Пол; McDunn, J.E .; Wentworth, A.D .; Takeuchi, C .; Nieva, J .; Jones, T .; Bautista, C .; Ruedi, J.M .; и другие. (13 декабря 2002 г.). «Доказательства катализированного антителами образования озона в уничтожении бактерий и воспалении». Наука. 298 (5601): 2195–219. Bibcode:2002Sci ... 298.2195W. Дои:10.1126 / science.1077642. PMID 12434011. S2CID 36537588.
  36. ^ Хираяма, Осаму; Накамура, Киоко; Хамада, Сёко; Кобаяси, Йоко (1994). «Синглетная кислородная тушительная способность природных каротиноидов». Липиды. 29 (2): 149–50. Дои:10.1007 / BF02537155. PMID 8152349. S2CID 3965039.
  37. ^ Чие, Чанг. «Связь длины и энергии». Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинал 14 декабря 2007 г.. Получено 16 декабря, 2007.
  38. ^ а б Шмидт-Рор, К. (2015). «Почему процессы сгорания всегда экзотермичны, давая около 418 кДж на моль O2". J. Chem. Образовательный. 92 (12): 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. Дои:10.1021 / acs.jchemed.5b00333.
  39. ^ а б c Ствертка, Альберт (1998). Путеводитель по элементам (Пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. стр.48–49. ISBN 978-0-19-508083-4.
  40. ^ «Атомарно-кислородная эрозия». Архивировано из оригинал 13 июня 2007 г.. Получено 8 августа, 2009.
  41. ^ а б Какаче, Фульвио; де Петрис, Джулия; Трояни, Анна (2001). «Экспериментальное обнаружение тетраоксигена». Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062–65. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20011105) 40:21 <4062 :: AID-ANIE4062> 3.0.CO; 2-X. PMID 12404493.
  42. ^ а б Болл, Филипп (16 сентября 2001 г.). «Найдена новая форма кислорода». Новости природы. Получено 9 января, 2008.
  43. ^ Lundegaard, Lars F .; Век, Гуннар; МакМахон, Малкольм I .; Дегренье, Серж; и другие. (2006). "Наблюдение заО
    8     молекулярная решетка в фазе твердого кислорода ». Природа. 443 (7108): 201–04. Bibcode:2006Натура 443..201л. Дои:10.1038 / природа05174. PMID 16971946. S2CID 4384225.
  44. ^ Desgreniers, S .; Vohra, Y.K .; Руофф, А. Л. (1990). «Оптический отклик твердого кислорода очень высокой плотности до 132 ГПа». J. Phys. Chem. 94 (3): 1117–22. Дои:10.1021 / j100366a020.
  45. ^ Shimizu, K .; Сухара, К .; Икумо, М .; Еремец, М.И.; и другие. (1998). «Сверхпроводимость в кислороде». Природа. 393 (6687): 767–69. Bibcode:1998Натура.393..767S. Дои:10.1038/31656. S2CID 205001394.
  46. ^ «Растворимость воздуха в воде». Набор инструментов для проектирования. Получено 21 декабря, 2007.
  47. ^ Эванс, Дэвид Хадсон; Клэйборн, Джеймс Б. (2005). Физиология рыб (3-е изд.). CRC Press. п. 88. ISBN 978-0-8493-2022-4.
  48. ^ Лиде, Дэвид Р. (2003). «Раздел 4, Свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипение и критические температуры элементов». CRC Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0595-5.
  49. ^ «Обзор криогенных систем разделения воздуха и ожижителей». Universal Industrial Gases, Inc. Получено 15 декабря, 2007.
  50. ^ а б «Паспорт безопасности жидкого кислорода» (PDF). Мэтисон Три Газ. Архивировано из оригинал (PDF) 27 февраля 2008 г.. Получено 15 декабря, 2007.
  51. ^ Крупение, Пол Х. (1972). «Спектр молекулярного кислорода». Журнал физических и химических справочных данных. 1 (2): 423–534. Bibcode:1972JPCRD ... 1..423K. Дои:10.1063/1.3253101. S2CID 96242703.
  52. ^ Гай П. Брассер; Сьюзан Соломон (15 января 2006 г.). Аэрономия средней атмосферы: химия и физика стратосферы и мезосферы. Springer Science & Business Media. С. 220–. ISBN 978-1-4020-3824-2.
  53. ^ Кернс, Дэвид Р. (1971). «Физико-химические свойства синглетного молекулярного кислорода». Химические обзоры. 71 (4): 395–427. Дои:10.1021 / cr60272a004.
  54. ^ а б c d «Нуклиды / изотопы кислорода». EnvironmentalChemistry.com. Получено 17 декабря, 2007.
  55. ^ а б c Мейер, Б. С. (19–21 сентября 2005 г.). Нуклеосинтез и галактическая химическая эволюция изотопов кислорода (PDF). Рабочая группа по кислороду в древнейшей солнечной системе. Труды программы НАСА по космохимии и Лунно-планетного института. Гатлинбург, Теннесси. 9022. Получено 22 января, 2007.
  56. ^ «НУДАТ 13О». Получено 6 июля, 2009.
  57. ^ «НУДАТ 14О». Получено 6 июля, 2009.
  58. ^ «НУДАТ 15О». Получено 6 июля, 2009.
  59. ^ Кросуэлл, Кен (февраль 1996 г.). Алхимия Небес. Якорь. ISBN 978-0-385-47214-2.
  60. ^ Эмсли 2001, стр.297
  61. ^ «Кислород». Лос-Аламосская национальная лаборатория. Архивировано из оригинал 26 октября 2007 г.. Получено 16 декабря, 2007.
  62. ^ а б c d Эмсли 2001, стр.298
  63. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 602. ISBN 978-0-08-037941-8.
  64. ^ Из книги «Химия и плодородие морских вод» Х.В. Harvey, 1955, со ссылкой на C.J.J. Фокс, «О коэффициентах поглощения атмосферных газов морской водой», Опубл. Circ. Минусы. Explor. Мер, нет. 41, 1907. Харви отмечает, что, согласно более поздним статьям в Природа, значения кажутся завышенными примерно на 3%.
  65. ^ а б c d е ж грамм час Эмсли 2001, стр.301
  66. ^ а б Эмсли 2001, стр.304
  67. ^ Рука, Эрик (13 марта 2008 г.). «Первое дыхание Солнечной системы». Природа. 452 (7185): 259. Bibcode:2008Натура.452..259H. Дои:10.1038 / 452259a. PMID 18354437. S2CID 789382.
  68. ^ Miller, J. R .; Berger, M .; Алонсо, Л .; Cerovic, Z .; и другие. Прогресс в разработке интегрированной модели флуоресценции купола. Симпозиум по геонаукам и дистанционному зондированию, 2003. ИГАРСС '03. Ход работы. 2003 IEEE International. Дои:10.1109 / IGARSS.2003.1293855.
  69. ^ Феникал, Уильям (сентябрь 1983 г.). «Морские растения: уникальный и неизведанный ресурс». Растения: потенциал для извлечения белка, лекарств и других полезных химикатов (материалы семинара). Издательство ДИАНА. п. 147. ISBN 978-1-4289-2397-3.
  70. ^ Уокер, Дж. К. Г. (1980). Кислородный цикл в природной среде и биогеохимические циклы. Берлин: Springer-Verlag.
  71. ^ Браун, Теодор Л .; LeMay, Burslen (2003). Химия: центральная наука. Prentice Hall / Pearson Education. п. 958. ISBN 978-0-13-048450-5.
  72. ^ а б Ворон 2005, 115–27
  73. ^ Danovaro R; Dell'anno A; Pusceddu A; Гамби С; и другие. (Апрель 2010 г.). «Первые метазоа, постоянно живущие в бескислородных условиях». BMC Биология. 8 (1): 30. Дои:10.1186/1741-7007-8-30. ЧВК 2907586. PMID 20370908.
  74. ^ Уорд, Питер Д .; Браунли, Дональд (2000). Редкая земля: почему сложная жизнь необычна во Вселенной. Книги Коперника (Springer Verlag). п. 217. ISBN 978-0-387-98701-9.CS1 maint: ref = harv (связь)
  75. ^ «Исследования НАСА указывают на наличие кислорода на Земле 2,5 миллиарда лет назад» (Пресс-релиз). НАСА. 27 сентября 2007 г.. Получено 13 марта, 2008.
  76. ^ Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). "Кислород Земли: загадка, которую легко принять на веру". Нью-Йорк Таймс. Получено 3 октября, 2013.
  77. ^ «Ограничитель потока для измерения параметров дыхания».
  78. ^ а б c d Получено из значений в мм рт. Ст. С использованием 0,133322 кПа / мм рт.
  79. ^ а б Таблица нормального эталонного диапазона В архиве 25 декабря 2011 г. Wayback Machine из Юго-западного медицинского центра Техасского университета в Далласе. Используется в интерактивном справочнике по изучению патологий болезни.
  80. ^ а б Отдел медицинского образования Brookside Associates -> ABG (газ артериальной крови) Проверено 6 декабря, 2009 г.
  81. ^ Чарльз Хенриксон (2005). Химия. Заметки о скалах. ISBN 978-0-7645-7419-1.
  82. ^ а б Crowe, S.A .; Døssing, L.N .; Beukes, N.J .; Bau, M .; Крюгер, С. Дж .; Frei, R .; Кэнфилд, Д. Э. (2013). «Оксигенация атмосферы три миллиарда лет назад». Природа. 501 (7468): 535–538. Bibcode:2013Натура.501..535C. Дои:10.1038 / природа12426. PMID 24067713. S2CID 4464710.
  83. ^ Железо в первобытных морях, заржавевших бактериями, ScienceDaily, 23 апреля 2013 г.
  84. ^ Кэмпбелл, Нил А .; Рис, Джейн Б. (2005). Биология (7-е изд.). Сан-Франциско: Пирсон - Бенджамин Каммингс. С. 522–23. ISBN 978-0-8053-7171-0.
  85. ^ Фриман, Скотт (2005). Биологические науки, 2-е. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон - Прентис-Холл. стр.214, 586. ISBN 978-0-13-140941-5.
  86. ^ а б Бернер, Роберт А. (1999). «Атмосферный кислород в фанерозойское время». Труды Национальной академии наук США. 96 (20): 10955–57. Bibcode:1999PNAS ... 9610955B. Дои:10.1073 / pnas.96.20.10955. ЧВК 34224. PMID 10500106.
  87. ^ Баттерфилд, Н. Дж. (2009). «Кислород, животные и океаническая вентиляция: альтернативный взгляд». Геобиология. 7 (1): 1–7. Дои:10.1111 / j.1472-4669.2009.00188.x. PMID 19200141.
  88. ^ Кристофер Дж. Поулсен, Клэй Табор, Джозеф Д. Уайт (2015). «Долгосрочное воздействие на климат концентрацией кислорода в атмосфере». Наука. 348 (6240): 1238–1241. Bibcode:2015Научный ... 348.1238P. Дои:10.1126 / science.1260670. PMID 26068848. S2CID 206562386.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  89. ^ Доул, Малькольм (1965). «Естественная история кислорода». Журнал общей физиологии. 49 (1): 5–27. Дои:10.1085 / jgp.49.1.5. ЧВК 2195461. PMID 5859927.
  90. ^ «Некриогенные процессы разделения воздуха». UIG Inc. 2003 г.. Получено 16 декабря, 2007.
  91. ^ а б Кук и Лауэр 1968, стр.510
  92. ^ Sim MA; Дин П; Кинселла J; Черный R; и другие. (2008). «Работоспособность устройств доставки кислорода при моделировании дыхательной модели дыхательной недостаточности». Анестезия. 63 (9): 938–40. Дои:10.1111 / j.1365-2044.2008.05536.x. PMID 18540928. S2CID 205248111.
  93. ^ Стивенсон Р.Н.; Маккензи I; Watt SJ; Росс Дж. А. (1996). «Измерение концентрации кислорода в системах доставки, используемых для гипербарической кислородной терапии». Подводный гиперболт. 23 (3): 185–8. PMID 8931286. Получено 22 сентября, 2008.
  94. ^ Общество подводной и гипербарической медицины. «Показания к гипербарической оксигенотерапии». Архивировано из оригинал 12 сентября 2008 г.. Получено 22 сентября, 2008.
  95. ^ Общество подводной и гипербарической медицины. "Монооксид углерода". Архивировано из оригинал 25 июля 2008 г.. Получено 22 сентября, 2008.
  96. ^ Piantadosi CA (2004). "Отравление угарным газом". Подводный гиперболт. 31 (1): 167–77. PMID 15233173. Получено 22 сентября, 2008.
  97. ^ Hart GB; Штраус МБ (1990). «Газовая гангрена - клостридиальный мионекроз: обзор». J. Hyperbaric Med. 5 (2): 125–144. Получено 22 сентября, 2008.
  98. ^ Замбони WA; Райзман JA; Кучан Дж.О. (1990). «Лечение гангрены Фурнье и роль гипербарического кислорода». J. Hyperbaric Med. 5 (3): 177–186. Получено 22 сентября, 2008.
  99. ^ Общество подводной и гипербарической медицины. «Декомпрессионная болезнь или болезнь и артериальная газовая эмболия». Архивировано из оригинал 5 июля 2008 г.. Получено 22 сентября, 2008.
  100. ^ Акотт, К. (1999). «Краткая история дайвинга и декомпрессионной болезни». Журнал Южнотихоокеанского общества подводной медицины. 29 (2). Получено 22 сентября, 2008.
  101. ^ Longphre, JM; Denoble, PJ; Луна, RE; Vann, RD; Фрейбергер, Дж. Дж. (2007). «Нормобарический кислород первой помощи для лечения травм при любительском дайвинге» (PDF). Подводная и гипербарическая медицина. 34 (1): 43–49. PMID 17393938. S2CID 3236557 - через Rubicon Research Repository.
  102. ^ «Аварийный кислород при травмах, связанных с подводным плаванием». Сеть оповещения дайверов. Получено 1 октября, 2018.
  103. ^ «Кислородная первая помощь при подводном плавании с аквалангом». Divers Alert Network Europe. Получено 1 октября, 2018.
  104. ^ а б Morgenthaler GW; Фестер Д.А.; Кули CG (1994). «Как оценка давления среды обитания, фракции кислорода и конструкции костюма EVA для космических операций». Acta Astronautica. 32 (1): 39–49. Bibcode:1994AcAau..32 ... 39M. Дои:10.1016/0094-5765(94)90146-5. PMID 11541018.
  105. ^ Webb JT; Олсон Р.М.; Krutz RW; Dixon G; Барникотт PT (1989). «Человеческая толерантность к 100% кислороду при давлении 9,5 фунтов на квадратный дюйм в течение пяти ежедневных имитированных 8-часовых воздействий EVA». Aviat Space Environ Med. 60 (5): 415–21. Дои:10.4271/881071. PMID 2730484.
  106. ^ а б c d Акотт, К. (1999). «Кислородное отравление: краткая история использования кислорода в дайвинге». Журнал Южнотихоокеанского общества подводной медицины. 29 (3). Получено 21 сентября, 2008.
  107. ^ Longphre, J.M .; Denoble, P.J .; Moon, R.E .; Vann, R.D .; и другие. (2007). «Нормобарический кислород первой помощи для лечения травм при любительском дайвинге». Undersea Hyperb. Med. 34 (1): 43–49. PMID 17393938. Архивировано из оригинал 13 июня 2008 г.. Получено 21 сентября, 2008.
  108. ^ а б Брен, Линда (ноябрь – декабрь 2002 г.). "Кислородные батончики: стоит ли глоток свежего воздуха?". Журнал FDA Consumer Magazine. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 36 (6): 9–11. PMID 12523293. Архивировано из оригинал 18 октября 2007 г.. Получено 23 декабря, 2007.
  109. ^ «Эргогенные средства». Пиковая производительность в Интернете. Архивировано из оригинал 28 сентября 2007 г.. Получено 4 января, 2008.
  110. ^ "Расширенная домашняя страница Джорджа Гобла (зеркало)". Архивировано из оригинал 11 февраля 2009 г.. Получено 14 марта, 2008.
  111. ^ Гусейнова, Э. А .; Аджамов, К. Ю.; Сафарова С. Р. (1 апреля 2020 г.). «Кинетические параметры образования кислородсодержащих соединений в процессе оксикрекинга вакуумного газойля». Кинетика, механизмы и катализ реакции.. 129 (2): 925–939. Дои:10.1007 / s11144-020-01725-8. ISSN 1878-5204. S2CID 211074899.
  112. ^ Хэвекер, Майкл; Врабец, Сабина; Крёнерт, Ютта; Чепеи, Ленард-Иштван; Науманн д'Алнонкур, Рауль; Коленько, Юрий В .; Girgsdies, Франк; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2012). «Химия поверхности фазово-чистого оксида M1 MoVTeNb при работе с селективным окислением пропана до акриловой кислоты». Дж. Катал. 285: 48–60. Дои:10.1016 / j.jcat.2011.09.012. HDL:11858 / 00-001M-0000-0012-1BEB-F.
  113. ^ Родикова Юлия; Жижина, Елена (1 июня 2020 г.). «Каталитическое окисление 5-гидроксиметилфурфурола в 2,5-диформилфуран с использованием V-содержащих гетерополикислотных катализаторов». Кинетика, механизмы и катализ реакции.. 130 (1): 403–415. Дои:10.1007 / s11144-020-01782-z. ISSN 1878-5204. S2CID 218512746.
  114. ^ Амакава, Кадзухико; Коленько, Юрий В .; Вилла, Альберто; Шустер, Манфред Э /; Чепеи, Ленард-Иштван; Вайнберг, Гизела; Врабец, Сабина; Науманн д'Алнонкур, Рауль; Girgsdies, Франк; Прати, Лаура; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2013). «Многофункциональность кристаллических оксидных катализаторов MoV (TeNb) M1 в селективном окислении пропана и бензилового спирта». ACS Catal. 3 (6): 1103–1113. Дои:10.1021 / cs400010q.
  115. ^ Elizalde-Martínez, I .; Ramírez-López, R .; Mederos-Nieto, F. S .; Монтеррубио-Бадильо, М. С .; Vázquez Medina, R .; Манрикес-Рамирес, М. Э. (1 октября 2019 г.). «Оптимизация O2 / CH4 в оксид метана при 823 K с помощью платиновых катализаторов на оксиде алюминия и церия». Кинетика, механизмы и катализ реакции.. 128 (1): 149–161. Дои:10.1007 / s11144-019-01641-6. ISSN 1878-5204.
  116. ^ Тодорова, Сильвия; Барбов, Борислав; Тодорова, Тотька; Колев, Христо; Иванова, Иванка; Шопская, Майя; Калвачев, Юрий (1 апреля 2020 г.). «Окисление CO над цеолитом X летучей золы, модифицированным Pt». Кинетика, механизмы и катализ реакции.. 129 (2): 773–786. Дои:10.1007 / s11144-020-01730-х. ISSN 1878-5204. S2CID 210986130.
  117. ^ Кук и Лауэр 1968, стр.508
  118. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8., п. 28
  119. ^ ИЮПАК: Красная книга. п. 73 и 320.
  120. ^ Максютенко, П .; Rizzo, T. R .; Бояркин, О. В. (2006). «Прямое измерение энергии диссоциации воды». J. Chem. Phys. 125 (18): 181101. Bibcode:2006ЖЧФ.125р1101М. Дои:10.1063/1.2387163. PMID 17115729.
  121. ^ Чаплин, Мартин (4 января 2008 г.). «Водородная связь». Получено 6 января, 2008.
  122. ^ Смарт, Лесли Э .; Мур, Элейн А. (2005). Химия твердого тела: введение (3-е изд.). CRC Press. п. 214. ISBN 978-0-7487-7516-3.
  123. ^ а б Кук и Лауэр 1968, стр.507
  124. ^ Крэбтри, Р. (2001). Металлоорганическая химия переходных металлов. (3-е изд.). Джон Вили и сыновья. п. 152. ISBN 978-0-471-18423-2.
  125. ^ Кук и Лауэр 1968, стр.505
  126. ^ Кук и Лауэр 1968, стр.506
  127. ^ «Рейтинги и идентификационные номера NFPA 704 для обычных опасных материалов» (PDF). Департамент гигиены окружающей среды округа Риверсайд. Получено 22 августа, 2017.
  128. ^ Дхармешкумар Н. Патель; Ашиш Гоэль; С.Б. Агарвал; Правеенкумар Гарг; и другие. (2003). «Кислородная токсичность» (PDF). Индийская академия клинической медицины. 4 (3): 234.
  129. ^ Кук и Лауэр 1968, стр.511
  130. ^ Уэйд, Марк (2007). «Космические костюмы». Энциклопедия Astronautica. Архивировано из оригинал 13 декабря 2007 г.. Получено 16 декабря, 2007.
  131. ^ Мартин, Лоуренс. «Четыре важнейших уравнения в клинической практике». GlobalRPh. Дэвид Маколи. Получено 19 июня, 2013.
  132. ^ а б Уилмсхерст П. (1998). «Дайвинг и кислород». BMJ. 317 (7164): 996–9. Дои:10.1136 / bmj.317.7164.996. ЧВК 1114047. PMID 9765173.
  133. ^ Дональд, Кеннет (1992). Кислород и дайвер. Англия: SPA совместно с К. Дональдом. ISBN 978-1-85421-176-7.
  134. ^ Дональд К. У. (1947). «Кислородное отравление в человеке: Часть I». Br Med J. 1 (4506): 667–72. Дои:10.1136 / bmj.1.4506.667. ЧВК 2053251. PMID 20248086.
  135. ^ Дональд К. В. (1947). «Кислородное отравление в человеке: Часть II». Br Med J. 1 (4507): 712–7. Дои:10.1136 / bmj.1.4507.712. ЧВК 2053400. PMID 20248096.
  136. ^ а б c d Верли, Барри Л., изд. (1991). ASTM Техническое профессиональное обучение. Опасности возгорания в кислородных системах. Филадельфия: ASTM International Подкомитет G-4.05.
  137. ^ (Отчет Наблюдательного совета Аполлона 204, Историческая справочная коллекция НАСА, Управление истории НАСА, штаб-квартира НАСА, Вашингтон, округ Колумбия)
  138. ^ Чили, Джеймс Р. (2001). Приглашение к катастрофе: уроки передовых технологий: взгляд изнутри на катастрофы и их причины. Нью-Йорк: HarperCollins Publishers Inc. ISBN 978-0-06-662082-4.

Общие ссылки

  • Кук, Герхард А .; Лауэр, Кэрол М. (1968). «Кислород». В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов. Нью-Йорк: Reinhold Book Corporation. стр.499–512. LCCN 68-29938.
  • Эмсли, Джон (2001). «Кислород». Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета. стр.297–304. ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Рэйвен, Питер Х .; Эверт, Рэй Ф .; Эйххорн, Сьюзан Э. (2005). Биология растений (7-е изд.). Нью-Йорк: W. H. Freeman and Company Publishers. стр.115–27. ISBN 978-0-7167-1007-3.

внешняя ссылка