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Cer
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Cer
Allgemeines
Name	Cer
Symbol	Ce
Ordnungszahl	58
Gruppe	Scandium-Gruppe
Zeitspanne	Zeitraum 6
Block	F-Block
Serie	Lanthanoide
Farbe	Silber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	140,115
Elektronenkonfiguration	[xe]4f1 5d1 6s2
Oxidationsstufen	3, 4
Elektronegativität (Pauling)	1,12
Atomradius (Uhr)	183
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	534,41
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1046,87
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1948,82
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	7254
Schmelzpunkt (k)	1070
Siedepunkt (K)	3700
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	8,87
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	313,8
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	20,7 · 10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	190
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	75
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	11,4
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Cer ist ein Chemisches Element mit Symbol Ce und Ordnungszahl 58. Es ist ein silbriges Weiß Lanthanoid.

Entdeckung

Cer ist in 1803 entdeckt von der Schwedisch Wissenschaftler Jons Jacob Berzelius und Wilhelm von Hisinger. Gleichzeitig und unabhängig wurde das Element auch von den DeutscheMartin Heinrich Klaproth.^[1]

Cerium wurde von Berzelius nach dem . benannt ZwergplanetCeres, die zwei Jahre zuvor entdeckt worden war.

Anwendungen

In der Industrie wird Cer hauptsächlich zur Herstellung verwendet Legierungen mit Aluminium und Zirkonium. Die Eisenlegierung Auermetaal wird als Feuerstein verwendet Feuerzeuge. Andere Verwendungen umfassen:

• wenn Dotierstoff in weiss LEDs (bestehend aus einer blauen LED mit YAG:Ce (einem Cer-dotierten Yttrium-AluminiumGranate, Ja₃Bereits₅Ö₁₂:ce, wenn phosphoreszierend für gelbes Licht).
• dauerhaft Magnete.
• wenn Katalysator
  • in selbstreinigenden Öfen
  • im Dreiwege-Katalysatoren für Verbrennungsmotoren.
  • in organischen Synthesen (Cer(III)- und Cer(IV)-Verbindungen)
• Mehrere Cerverbindungen finden sich in der Glasindustrie zum Färben und Entfärben von Glas verwendet.
• Cer(IV)-sulfat wird verwendet als Titriermittel. Es ist ein teurer Stoff, hat aber den Vorteil, dass das Standardminderungspotential angepasst werden kann.

Cer(IV)-oxid

• Cer(IV)-oxid kann in der Glasherstellung verwendet werden um ultraviolett absorbieren Licht besser.
• In der petrochemischen Industrie wird Cer(IV)-oxid in der Riss aus Öl.

Cer(III)-oxid

• Cer(III)-oxid wird in keramischer Form zusammen mit Zinn(II)-oxid (SnO) zur Belichtung mit UV-Licht.^[2]
• Das Cer(IV)-Oxid-Cer(III)-Oxid-Zyklus oder CeO₂/ce₂Ö₃ Zyklus ist ein zweistufiger Zyklus zu thermochemisch Weg, Wasser zu spalten für Wasserstoffproduktion.^[3]

Bemerkenswerte Funktionen

Cer ist ein flexibles und leicht verformbares Metall. In Abwesenheit von Luft hat es einen silbrig-weißen Glanz. Unter dem Einfluss von Sauerstoff es ändert sich zu mattgrau. Cer reagiert leicht mit Wasser und allen Arten von verdünnten Säuren und Base und entzündet sich schnell.

Da die 4f-, 5d- und 6s-Schalen relativ nahe beieinander liegen, weist Cer auffallende Eigenschaften auf. Beispielsweise kann sich der Oxidationszustand von 3 auf 4 ändern, indem der Druck erhöht oder die Temperatur gesenkt wird.

Cer(IV)-Salze sind orange, rot oder gelblich, während Cer(III)-Salze fast immer weiß sind. In wässrigen Lösungen sind Cer(IV)-Ionen intensiv gelb und Cer(III)-Ionen farblos.

Aussehen

Von den Lanthaniden und Aktiniden Cer ist das am häufigsten vorkommende auf der Erde. Ungefähr 0,0046 % der Erdkruste besteht aus Cer. Es kommt hauptsächlich in der MineralienMonazit und bastnäsiet. Wichtige Standorte davon befinden sich in Gebieten, in denen Uran und Thorium gefunden werden.

Isotope

sehen Isotope von Cer für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In der Natur gibt es drei stabile Cerisotope und ein radioaktives. Jetzt sofort relative Präsenz von mehr als 88% ¹⁴⁰Ce am häufigsten. Insgesamt sind 27 Radioisotope des Cers bekannt, von denen 26 nur künstlich hergestellt werden können. Die meisten haben Halbwertszeiten von weniger als 4 Tagen.

Toxikologie und Sicherheit

Cer ist ein starkes Reduktionsmittel und kann sich bei 65 °C spontan entzünden. Mit Zink Cer reagiert explosiv und Kommentare mit Wismut und Antimon abgelaufen sehr exotherm. Dämpfe von brennendem Cerium sind giftig und sollten nicht mit Wasser gelöscht werden, da Cerium heftig damit reagiert und einen Explosivstoff bildet Wasserstoffgas. Cer verursacht bei Hautkontakt heftige Juckreiz und Tierversuch haben gezeigt, dass die Injektion von Cer zu Herzfehlern führen kann.

Externe Links

• Lenntech.nl - Cerium
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Cerium
• (und) WebElements.com - Cerium

Siehe die Kategorie Cer von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.