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Zinn(II)-oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Einheitszelle von Zinn(II)-oxid ■sn2 ■Ö2−
Allgemeines
Molekularformel	snO
IUPAC-Name	Zinn(II)-oxid
Andere Namen	Zinnoxid
Molmasse	134,7094 G/Maulwurf
LÄCHELN	O=[Sn]
CAS-Nummer	21651-19-4
EG-Nummer	244-499-5
PubChem	88989
Beschreibung	Blaues bis schwarzes kristallines Pulver
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Blau Schwarz
Dichte	6,45 g/cm³
Schmelzpunkt	1080 °C
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	tetragonal
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Zinn(II)-oxid ist ein Oxid von Zinn, Mit als Bruttoformel snO. Die Substanz erscheint blau bis schwarz kristallinPulver, die unlöslich ist in Wasser. Das Kristallstruktur ist tetragonal und der Einheitszelle entspricht dem von Blei(II)-oxid.

Synthese

Zinn(II)-oxid kann durch die Verbrennung von a Hydrat von Zinn(II)-oxid (SnO · X huh₂O, mit × < 1). Im Labor wird Zinn(II)-oxid meist durch kontrolliertes Erhitzen von Zinn(II)oxalat in einem Vakuumumgebung:^[1]

${displaystyle mathrm {SnC_{2}O_{4} longrightarrow SnO CO_{2} CO} }$

Bemerkungen

Durch das Verbrennen von Zinn(II)-oxid, Zinndioxid gebildet. Geschieht dies in einer inerten Umgebung, ist das Zwischenprodukt Sn zuerst₃Ö₄ gebildet, dass weiter unverhältnismäßig zu Zinndioxid und Zinn:^[2]

${displaystyle mathrm {4 SnO longrightarrow Sn_{3}O_{4} Sn} }$

${displaystyle mathrm {Sn_{3}O_{4} longrightarrow 2 SnO_{2} Sn} }$

Zinn(II)-oxid ist a amphoter: sie antwortet mit starke Säuren bis um Zinn(II)-Salze und mit starke basis bis um Stannitnit (Sn(OH)³⁻).^[2] Die Substanz löst sich auch in starken Säuren und bildet 2 Ionenkomplexe: Sn(OH₂)₃² und Sn(OH)(OH₂)₂.^[2] Im schwächere Säuren wird das Ion Sn₃(OH)₄² gebildet.^[2]

Anwendungen

Die Hauptanwendung von Zinn(II)-oxid ist als Initiator bei der Herstellung anderer zinnhaltiger Verbindungen (hauptsächlich Salze). Es wird auch verwendet als Reduzierstück und bei der Herstellung von Rubinglas. In geringerem Maße wird es auch als Katalysator Biene Veresterungen.

Zinn(II)-oxid bildet sich in keramischer Form zusammen mit Cer(III)-oxid (ce₂Ö₃) zur Belichtung mit UV-Licht.^[3]

Toxikologie und Sicherheit

Beim Erhitzen auf 300°C an Luft glüht das Produkt und oxidiert es zu Zinn(IV)oxid.

Der Stoff kann eine mechanische Reizung des Atemwege bewirken. Das Lunge kann durch wiederholte oder längere Exposition gegenüber Pulverpartikeln oder Kristallen beeinträchtigt werden, was zu einer gutartigen Staublunge. Der Grenzwert für Zinn(II)-oxid beträgt 2 mg/m³.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Zinn(II)-oxid
• (und) Daten von Zinn(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Zinn(II)-oxid