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sehen di-jew für molekulares Jod (I₂).

Jod / Jude / Jod
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Jod
Allgemeines
Name	Jod / Jude / Jod
Symbol	ich
Ordnungszahl	53
Gruppe	Halogene
Zeitspanne	Periode 5
Block	P-Block
Serie	Halogene
Farbe	Violett
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	126,9045
Elektronenkonfiguration	[kr]4d10 5s2 5p5
Oxidationsstufen	−1, 1, 5, 7
Elektronegativität (Pauling)	2,66
Atomradius (Uhr)	133
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1008,40
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1845,90
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3184,04
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	4930
Schmelzpunkt (k)	386,7
Siedepunkt (K)	458,4
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	7,824
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	20,752
Van-der-Waalse-Radius (pm)	198
Kristallstruktur	ortho
Molarvolumen (m3mol−1)	25,74·10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	214
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	1,3·1015
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,449
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
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Jod oder Jude ist ein Chemisches Element mit Symbol ich und Ordnungszahl 53. Das Element gehört zur Gruppe der Halogene. wenn einfache Sache das Element kommt wie die anderen Halogene in Molekülen von zwei Jodatomen vor (di-jew, ICH₂) vor dem.

Entdeckung

Das Element war in 1811 entdeckt von der Französisch Wissenschaftler Bernard Courtois. Er war der Sohn von a Salpeter Produzent (Kaliumnitrat, wesentlicher Bestandteil von Schießpulver). Zu dieser Zeit hatte sich Frankreich in mehrere verstrickt Kriege und die Nachfrage nach Schießpulver war hoch. Salpeter wurde gewonnen aus Seetang die getrocknet, verbrannt und die Asche mit Wasser gewaschen wurde. Um den Salpeter weiter zu reinigen, Salzsäure hinzugefügt. Eines Tages schoss Courtois mit der Säure heraus und eine Wolke aus violettem Dampf stieg auf. Courtois bemerkte, dass sich der Dampf auf kalten Oberflächen absetzte und dunkle Kristalle bildete. Er vermutete, ein unbekanntes Element entdeckt zu haben, verfügte jedoch nicht über ausreichende Ressourcen, um weitere Forschungen durchzuführen. Courtois hat einigen seiner Freunde Proben gegeben, darunter Joseph Louis Gay-Lussac und André-Marie Ampère. Auf 6. Dezember1813 Gay-Lussac gab bei einem Treffen bekannt, dass es sich entweder um ein neues Element oder um ein Sauerstoffverbindung besorgt. Ampere trug einen Teil seines Monsters Humphry Davy da nach einigen Experimenten festgestellt wurde, dass es sich um ein neues Element handelt, das viele Ähnlichkeiten mit . aufwies Chlor. Gay-Lussac und Davy waren sich nicht einig, wer das Element zuerst entdeckte, aber beide gaben zu, dass Courtois der erste war, der Jod isolierte.

Es war Gay-Lussac, der den Namen "iode" vorschlug, aus dem griechisch Wort ἰοειδής^[1] (ioedēs) für Violett (aufgrund der Farbe von Joddampf).

Anwendungen

• In einer Mischung aus Wasser und Ethanol gelöst, wird Jod zur Wunddesinfektion und bei Operationen eingesetzt. Eine Variante davon ist Povidon-Jod.
• Thyroxin ist ein jodhaltiges Schilddrüsenhormon.
• In dem Medizin jodiert sein intravenös und intrathekal Röntgenkontrastmittel verwendet.
• Bei Pilz- und Hefeinfektionen wie „Sporotrichose“ (einer Pilzinfektion der Haut und der Lymphgefäße) hat Kaliumiodid nachweislich in der Lage, solche Infektionen wirksam zu bekämpfen.
• Kann auch Jodtabletten (Kaliumjodid, KI) an Leute in a nukleares Katastrophengebiet Gegeben werden. KI verhindert, dass der Körper das im Katastrophengebiet befindliche radioaktive Jod aufnimmt, indem es die Jodaufnahmekapazität der Schilddrüse sättigt.
• In dem Salz- Kaliumjodid findet Jodanwendung in der Fotografie beim Entwickeln von Fotos.
• Wolframjodid wird verwendet in Halogenlampen um das Filament widerstandsfähiger gegen hohe Temperaturen zu machen.
• Stickstofftriiodid ist sehr instabil und explosiv. Es ist zu gefährlich, es anzuwenden.
• Um einer Schilddrüsenhypertrophie vorzubeugen, Tisch salz eine kleine Menge eines Jodids wird hinzugefügt. Dieses Salz wird jozo, genannt jodiertes Salz. Allerdings gibt es auch nezo, um den Menschen die Möglichkeit zu geben, Salz ohne Jod zu kaufen. Auf Bäckersalz in Brot verwendet wird, ist etwas mehr Jod (50–65 mg Kaliumjodid pro Kilogramm Salz^[2]) dann hinzugefügt zu jozo (50mg Kaliumjodid pro Kilogramm Salz). Es Ernährungszentrum gibt an, dass für einen Erwachsenen 150 bis 300. jeden Tag Mikrogramm Jod wird benötigt, um Kropf verhindern; niedrigere Dosen gelten für Kinder.^[3]
• Wenn eine Jodlösung und a Stärkelösung (Stärke) werden zu Jod-Stärke-Amylose-Komplexen kombiniert, die sich durch eine blaue Farbe auszeichnen. So wird Jod als Indikator für Stärke verwendet.
• Beim Menschen kann eine Schilddrüsenanomalie durch die Einführung des Radioisotops . untersucht werden ¹³¹ich.

Jodchemie

Anorganische Jodverbindungen

Wie andere Halogene kann Jod mit vielen anderen Elementen Verbindungen eingehen (Jodide), weil dem Jodatom in seiner äußeren Hülle ein Elektron fehlt. Die Reaktivität ist jedoch weniger heftig als bei den leichteren Halogenen wie Fluor und Chlor. Es reagiert jedoch heftig mit allen Alkali- und Erdalkalimetallen.

Wasserstoffjodat (HIO₃) und die entsprechenden Salze, Jodat genannt, sind stark Oxidationsmittel. Wasserstoffperjodat (HIO₄) die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung von vicinalDiole spalten, wobei je nach Substitution des ursprünglichen Diols 2 Moleküle Keton, 2 Moleküle Aldehyd oder es werden ein Keton und ein Aldehyd gebildet. Ein cyclisches vicinales Diol kann in ähnlicher Weise in einen Dialdehyd, ein Diketon oder eine Verbindung mit einer Aldehyd- und Ketonfunktion umgewandelt werden. 2-Jodbenzoesäure und Dess-Martin Periodinan in der sein organische Synthese gewöhnt an Alkohole bis um Ketone oder Aldehyde zu oxidieren. Beide Verbindungen sind hypervalent.

Jod geht auch mit anderen Halogenen Verbindungen ein (sog. Interhalogene). Sei so Jodmonochlorid (ICl), Jodtrichlorid (ICl₃), Jodpentafluorid (WENN₅) und Jodheptafluorid (WENN₇) bekannt.

Organische Jodverbindungen

Organische Jodverbindungen haben viele Verwendungszwecke, werden jedoch selten in der Natur gefunden. Einige Beispiele:

• Jodmethan
• Jodoform
• Jodessigsäure
• Das SchilddrüsenhormoneThyroxin und Trijodthyronin
• Erythrosin, ein synthetisches Pigment

Isotope

sehen Isotope von Jod für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Neben dem einzigen stabilen Jodisotop ¹²⁷ich Etwa 30 radioaktive Isotope sind bekannt. Das künstlich gewonnene Isotop ¹³¹ich jetzt sofort halbes Leben von 8 Tagen wird angewendet in Krebsforschung und um eine Überaktivität zu behandeln Schilddrüse (Hyperthyreose).

Innerhalb der Strahlentherapie Isotop wird verwendet ¹²⁵ich für eine sehr lokale Behandlung. Dutzende kleiner Wells sind gleichmäßig in einem Volumen verteilt (zum Beispiel die Prostata) implantiert.

Das Isotop ¹²⁹ich mit einer Halbwertszeit von über 15 Million Jahr verfällt in den Stall ¹²⁹Xe, das im Atmosphäre verhindert.

Toxikologie und Sicherheit

Jod reizt Augen und Schleimhäute stark.

Da Jod (oder Jodwasserstoff) bei der Herstellung von verwendet wird Methamphetamin In illegalen Drogenlabors unterliegt der Verkauf von Jod in den Vereinigten Staaten der Drogenkontrolle (DEA).

Siehe auch

• Jodtablette

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Jod (Element)
• Lenntech.nl - Jod (Element)
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Jod (Element)
• (und) WebElements.com - Jod (Element)

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