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Scandium
Scandium
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Scandium
Allgemeines
NameScandium
Symbolsc
Ordnungszahl21
GruppeScandium-Gruppe
ZeitspannePeriode 4
BlockD-Block
SerieÜbergangsmetalle
Farbesilber gelb
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)44,956
Elektronenkonfiguration[Ar]3d1 4s2
Oxidationsstufen 3
Elektronegativität (Pauling)1,36
Atomradius (Uhr)162
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)633,09
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1234,99
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2388,67
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)2989
Schmelzpunkt (k)1812,2
Siedepunkt (K)3021
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)14,1
Verdampfungswärme (kJ mol−1)314,2
KristallstrukturVerhexen
Molarvolumen (m3mol−1)15,04
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)600
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)61
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)15,8
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Scandium ist ein Chemisches Element mit Symbol sc und Ordnungszahl 21. Es ist ein silbriges Weiß Übergangsmetall.

Entdeckung

Im 1869 vorhergesagt Dmitri Mendelejew basierend auf seiner Tabelle die Existenz von Scandium und er nannte es "ekaboron", weil das Element in seiner Tabelle unter table bohren Stand. Zehn Jahre später ist die Schwedisch Chemiker Lars Fredrik Nilson und sein Team mit Spektralanalyse suchend Lanthanoide als sie auf Scandium stießen.[1] Um diese Zeit kam auch Per Teodor Kleve zur gleichen Entdeckung. Scandium verdankt seinen Namen dem erstgenannten Entdecker (Skandinavien ist der Latein Name für Skandinavien). Erst 1960 war es möglich, in großem Maßstab reines Scandium zu gewinnen.

Anwendungen

Da Scandium relativ schwer zu isolieren ist, wird dieses Element in der Industrie selten verwendet, ist aber bei der Herstellung von LCD-Fernsehern und Mobiltelefonen unverzichtbar. wenn Scandiumoxid (Sc2Ö3) wird manchmal für lichtstarke Lampen verwendet. Andere häufige Verwendungen sind:

  • Das Isotop46sc wird in der PetroleumIndustrie verwendet, um Ölströme zu verfolgen.
  • Scandiumchlorid wird hinzugefügt Quecksilberdampflampen um eine sonnenlichtähnliche Beleuchtung zu imitieren.
  • Denn Scandium hat einen viel höheren Schmelzpunkt als Aluminium ist seine Anwendung in der Raumfahrt untersucht.
  • Heute wird Scandium auch in der Fahrradindustrie verwendet. Hochwertige Rennrad- und Mountainbikerahmen werden aus a Legierung aus Scandium und Aluminium. Im Vergleich zu normalem Aluminium können Scandiumrahmen leichter gemacht werden, ohne an Festigkeit einzubüßen. Dies macht diese Legierung zu einer Alternative für Kohlefaser.

Bemerkenswerte Funktionen

Scandium löst sich schlecht in Säuren. Es hält sogar 50 % Lösungen von stand Salpetersäure und 48% Fluorwasserstoffsäure.

Aussehen

Scandium kommt in seltenen Fällen vor Mineralien die manchmal in Skandinavien und Madagaskar finden sich oft zusammen mit Yttrium oder Lanthanoide. Auf Boden es kommt nur in Spuren vor, aber auf der Sonne und andere Sterne Scandium kommt in höheren Konzentrationen vor.

Isotope

sehen Isotope von Scandium für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
45sc100stabil mit 24 Neutronen
46scsyn83,79 dβ−2,36746Ti
47scsyn3,3492 dβ−1,99247Ti

Ein stabiles Isotop ist für Scandium bekannt. Darüber hinaus gibt es eine Reihe radioaktiver Isotope, die nur auf künstlicher Basis hergestellt werden können. Alle diese Isotope haben kurze Halbwertszeiten, normalerweise weniger als ein paar Stunden.

Toxikologie und Sicherheit

In Pulverform ist Scandium entzündlich.

Externe Links