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Argon
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Argon in einer Gasentladungslampe
Allgemeines
Name	Argon
Symbol	Ar
Ordnungszahl	18
Gruppe	Edelgase
Zeitspanne	Periode 3
Block	P-Block
Serie	Edelgase
Farbe	farblos
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	39,948
Elektronenkonfiguration	[Ne]3s2 3p6
Oxidationsstufen	0
Atomradius (Uhr)	98
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1520,58
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2665,88
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3930,84
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	1,782
Schmelzpunkt (k)	83,75
Siedepunkt (K)	87,30
Aggregatzustand	Gas
Schmelzwärme (kJ mol−1)	1,18
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	6,44
Van-der-Waalse-Radius (pm)	188
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	28,5 (flüssig)
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	319
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	520
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,0177
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Argon ist ein Chemisches Element mit Symbol Ar und Ordnungszahl 18. Es ist ein farbloses Edelgas.

Geschichte

1785 stellte der britische Wissenschaftler die Hypothese auf, Henry Cavendish dass Argon in der Luft vorhanden sein sollte, konnte dies jedoch nicht beweisen. Erst 1894 konnte94 Lord Rayleigh und William Ramsay zeigen, dass Argon tatsächlich in der Luft existiert. Durch ein Experiment (reine Luft wurde von anderen Substanzen befreit, wie z Sauerstoff, Kohlendioxid, Wasser und Stickstoffgas) konnten sie die Existenz dieses Stoffes nachweisen. Der Name kommt von der Altgriechischἀργος das auch Übersetzen ist wie "faul" oder "nicht aktiv". Es wurde auf die inerten Eigenschaften dieses Elements hingewiesen.

Bis 1957 wurde Argon einfach mit dem Symbol A bezeichnet. Danach wurde es von der IUPAC um das Symbol in Ar zu ändern, um es mit den anderen abzugleichen Edelgase.^[1]

Aussehen

Das Atmosphäre der Erde besteht aus 0,94% Argon. Auf der PlanetMars die Konzentration ist höher, nämlich 1,6 %. Argon fällt als Nebenprodukt bei der Luftverflüssigung an und ist im kommerziellen Maßstab in Hochdruckflaschen oder in Massenware. Im letzteren Fall handelt es sich um große Tanks auf Industrieanlagen, die mit Tankwagen befüllt werden.

Anwendungen

Argon wird hergestellt als Industriegas. Seine bekannteste Anwendung ist als Füllstoff von Glühbirne denn Argon verhindert auch bei hohen Temperaturen das Durchbrennen des Filaments. Darüber hinaus wird Argon an Orten verwendet, an denen es halbinert ist Stickstoffgas ist nicht ausreichend (Argon ist teurer als Stickstoff). Andere Verwendungen von Argon umfassen:

• Als inerte Atmosphäre zum Wachsen Silizium- und Germaniumkristalle.
• Aufgrund seiner guten Löslichkeit in Wasser ist das Isotop ³⁹Ar manchmal verwendet, um das Alter von Grundwasser zu bestimmen (Methode ist ähnlich wie Kohlenstoff-14-Datierung).
• Weil es sich nicht in Flüssigkeit auflöst Stahl Argon wird verwendet, um Stahl während der Probenvorbereitung und Pfannenbehandlung.
• Es Excimer Ar₂* wird angewendet in Laser.
• Die guten Isoliereigenschaften von Argon machen es zu einem äußerst geeigneten Gas zum Aufblasen Trockenanzug von technisch Taucher. Es ist daher eine gute Alternative zu stickstoff- oder heliumhaltigen Atemgasen.
• Aufgrund seiner guten Isoliereigenschaften wird Argon in Doppelglas verarbeitet: in der Schicht zwischen den beiden Glasschichten.
• als Löschmittel, Argonit oder Inergen, in Räumen, die nicht mit Wasser oder Schaum gelöscht werden können (Löschgasanlage).
• wenn Schutzgas bei der MIG und TIGSchweißen.
• Argon leuchtet wie Neon auf, wenn es in a . aufgetragen wird Neonlampe. Der Unterschied liegt in der Lichtfarbe: Neon leuchtet orange-rot, argonblau.
• Als Kühlelement in Suchköpfen für Infrarotsuche Boden-Luft-Raketen (FIM-92 Stachel)
• Biene IR-spektroskopisch Analyse gasförmiger Stoffe, da Argon nicht Absorption zeigt im Infrarotbereich.
• Durch Anwendung der sogenannten 'Argon-Plasma-Koagulation', z.B. leichte Blutung im Magen-Darm-Trakt während der Endoskopie geschlossen.

Eine Argonlampe (enthält Quecksilber)

Bemerkenswerte Funktionen

Argon löst sich in Wasser genauso gut auf wie Sauerstoffgas und fast 2,5 mal besser als Stickstoffgas. Wie die anderen Edelgase ist Argon sowohl in der gasförmigen als auch in der flüssigen (bei extrem niedrigen Temperaturen) Phase farb- und geruchlos. Bisher sind keine Argonverbindungen bekannt. In der Vergangenheit eine Verbindung mit Fluor, aber das wurde nie bestätigt.

Isotope

sehen Isotope von Argon für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Auf der Erde kommt Argon als ³⁶Äh, ³⁸Ar und ⁴⁰Ar, wobei letzteres am häufigsten vorkommt (> 99 %). ⁴⁰Ar entsteht aus Elektroneneinfang von ⁴⁰K das ist extrem lang halbes Leben hast.

Toxikologie und Sicherheit

Argon ist nicht brennbar, explosiv oder giftig. Große Mengen der Gasdose Erstickung verursacht durch die Verdrängung des Sauerstoffs (er hat eine größere Dichte). Argon wird in (dunkelgrünen) Flaschen gehandelt, die unter hohem Druck stehen. Wenn das Gas zu schnell entweicht, kann es durch Erfrierungen zu Verbrennungen an der Haut oder an den Atemwegen kommen (adiabatische Expansion).

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Argon
• Lenntech.nl - Argon
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Argon
• (und) WebElements.com - Argon
• SDB Argon (Linde Gas)

Siehe die Kategorie Argon von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.