WikiDer > Европий

Europium

Европий,63Европа
Europium.jpg
Европий
Произношение/jʊəˈroʊпяəм/ ​(лет-ОЙ-пи-м)
Внешностьсеребристо-белый, с бледно-желтым оттенком;[1] но редко без изменения цвета оксида
Стандартный атомный вес Аr, std(Европа)151.964(1)[2]
Европий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Европа
↓
Являюсь
самарий ← европий → гадолиний
Атомный номер (Z)63
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Лантаноид
Электронная конфигурация[Xe] 4f7 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 25, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1099 K (826 ° С, 1519 ° F)
Точка кипения1802 К (1529 ° С, 2784 ° F)
Плотность (возлеr.t.)5,264 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)5,13 г / см3
Теплота плавления9.21 кДж / моль
Теплота испарения176 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,66 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)8639571072123414521796
Атомные свойства
Состояния окисления+1, +2, +3 (мягко базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 547,1 кДж / моль
  • 2-я: 1085 кДж / моль
  • 3-я: 2404 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 180вечера
Ковалентный радиус198 ± 18 часов
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии европия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (скрытая копия)
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура европия
Тепловое расширениеполи: 35,0 мкм / (м · К) (при r.t.)
Теплопроводностьоцен. 13,9 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеполи: 0,900 мкОм · м (при r.t.)
Магнитный заказпарамагнитный[3]
Магнитная восприимчивость+34,000.0·10−6 см3/ моль[4]
Модуль для младших18,2 ГПа
Модуль сдвига7,9 ГПа
Объемный модуль8,3 ГПа
коэффициент Пуассона0.152
Твердость по Виккерсу165–200 МПа
Количество CAS7440-53-1
История
Именованиепосле Европы
Открытие и первая изоляцияЭжен-Анатоль Демарсе (1896, 1901)
Главный изотопы европия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
150Европасин36,9 годаε150См
151Европа47.8%5×1018 уα147Вечера
152Европасин13,54 годаε152См
β−152Б-г
153Европа52.2%стабильный
154Европасин8,59 годаβ−154Б-г
155Европасин4.76 годаβ−155Б-г
Категория Категория: Европий
| Рекомендации

Европий это химический элемент с символ Европа и атомный номер 63. Европий - самый реактивный лантаноид безусловно, его нужно хранить в инертной жидкости, чтобы защитить его от атмосферных воздействий. кислород или влажность. Европий также является самым мягким лантанидом, так как его можно помять ногтем и легко разрезать ножом. Когда окисление удаляется, становится виден блестящий белый металл. Европий был выделен в 1901 году и назван в честь континента Европа.[5] Как типичный представитель ряда лантанидов, европий обычно принимает форму степень окисления +3, но степень окисления +2 также обычна. Все соединения европия со степенью окисления +2 слабо сокращение. Европий не играет значительной биологической роли и относительно нетоксичен по сравнению с другими тяжелые металлы. В большинстве применений европия используется фосфоресценция соединений европия. Европий - один из самых редких редкоземельных элементов на Земле.[6]

Характеристики

Физические свойства

Около 300 г дендритного сублимированного европия чистотой 99,998% в перчаточном ящике
Окисленный европий, покрытый желтым карбонатом европия (II)

Европий - это пластичный металл с твердостью, подобной твердости вести. Он кристаллизуется в объемно-центрированный кубический решетка.[7] На некоторые свойства европия сильно влияет его наполовину заполненный электронная оболочка. Европий имеет самую низкую температуру плавления и самую низкую плотность среди всех лантаноидов.[7]

Европий становится сверхпроводник при охлаждении ниже 1,8 К и сжатии до более 80 ГПа. Это происходит потому, что европий двухвалентный в металлическом состоянии,[8] и преобразуется в трехвалентное состояние под действием приложенного давления. В двухвалентном состоянии сильная локальная магнитный момент (J = 7/2) подавляет сверхпроводимость, индуцированную устранением этого локального момента (J = 0 в Eu3+).[9]

Химические свойства

Европий самый реактивный редкоземельный элемент. Он быстро окисляется на воздухе, так что массовое окисление образца сантиметрового размера происходит в течение нескольких дней.[10] Его реакционная способность с водой сопоставима с реакционной способностью кальций, а реакция

2 Eu + 6 H2O → 2 Eu (ОН)3 + 3 часа2

Из-за высокой реакционной способности образцы твердого европия редко имеют блестящий вид свежего металла, даже если они покрыты защитным слоем минерального масла. Европий воспламеняется на воздухе при температуре от 150 до 180 ° C с образованием оксид европия (III):

4 Eu + 3 O2 → 2 Eu2О3

Европий легко растворяется в разбавленных серная кислота с образованием бледно-розовых растворов гидратированного Eu (III), которые существуют в виде нонагидрата:[11]

2 Eu + 3 H2ТАК4 + 18 часов2O → 2 [Eu (H2O)9]3+ + 3 ТАК2−
4 + 3 часа2

Eu (II) против Eu (III)

Хотя обычно европий трехвалентный, он легко образует двухвалентные соединения. Такое поведение необычно для большинства лантаноиды, которые почти исключительно образуют соединения со степенью окисления +3. Состояние +2 имеет электронная конфигурация 4ж7 потому что наполовину заполненный ж-оболочка обеспечивает большую стабильность. По размеру и координационный номер, европий (II) и барий(II) похожи. Сульфаты бария и европия (II) также плохо растворимы в воде.[12] Двухвалентный европий - мягкий восстанавливающий агент, окисляющийся на воздухе с образованием соединений Eu (III). В анаэробных и особенно геотермических условиях двухвалентная форма достаточно стабильна, чтобы иметь тенденцию к включению в минералы кальция и других щелочноземельных металлов. Этот ионообменный процесс является основой "отрицательного европиевая аномалия", низкое содержание европия во многих минералах лантаноидов, таких как монацит, относительно хондритовый избыток. Bastnäsite имеет тенденцию показывать меньшую отрицательную аномалию европия, чем монацит, и, следовательно, сегодня является основным источником европия. Разработка простых методов отделения двухвалентного европия от других (трехвалентных) лантаноидов сделало европий доступным, даже если он присутствует в низких концентрациях, как это обычно бывает.[13]

Изотопы

Основная статья: Изотопы европия

Встречающийся в природе европий состоит из 2 изотопы, 151Eu и 153Eu, которые встречаются почти в равных пропорциях; 153Еи немного больше (52,2% природное изобилие). Пока 153Eu устойчив, 151Eu оказался нестабильным к альфа-распад с период полураспада из 5+11
−3×1018 годы в 2007,[14] дает около 1 альфа-распада за две минуты на каждый килограмм природного европия. Это значение разумно согласуется с теоретическими предсказаниями. Помимо природного радиоизотопа 151Были охарактеризованы искусственные радиоизотопы Eu, 35, наиболее стабильными из которых являются 150Eu с периодом полураспада 36,9 года, 152Eu с периодом полураспада 13,516 лет, и 154Eu с периодом полураспада 8,593 года. Все остальное радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 4,7612 лет, а у большинства изотопов период полураспада короче 12,2 секунды. Этот элемент также имеет 8 мета состояния, с наиболее устойчивым существом 150 мЕвропа (т1/2= 12,8 часов), 152 млЕвропа (т1/2= 9,3116 часов) и 152м2Европа (т1/2= 96 минут).[15]

Главная режим распада для изотопов легче 153Eu является захват электронов, а основная мода для более тяжелых изотопов - бета минус распад. Главная продукты распада перед 153Eu - изотопы самарий (Sm) и первичными продуктами после являются изотопы гадолиний (Б-г).[15]

Европий как продукт ядерного деления

Сечения захвата тепловых нейтронов
Изотоп151Европа152Европа153Европа154Европа155Европа
Урожай~10низкий1580>2.5330
Сараи59001280031213403950
Среднесрочный
продукты деления
Опора:
Единица измерения:		т½
(а)		Урожай
(%)		Q *
(кэВ)		βγ *
155Европа4.760.0803252βγ
85Kr10.760.2180687βγ
113 кв.м.CD14.10.0008316β
90Sr28.94.5052826β
137CS30.236.3371176βγ
121 кв.м.Sn43.90.00005390βγ
151См88.80.531477β

Европий производится в результате ядерного деления, но выход продуктов деления изотопов европия низки вблизи верхней границы диапазона масс для продукты деления.

Как и в случае с другими лантаноиды, многие изотопы европия, особенно те, которые имеют нечетные массовые числа или бедны нейтронами, как 152Eu, имей высокий поперечные сечения за захват нейтронов, часто достаточно высоко, чтобы быть нейтронные яды.

151Eu является бета-распад продукт самарий-151, но поскольку он имеет длительный период полураспада и короткое среднее время до поглощения нейтронов, большинство 151Sm вместо этого заканчивается как 152См.

152Eu (период полураспада 13,516 лет) и 154Eu (период полураспада 8,593 года) не может быть продуктами бета-распада, потому что 152Sm и 154См нерадиоактивны, но 154Eu - единственный долгоживущий «экранированный» нуклид, Кроме как 134CS, чтобы иметь выход деления более 2,5 частей на миллион деления.[16] Большее количество 154Eu производится нейтронная активация значительной части нерадиоактивных 153Европа; однако большая часть этого в дальнейшем преобразуется в 155Европа.

155Европа (период полураспада 4,7612 лет) имеет выход деления 330 частей на миллион (ppm) для уран-235 и тепловые нейтроны; большая часть его трансмутируется в нерадиоактивный и неабсорбирующий гадолиний-156 к концу подачи топлива сжечь.

В целом европий затмевается цезий-137 и стронций-90 как радиационная опасность, а самарием и др. как нейтронный яд.[17][18][19][20][21][22][23]

Вхождение

Монацит

Европий не встречается в природе как свободный элемент. Многие минералы содержат европий, наиболее важными из которых являются бастнезит, монацит, ксенотайм и лопарит- (Ce).[24] Минералы с преобладанием европия пока не известны, несмотря на единственную находку крошечной возможной системной фазы Eu – O или Eu – O – C в реголите Луны.[25]

Истощение или обогащение европия минералами по сравнению с другими редкоземельными элементами известно как европиевая аномалия.[26] Европий обычно включается в исследования микроэлементов в геохимия и петрология понять процессы, которые образуют Магматические породы (камни, остывшие от магма или же лава). Природа обнаруженной аномалии европия помогает восстановить взаимоотношения внутри свиты магматических пород. В средняя численность коры европия составляет 2–2,2 г / т.

Двухвалентный европий (Eu2+) в небольшом количестве является активатором ярко-синего флуоресценция некоторых образцов минерала флюорит (CaF2). Редукция от Eu3+ в ес2+ индуцируется облучением энергичными частицами.[27] Самые выдающиеся примеры этого возникли около Weardale и прилегающие части северной Англии; именно найденный здесь флюорит флуоресценция был назван в честь в 1852 году, но только намного позже было установлено, что причиной этого был европий.[28][29][30][31][32]

В астрофизика, подпись европия в звездной спектры можно использовать для классифицировать звезды и сообщить теории о том, как и где родилась конкретная звезда. Например, в 2019 году астрономы определили более высокие, чем ожидалось, уровни европия внутри звезды. J1124 + 4535, предполагая, что эта звезда возникла в карликовая галактика которая столкнулась с Млечным путем миллиарды лет назад.[33][34]

Производство

Европий связан с другим редкоземельные элементы и поэтому добывается вместе с ними. Разделение редкоземельных элементов происходит при дальнейшей обработке. Редкоземельные элементы содержатся в минералах. бастнезит, лопарит- (Ce), ксенотайм, и монацит в добываемых количествах. Бастнезит - это группа родственных фторкарбонатов, Ln (CO3) (F, OH). Монацит - это группа родственных ортофосфатных минералов. LnPO
4 (Ln означает смесь всех лантаноидов, кроме прометий), лопарит- (Ce) представляет собой оксид, а ксенотим представляет собой ортофосфат (Y, Yb, Er, ...) PO4. Монацит также содержит торий и иттрий, что усложняет обращение, поскольку торий и продукты его распада радиоактивны. Для извлечения из руды и выделения отдельных лантаноидов было разработано несколько методов. Выбор метода основан на концентрации и составе руды, а также на распределении отдельных лантаноидов в полученном концентрате. Обжиг руды с последующим кислотным и основным выщелачиванием используется в основном для получения концентрата лантаноидов. Если церий является доминирующим лантанидом, то он превращается из церия (III) в церий (IV), а затем осаждается. Дальнейшее разделение по экстракция растворителем или же ионообменная хроматография дает фракцию, обогащенную европием. Эта фракция восстанавливается цинком, цинком / амальгамой, электролизом или другими методами, превращая европий (III) в европий (II). Европий (II) реагирует аналогично реакции щелочноземельные металлы и поэтому он может быть осажден в виде карбоната или совместно осажден с сульфатом бария.[35] Металлический европий доступен в результате электролиза смеси расплавленного EuCl.3 и NaCl (или CaCl2) в графитовой ячейке, которая служит катодом, с использованием графита в качестве анода. Другой продукт хлор газ.[24][35][36][37][38]

Несколько крупных месторождений производят или производят значительный объем мировой продукции. В Баян Обо месторождение железной руды в Внутренняя Монголия содержит значительное количество бастнезита и монацита и, по оценкам, 36 миллионов тонн оксидов редкоземельных элементов, является крупнейшим известным месторождением.[39][40][41] Добыча на месторождении Баян Обо сделала Китай крупнейшим поставщиком редкоземельных элементов в 1990-х годах. Только 0,2% содержания редкоземельных элементов составляет европий. Вторым крупным источником редкоземельных элементов в период с 1965 года до его закрытия в конце 1990-х годов был Редкоземельный рудник Mountain Pass В Калифорнии. Добываемый здесь бастнезит особенно богат легкими редкоземельными элементами (La-Gd, Sc и Y) и содержит всего 0,1% европия. Еще один крупный источник редкоземельных элементов - лопарит, обнаруженный на Кольском полуострове. Он содержит помимо ниобия, тантала и титана до 30% редкоземельных элементов и является крупнейшим источником этих элементов в России.[24][42]

Соединения

Смотрите также: Категория: Соединения европия
Сульфат европия, Eu2(ТАК4)3
Сульфат европия флуоресцирует красным в ультрафиолетовом свете

Соединения европия, как правило, имеют трехвалентную степень окисления в большинстве условий. Обычно эти соединения содержат Eu (III), связанный 6–9 кислородными лигандами, обычно водой. Эти соединения, хлориды, сульфаты, нитраты, растворимы в воде или полярном органическом растворителе. Липофильные комплексы европия часто содержат ацетилацетонатоподобные лиганды, например, Eufod.

Галогениды

Металлический европий реагирует со всеми галогенами:

2 Eu + 3 X2 → 2 EuX3 (X = F, Cl, Br, I)

Этот путь дает белый фторид европия (III) (EuF3), желтый хлорид европия (III) (EuCl3), серый бромид европия (III) (EuBr3) и бесцветный иодид европия (III) (EuI3). Европий также образует соответствующие дигалогениды: желто-зеленый фторид европия (II) (EuF2), бесцветный хлорид европия (II) (EuCl2), бесцветный бромид европия (II) (EuBr2) и иодид зеленого европия (II) (EuI2).[7]

Халькогениды и пниктиды

Европий образует стабильные соединения со всеми халькогенами, но более тяжелые халькогены (S, Se и Te) стабилизируют более низкую степень окисления. Три оксиды известны: оксид европия (II) (EuO), оксид европия (III) (Европа2О3), а смешанная валентность оксид Eu3О4, состоящий как из Eu (II), так и из Eu (III). В противном случае основными халькогенидами являются сульфид европия (II) (EuS), селенид европия (II) (EuSe) и теллурид европия (II) (EuTe): все три из них являются черными твердыми телами. EuS получают сульфидированием оксида при температурах, достаточно высоких для разложения Eu2О3:[43]

Европа2О3 + 3 часа2S → 2 EuS + 3 H2O + S

Главный нитрид представляет собой нитрид европия (III) (EuN).

История

Хотя европий присутствует в большинстве минералов, содержащих другие редкие элементы, из-за трудностей разделения элементов этот элемент был выделен только в конце 1800-х годов. Уильям Крукс наблюдали фосфоресцентные спектры редких элементов, в том числе тех, которые в конечном итоге были отнесены к европию.[44]

Европий был впервые обнаружен в 1892 г. Поль Эмиль Лекок де Буабодран, получившие основные фракции из самариево-гадолиниевых концентратов, спектральные линии которых не учитывались самарием или гадолиний. Однако открытие европия обычно приписывают Французский химик Эжен-Анатоль Демарсе, который подозревал, что образцы недавно обнаруженного элемента самария были загрязнены неизвестным элементом в 1896 году, и который смог выделить его в 1901 году; затем он назвал это европий.[45][46][47][48][49]

Когда легированный европием ортованадат иттрия красный люминофор был открыт в начале 1960-х годов и, как предполагалось, вот-вот вызовет революцию в индустрии цветного телевидения, среди переработчиков монацита шла борьба за ограниченные поставки европия,[50] поскольку типичное содержание европия в монаците составляет около 0,05%. Однако Molycorp бастнезит депозит в Редкоземельный рудник Mountain Pass, Калифорния, чьи лантаноиды имели необычно высокое содержание европия 0,1%, собирались ввести в эксплуатацию и обеспечить производство достаточного количества европия для поддержания промышленности. До появления европия красный люминофор цветного телевидения был очень слабым, и другие цвета люминофора приходилось приглушать для поддержания цветового баланса. С блестящим красным люминофором европия больше не было необходимости приглушать другие цвета, и в результате получилось гораздо более яркое цветное телевизионное изображение.[50] Европий с тех пор продолжает использоваться в телевизионной индустрии, а также в компьютерных мониторах. Калифорнийский бастнезит столкнулся с жесткой конкуренцией со стороны Баян Обо, Китай, с еще более «богатым» содержанием европия 0,2%.

Фрэнк Спеддинг, прославившийся разработкой ионообменной технологии, которая произвела революцию в индустрии редкоземельных металлов в середине 1950-х годов, однажды рассказал историю о том, как[51] Он читал лекции по редкоземельным элементам в 1930-х годах, когда к нему подошел пожилой джентльмен и предложил подарить несколько фунтов оксида европия. В то время это было неслыханное количество, и Спеддинг не воспринимал этого человека всерьез. Однако по почте прибыла посылка, содержащая несколько фунтов настоящего оксида европия. Пожилой джентльмен оказался Герберт Ньюби Маккой, который разработал знаменитый метод очистки европия с использованием окислительно-восстановительной химии.[37][52]

Приложения

Европий - один из элементов, излучающих красный свет в телевизорах с ЭЛТ.

По сравнению с большинством других элементов, коммерческие применения европия немногочисленны и довольно специализированы. Почти всегда его фосфоресценция используется в степени окисления +2 или +3.

Это присадка в некоторых типах стекло в лазеры и другие оптоэлектронные устройства. Оксид европия (Eu2О3) широко используется как красный люминофор в телевизионные наборы и флюоресцентные лампы, и как активатор для иттрийлюминофоры на основе.[53][54] Цветные экраны телевизоров содержат от 0,5 до 1 г оксида европия.[55] В то время как трехвалентный европий дает красный люминофор,[56] люминесценция двухвалентного европия сильно зависит от состава основной структуры. Может быть достигнуто свечение от УФ до темно-красного цвета.[57][58] Два класса люминофора на основе европия (красный и синий) в сочетании с желто-зеленым тербий люминофоры дают «белый» свет, цветовую температуру которого можно изменять, изменяя пропорцию или конкретный состав отдельных люминофоров. Эта люминофорная система обычно встречается в спиральных люминесцентных лампах. Объединение тех же трех классов - один из способов создания трехцветных систем на экранах телевизоров и компьютеров.[53] но в качестве добавки он может быть особенно эффективным для улучшения интенсивности красного люминофора.[6] Европий также используется в производстве люминесцентного стекла, повышая общую эффективность люминесцентных ламп.[6] Помимо сульфида цинка, легированного медью, одним из наиболее распространенных стойких люминофоров после свечения является легированный европием. алюминат стронция.[59] Флуоресценция европия используется для исследования биомолекулярных взаимодействий на экранах открытия лекарств. Он также используется в люминофорах для защиты от подделок в евро банкноты.[60][61]

Область применения, которая почти вышла из употребления с появлением доступных сверхпроводящих магнитов, - это использование комплексов европия, таких как Eu (корм)3, как реагенты сдвига в ЯМР спектроскопия. Хиральный реагенты сдвига, такие как Eu (hfc)3, до сих пор используются для определения энантиомерный чистота.[62][63][64][65][66]

Недавнее (2015 г.) применение европия - в микросхемах квантовой памяти, которые могут надежно хранить информацию в течение нескольких дней; они могут позволить хранить конфиденциальные квантовые данные на жестком диске и доставлять их.[67]

Меры предосторожности

Европий
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: Легковоспламеняющийся
Сигнальное слово GHSОпасность
H250
P222, P231, P422[68]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Нет четких указаний на то, что европий особенно токсичен по сравнению с другими тяжелые металлы. Хлорид, нитрат и оксид европия были протестированы на токсичность: хлорид европия показывает острую внутрибрюшинную ЛД.50 токсичность 550 мг / кг и острая пероральная ЛД50 токсичность 5000 мг / кг. Нитрат европия показывает немного более высокую внутрибрюшинную ЛД.50 токсичность 320 мг / кг, в то время как пероральная токсичность превышает 5000 мг / кг.[69][70] Металлическая пыль представляет опасность пожара и взрыва.[71]

Рекомендации

  1. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  3. ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Справочник по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ "Таблица Менделеева: Европий". Королевское химическое общество.
  6. ^ а б c Stwertka, Альберт. Путеводитель по элементам, Oxford University Press, 1996, стр. 156. ISBN 0-19-508083-1
  7. ^ а б c Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  8. ^ Йоханссон, Бёрье; Розенгрен, Андерс (1975). «Обобщенная фазовая диаграмма для редкоземельных элементов: расчеты и соотношения объемных свойств». Физический обзор B. 11 (8): 2836–2857. Bibcode:1975PhRvB..11.2836J. Дои:10.1103 / PhysRevB.11.2836.
  9. ^ Debessai, M .; Matsuoka, T .; Hamlin, J .; Schilling, J .; Симидзу, К. (2009). «Индуцированное давлением сверхпроводящее состояние металлического европия при низких температурах». Phys. Rev. Lett. 102 (19): 197002. Bibcode:2009ПхРвЛ.102с7002Д. Дои:10.1103 / PhysRevLett.102.197002. PMID 19518988. S2CID 25470268.
  10. ^ Хамрик, Дэвид (ноябрь 2007 г.). «Испытание на длительное воздействие воздуха на редкоземельные металлы». elementsales.com. Получено 2009-08-08.
  11. ^ «Химические реакции европия». Веб-элементы. Получено 2009-06-06.
  12. ^ Кули, Роберт А .; Йост, Дон М .; Стоун, Хосмер В. (1946). «Соли европия (II)». Неорганические синтезы. 2. С. 69–73. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch19. ISBN 978-0-470-13233-3.
  13. ^ Макгилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 199. Дои:10.1002 / 14356007.a22_607..
  14. ^ Belli, P .; и другие. (2007). «Поиски α-распада природного европия». Ядерная физика A. 789 (1): 15–29. Bibcode:2007НуФА.789 ... 15Б. Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001.
  15. ^ а б Nucleonica (2007–2011). "Nucleonica: Универсальная таблица нуклидов". Nucleonica. Получено 22 июля, 2011.
  16. ^ Таблицы ядерных данных, Японское агентство по атомной энергии В архиве 10 июня 2015 г. Wayback Machine
  17. ^ О, S. Y .; Chang, J .; Мугхабгаб, С. (2000). «Оценка нейтронного сечения продуктов деления ниже области быстрых энергий» (PDF). Дои:10.2172/759039. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  18. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1947). «Деятельность, вызванная бомбовой бомбардировкой самария свайными нейтронами». Физический обзор. 71 (9): 643. Bibcode:1947ПхРв ... 71..643И. Дои:10.1103 / PhysRev.71.643. HDL:2027 / mdp.39015086431197.
  19. ^ Хайден, Ричард; Рейнольдс, Джон; Ингрэм, Марк (1949). «Реакции, вызванные облучением европия медленными нейтронами». Физический обзор. 75 (10): 1500–1507. Bibcode:1949PhRv ... 75.1500H. Дои:10.1103 / PhysRev.75.1500.
  20. ^ Meinke, W. W .; Андерсон, Р. Э. (1954). «Активационный анализ некоторых редкоземельных элементов». Аналитическая химия. 26 (5): 907–909. Дои:10.1021 / ac60089a030.
  21. ^ Farrar, H .; Томлинсон, Р. Х. (1962). «Кумулятивные выходы тяжелых осколков при делении U235 тепловыми нейтронами». Ядерная физика. 34 (2): 367–381. Bibcode:1962NucPh..34..367F. Дои:10.1016/0029-5582(62)90227-4.
  22. ^ Ингрэм, Марк; Хайден, Ричард; Гесс, Дэвид (1950). «Выходы деления U235 в области редкоземельных элементов». Физический обзор. 79 (2): 271–274. Bibcode:1950PhRv ... 79..271I. Дои:10.1103 / PhysRev.79.271. HDL:2027 / mdp.39015086449009.
  23. ^ Фаянс, Казимир; Войт, Адольф (1941). «Заметка о радиохимии европия». Физический обзор. 60 (7): 533–534. Bibcode:1941ПхРв ... 60..533Ф. Дои:10.1103 / PhysRev.60.533.2.
  24. ^ а б c Маэстро, Патрик (2004). «Лантаноиды». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. 14. С. 1096–1120. Дои:10.1002/0471238961.120114201901021 (неактивно 10.11.2020). ISBN 978-0-471-23896-6.CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на ноябрь 2020 г. (связь)
  25. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Получено 14 января 2018.
  26. ^ Sinha, Shyama P .; Отдел по научным вопросам, Организация Североатлантического договора (1983 год). «Аномалия европия». Систематика и свойства лантаноидов. С. 550–553. ISBN 978-90-277-1613-2.
  27. ^ Билл, H .; Калас, Г. (1978). «Центры окраски, связанные ионы редкоземельных элементов и происхождение окраски в природных флюоритах». Физика и химия минералов. 3 (2): 117–131. Bibcode:1978PCM ..... 3..117B. Дои:10.1007 / BF00308116. S2CID 93952343.
  28. ^ Аллен, Роберт Д. (1952). «Вариации химических и физических свойств флюорита» (PDF). Являюсь. Минеральная. 37: 910–30.
  29. ^ Валер, Бернар; Берберан-Сантос, Марио Н. (2011). «Краткая история флуоресценции и фосфоресценции до появления квантовой теории». Журнал химического образования. 88 (6): 731–738. Bibcode:2011JChEd..88..731V. Дои:10.1021 / ed100182h.
  30. ^ Мариано, А .; Кинг, П. (1975). «Катодолюминесценция, активированная европием в минералах». Geochimica et Cosmochimica Acta. 39 (5): 649–660. Bibcode:1975GeCoA..39..649M. Дои:10.1016/0016-7037(75)90008-3.
  31. ^ Сидике, Айеркен; Kusachi, I .; Ямасита, Н. (2003). «Природный флюорит, излучающий желтое свечение в УФ-свете». Физика и химия минералов. 30 (8): 478–485. Bibcode:2003PCM .... 30..478S. Дои:10.1007 / s00269-003-0341-3. S2CID 94922250.
  32. ^ Прзибрам, К. (1935). «Флуоресценция флюорита и двухвалентного иона европия». Природа. 135 (3403): 100. Bibcode:1935Натура.135..100П. Дои:10.1038 / 135100a0. S2CID 4104586.
  33. ^ Вайсбергер, Минди (12 мая 2019 г.). "Звезда в Большой Медведице - инопланетный захватчик". Space.com. Получено 12 мая 2019.
  34. ^ Син, Цянь-Фань; Чжао, Банда; Аоки, Вако; Хонда, Сатоши; Ли, Хай-Нин; Ishigaki, Miho N .; Мацуно, Тадафуми (29 апреля 2019 г.). «Доказательства аккреционного происхождения звезд гало с экстремальным усилением r-процесса». Природа. 3 (7): 631–635. arXiv:1905.04141. Bibcode:2019NatAs.tmp..311X. Дои:10.1038 / с41550-019-0764-5. S2CID 150373875.
  35. ^ а б Gupta, C.K .; Кришнамурти, Н. (1992). «Добывающая металлургия редких земель». Международные обзоры материалов. 37: 197–248. Дои:10.1179 / imr.1992.37.1.197.
  36. ^ Morais, C .; Чиминелли, В. С. Т. (2001). «Восстановление европия химическим восстановлением из технического раствора хлоридов европия и гадолиния». Гидрометаллургия. 60 (3): 247–253. Дои:10.1016 / S0304-386X (01) 00156-6.
  37. ^ а б Маккой, Герберт Н. (1936). «Вклад в химию европия». Журнал Американского химического общества. 58 (9): 1577–1580. Дои:10.1021 / ja01300a020.
  38. ^ Нейков, Олег Д .; Набойченко Станислав; Гопиенко, Виктор Г .; Фришберг, Ирина В. (15.01.2009). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение. п. 505. ISBN 978-1-85617-422-0.
  39. ^ Лоуренс Дж. Древа; Мэн Цинрунб и Сунь Вэйцзюнь (1990). «Железно-редкоземельно-ниобиевые месторождения Баян-Обо, Внутренняя Монголия, Китай». Lithos. 26 (1–2): 43–65. Bibcode:1990 Лито..26 ... 43D. Дои:10.1016/0024-4937(90)90040-8.
  40. ^ Сюэ-Мин Ян; Майкл Дж. Ле Бас (2004). «Химический состав карбонатных минералов из Баян Обо, Внутренняя Монголия, Китай: последствия для петрогенезиса». Lithos. 72 (1–2): 97–116. Bibcode:2004 Лито..72 ... 97л. Дои:10.1016 / j.lithos.2003.09.002.
  41. ^ Чэнъюй Ву (2007). "Противоречие Баян Обо: карбонатиты против оксида железа-Cu-Au- (REE-U)". Геология ресурсов. 58 (4): 348–354. Дои:10.1111 / j.1751-3928.2008.00069.x. Архивировано из оригинал на 2012-12-17.
  42. ^ Hedrick, J .; Sinha, S .; Косынкин, В. (1997). «Лопарит, редкоземельная руда (Ce, Na, Sr, Ca) (Ti, Nb, Ta, Fe + 3) O3». Журнал сплавов и соединений. 250 (1–2): 467–470. Дои:10.1016 / S0925-8388 (96) 02824-1.
  43. ^ Арчер, Р. Д .; Mitchell, W. N .; Мазельский, Р. (1967). «Сульфид европия (II)». Неорганические синтезы. 10. С. 77–79. Дои:10.1002 / 9780470132418.ch15. ISBN 978-0-470-13241-8.
  44. ^ Крукс, В. (1905). «О фосфоресцентных спектрах S δ и европия». Труды Лондонского королевского общества. 76 (511): 411–414. Bibcode:1905RSPSA..76..411C. Дои:10.1098 / rspa.1905.0043. JSTOR 92772.
  45. ^ Демарсе, Эжен-Анатоль (1901). "Sur un nouvel élément l'europium". Comptes rendus. 132: 1484–1486.
  46. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования. 9 (10): 1751. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751W. Дои:10.1021 / ed009p1751.
  47. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  48. ^ Маршалл, Джеймс Л .; Маршалл, Вирджиния Р. (2003). «Повторное открытие элементов: Европий-Эжен Демарсай» (PDF). Шестиугольник (Лето): 19–21. Получено 18 декабря 2019.
  49. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
  50. ^ а б Шривастава, А. М .; Ронда, С. Р. (2003). "Люминофоры" (PDF). Интерфейс электрохимического общества: 48–51.
  51. ^ Спеддинг, Фрэнк Х. (1949). «Крупномасштабное разделение солей редкоземельных элементов и получение чистых металлов». Обсуждения общества Фарадея. 7: 214. Дои:10.1039 / DF9490700214.
  52. ^ Корбетт, Джон Д. (1986). "Фрэнк Гарольд Спеддинг". Биографические воспоминания Национальной академии наук. 80 (5): 106–107. Bibcode:1986ФТ .... 39э.106Н. Дои:10.1063/1.2815016.
  53. ^ а б Каро, Пол (1998-06-01). «Редкие земли в люминесценции». Редкие земли. С. 323–325. ISBN 978-84-89784-33-8.
  54. ^ Бэмфилд, Питер (2001). «Неорганические люминофоры». Хромические явления: технологические применения химии цвета. С. 159–171. ISBN 978-0-85404-474-0.
  55. ^ Gupta, C.K .; Кришнамурти, Н. (2005). "Гл. 1.7.10 Люминофоры" (PDF). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5. Архивировано из оригинал (PDF) 23 июня 2012 г.
  56. ^ Jansen, T .; Jüstel, T .; Кирм, М .; Mägi, H .; Нагирный, В .; Тылдсепп, Э .; Vielhauer, S .; Хайдуков, Н.М .; Махов, В. (2017). «Сайт-селективная, зависящая от времени и температуры спектроскопия апатитов, легированных Eu 3+ (Mg, Ca, Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26». Журнал Люминесценции. 186: 205–211. Bibcode:2017JLum..186..205J. Дои:10.1016 / j.jlumin.2017.02.004.
  57. ^ Blasse, G .; Грабмайер, Б.С. (1994). Люминесцентные материалы | SpringerLink. Дои:10.1007/978-3-642-79017-1. ISBN 978-3-540-58019-5.
  58. ^ Янсен, Томас; Бёниш, Дэвид; Юстель, Томас (01.01.2016). «О линейности фотолюминесценции светодиодных люминофоров на основе Eu2 + при высокой плотности возбуждения». Журнал ECS по науке и технологиям твердого тела. 5 (6): R91 – R97. Дои:10.1149 / 2.0101606jss. ISSN 2162-8769. S2CID 99095492.
  59. ^ Лакшманан, Аруначалам (2008). "Стойкие люминофоры послесвечения". Люминесценция и люминофоры для дисплеев: явления и применения. ISBN 978-1-60456-018-3.
  60. ^ «Европий и евро». Получено 2009-06-06.
  61. ^ Коттон, Саймон (2006). «Банкноты евро». Химия лантаноидов и актинидов. п. 77. ISBN 978-0-470-01006-8.
  62. ^ Ричардс, Стивен; Холлертон, Джон (2011). Основные практические методы ЯМР для органической химии. ISBN 978-0-470-71092-0.
  63. ^ Павия, Дональд Л; Лэмпман, Гэри М (2009). Введение в спектроскопию. ISBN 978-0-495-11478-9.
  64. ^ Венцель, Томас Дж (2007). Дискриминация хиральных соединений с помощью ЯМР-спектроскопии. Джон Вили и сыновья. п.339. ISBN 978-0-471-76352-9.
  65. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов. ISBN 978-0-470-01006-8.
  66. ^ Gschneidner, Karl A; Бюнзли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К (2005). Справочник по физике и химии редких земель. ISBN 978-0-444-52028-9.
  67. ^ «Квантовый прорыв в жестких дисках». Phys.org. 8 января 2015 г.
  68. ^ «Европий 261092». Сигма-Олдрич.
  69. ^ Хейли, Томас Дж .; Komesu, N .; Colvin, G .; Koste, L .; Upham, Х.С. (1965). «Фармакология и токсикология хлорида европия». Журнал фармацевтических наук. 54 (4): 643–5. Дои:10.1002 / jps.2600540435. PMID 5842357.
  70. ^ Брюс, Д .; Хитбринк, Бернард Э .; Дюбуа, Кеннет П. (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих * 1». Токсикология и прикладная фармакология. 5 (6): 750–9. Дои:10.1016 / 0041-008X (63) 90067-X. PMID 14082480.
  71. ^ Lenntech BV. «Европий (Eu) - Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду». Периодическая таблица Lenntech. Lenntech BV. Получено 20 июля, 2011.

внешняя ссылка