WikiDer > Сульфид европия (II) - Википедия

Europium(II) sulfide - Wikipedia
Сульфид европия (II)
Натрий-хлорид-3D-ionic.png
Имена
Название ИЮПАК
сульфид европия (II)
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.031.498 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
ЕС
Молярная масса184,03 г / моль
Внешностьчерный порошок
Температура плавления 2250 ° С (4080 ° F, 2520 К)
+25,730;·10−6 см3/ моль
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид европия (II) это неорганическое соединение с химическая формула EuS. Это черный, стабильный пудра. Европий обладает степень окисления + II в сульфиде европия, тогда как лантаноиды проявляют типичную степень окисления + III.[1] Его Температура Кюриc) составляет 16,6 К. Ниже этой температуры EuS ведет себя как ферромагнитный соединение, а над ним - простые парамагнитный характеристики.[2] EuS стабилен до 500 ° C на воздухе, когда начинает проявлять признаки окисление. В инертной среде разлагается при 1470 ° C.[3]

Структура

EuS кристаллизуется в гранецентрированная кубическая (FCC) кристаллическая решетка со структурой каменной соли. Обе европий и сера имеют октаэдрическая координационная геометрия с координационный номер из шести.[4][5] Длина связи Eu-S составляет 2,41 Å.

Подготовка

При приготовлении EuS порошок оксид европия (III) (Европа2О3) лечится сероводород (ЧАС2S) при 1150 ° С. Неочищенный продукт EuS очищают нагреванием при 900 ° C в вакууме для удаления избытка серы.[4][3]

Европа2О3 + 3 часа2S → 2 EuS + 3 H2O + S

EuS был дополнительно синтезирован из дихлорида европия (EuCl2), однако такие продукты могут быть загрязнены хлористый.[4]

Исследование

В последние несколько десятилетий новый интерес проявился к синтезу EuS, а также к его кислород аналог EuO, из-за их потенциала в качестве материалов для лазерных окон, изолирующих ферромагнетиков, ферромагнитных полупроводников и магниторезистентный, оптомагнитные и люминесцентный материалы. EuS использовался в эксперименте, подтверждающем Майоранские фермионы относится к квантовые вычисления и производство кубиты.[3][2][6]

Рекомендации

  1. ^ К. Хаукрофт. Неорганическая химия. 3-й. Эссекс, Англия: Pearson Education Limited, 2008. Печать. ISBN 0-13-175553-6
  2. ^ а б Чжао, Ф. Сун, Х. Су, Г. Гао, С. Смолл, Синтез и размерно-зависимые магнитные свойства монодисперсных нанокристаллов EuS. 2006 том 2, №2, 244-248. Дои:10.1002 / smll.200500294
  3. ^ а б c Анант К. П. Гилисс П.Дж. Рокетт Т.Дж. Мат. Res. Бюлл., Синтез и характеристика сульфида европия. 1974, том 9, 1167-1172. Дои:10.1016/0025-5408(74)90033-6
  4. ^ а б c Арчер, Р. Д. Митчел, В. Н. Неорганические синтезы, сульфид европия (II). 1967, том 10, 77-79. Дои:10.1002/9780470132418
  5. ^ Уэллс А.Ф. Структурная неорганическая химия. 5-е. Лондон, Англия: Издательство Оксфордского университета, 1984. Печать. ISBN 0-19-855370-6
  6. ^ "Суджит Манна и др. Сигнатура пары майорановских нулевых мод в сверхпроводящих поверхностных состояниях золота, Труды Национальной академии наук (2020). DOI: 10.1073 / pnas.1919753117"