WikiDer > Субсульфид углерода

Carbon subsulfide
Субсульфид углерода
Полная структурная формула субсульфида углерода
Модель заполнения пространства молекулы субсульфида углерода
Имена
Название ИЮПАК
1,2-пропадиен-1,3-дитион
Другие имена
Субсульфид углерода, дисульфид трикарбона
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
Характеристики
C3S2
Молярная масса100.15 г · моль−1
Внешностькрасная жидкость
Плотность1,27 г см−3
Температура плавления -1 ° С (30 ° F, 272 К)
Точка кипения 90 ° С (194 ° F, 363 К)
нерастворимый
Родственные соединения
Родственные соединения
Недокись углерода
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Субсульфид углерода представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой C3S2. Эта темно-красная жидкость не смешивается с водой, но растворяется в органических растворителях. Он легко полимеризуется при комнатной температуре с образованием твердого твердого вещества черного цвета.

Синтез и структура

C3S2 был открыт Белой Лендьель,[1] который присвоил ему несимметричную структуру. Позже инфракрасная и рамановская спектроскопия показала, что структура симметрична с D∞h точечная групповая симметрия,[2] то есть S = C = C = C = S. Это соединение аналогично недокись углерода структура которого O = C = C = C = O.

Ленгьель первым синтезировал это соединение, передавая сероуглерод (CS2) пар через электрическая дуга с угольными электродами. В результате этой обработки был получен черный раствор, который после фильтрации и выпаривания дал жидкость вишнево-красного цвета. Он определил молекулярную массу как криоскопия. Более поздние препараты C3S2 включают термолиз потока CS2 в кварцевой трубке, нагретой до 900 - 1100 ° C, а также в мгновенном вакууме пиролиз (ФВП) 1,2-дитиол-3-тионов.[3]

Реакции и возникновение

Среди немногих известных реакций C3S2 реагирует с бромом с образованием циклического дисульфида.[4]

C3S2 полимеризуется под приложенным давлением с образованием черного полупроводящего твердого вещества. Подобная полимеризация под давлением CS2 также дает черный полупроводниковый полимер.

Кроме того, реакции C3S2 может давать высококонденсированные серосодержащие соединения, например реакция C3S2 с 2-аминопиридин.

Используя микроволновую спектроскопию, малый CпS2 кластеры были обнаружены в межзвездная среда.[5] Вращательные переходы этих молекулярных сульфидов углерода совпадают с соответствующими молекулами.

Рекомендации

  1. ^ фон Лендьель, Б. (1893). "Ueber ein neues Kohlenstoffsulfid". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 26 (3): 2960–2968. Дои:10.1002 / cber.189302603124.
  2. ^ Smith, W. H .; Леруа, Г. Э. (1966). «Инфракрасные и рамановские спектры субсульфида углерода». Журнал химической физики. 45 (5): 1778–1783. Bibcode:1966ЖЧФ..45.1778С. Дои:10.1063/1.1727828.
  3. ^ Педерсен, К. Т. (1996). «Образование 1,2-пропадиен-1,3-дитиона (субсульфида углерода) в результате мгновенного вакуумного пиролиза 1,2-дитиол-3-тионов». Буквы Тетраэдра. 37 (27): 4805–4808. Дои:10.1016/0040-4039(96)00941-0.
  4. ^ Stadlbauer, W .; Каппе Т. (1999). «Химия сероуглерода». Отчеты по сере. 21 (4): 423–445. Дои:10.1080/01961779908047951.
  5. ^ Cernicharo, J .; Guelin, M .; Hein, H .; Кахане, К. (1987). «Сера в IRC + 10216». Астрономия и астрофизика. 181 (1): L9 – L12. Bibcode:1987A & A ... 181L ... 9C. ISSN 0004-6361.