WikiDer > Недокись углерода

Carbon suboxide
Недокись углерода
Палка модель перекиси углерода
Модель заполнения недокиси углерода
Имена
Название ИЮПАК
Пропа-1,2-диен-1,3-дион
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
MeSHУглерод + субоксид
UNII
Характеристики
C3О2
Молярная масса68.031 г · моль−1
Внешностьбесцветный газ
Запахрезкий, резкий запах
Плотность3,0 кг / м3, газ[1]

1,114 г / см3, жидкость[2]

Температура плавления -111,3 ° С (-168,3 ° F, 161,8 К)
Точка кипения 6,8 ° С (44,2 ° F, 279,9 К)
реагирует
Растворимостьрастворим в 1,4-диоксан, эфир, ксилол, CS2, тетрагидрофуран
1,4538 (6 ° С)
0 Д
Структура
ромбический
квазилинейный (фазозависимый)
Термохимия
66,99 Дж / моль К
276,1 Дж / моль К
-93,6 кДж / моль
Родственные соединения
Родственные оксиды
углекислый газ
монооксид углерода
монооксид дикарбона
Родственные соединения
субсульфид углерода
субнитрид углерода
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Недокись углерода, или же двуокись углерода, является окись из углерод с химическая формула C
3О
2 или O = C = C = C = O. Его четыре совокупные двойные связи делают его кумулен. Это один из стабильных членов ряда линейных оксоуглероды O = Cп= O, что также включает углекислый газ (CO2) и пентакарбонат диоксид (C
5О
2). Хотя при тщательной очистке он может существовать при комнатной температуре в темноте, не разлагаясь, при определенных условиях он полимеризуется.

Вещество было открыто в 1873 г. Бенджамин Броди подвергая монооксид углерода электрическому току. Он утверждал, что продукт был частью серии «оксикарбонов» с формулой CИкс+1ОИкс, а именно C2О, C
3О
2, С4О3, C
5О
4, ..., и идентифицировать последние два;[3][4] однако только C
3О
2 известен. В 1891 г. Марселлен Бертло заметил, что нагревание чистого монооксида углерода примерно до 550 ° C приводит к образованию небольшого количества диоксида углерода, но без следов углерода, и предположил, что вместо этого образовался богатый углеродом оксид, который он назвал «субоксидом». Он предположил, что это был тот же продукт, полученный электрическим разрядом, и предложил формулу C
2О.[5] Отто Дильс позже заявил, что более органические названия дикарбонилметан и диоксаллен также правильны.

Его обычно описывают как маслянистую жидкость или газ при комнатной температуре с чрезвычайно ядовитым запахом.[6]

Синтез

Его синтезируют при нагревании сухой смеси пятиокись фосфора (п
4О
10) и малоновая кислота или его сложные эфиры.[7]Следовательно, его также можно рассматривать как ангидрид малоновый ангидрид, то есть «второй ангидрид» малоновой кислоты.[8]

Несколько других способов синтеза и реакций недооксида углерода можно найти в обзоре Рейерсона 1930 года.[6]

Полимеризация

Недокись углерода самопроизвольно полимеризуется с образованием красного, желтого или черного твердого вещества. Постулируется, что структура является поли (α-пиронной), аналогичной структуре в 2-пирон (α-пирон).[9][10] Количество мономеров в полимерах варьируется (см. Oxocarbon # Полимерные оксиды углеродаВ 1969 году была выдвинута гипотеза, что цвет марсианской поверхности был вызван этим соединением; это было опровергнуто Зонды Viking Mars (красный цвет вместо этого из-за оксид железа).[11]

Использует

Недокись углерода используется при приготовлении малонаты; и как вспомогательное средство для улучшения сродства меха к краске.

Биологическая роль

Это 6- или 8-кольцевые макроциклические полимеры недооксида углерода, обнаруженные в живых организмах. Они действуют как эндогенные дигоксин-подобные Na + / K + -АТФ-азы и Са-зависимые ингибиторы АТФ-азы, эндогенные натрийуретики, антиоксиданты и гипотензивные средства.

Недокись углерода, C3О2, может производиться в небольших количествах в любом биохимическом процессе, который обычно производит монооксид углерода, CO, например, при окислении гема гемоксигеназой-1. Он также может быть образован из малоновой кислоты. Было показано, что субоксид углерода в организме может быстро полимеризоваться в макроциклические поликарбонатные структуры с общей формулой (C
3О
2)п (по большей части (C
3О
2)
6 и (C
3О
2)
8), и что эти макроциклические соединения являются мощными ингибиторами Na+/ К+-АТФ-аза и Са-зависимая АТФ-аза и имеют дигоксин-подобные физиологические свойства и натрийуретическое и гипотензивное действие. Эти макроциклические полимерные соединения субоксида углерода считаются эндогенными дигоксин-подобными регуляторами Na+/ К+-АТФ-азы и Са-зависимые АТФ-азы, а также эндогенные натрийуретики и гипотензивные средства.[12][13][14] Помимо этого, некоторые авторы также считают, что эти макроциклические соединения субоксида углерода, возможно, могут уменьшать образование свободных радикалов и окислительный стресс и играть роль в эндогенных противораковых защитных механизмах, например, в сетчатка.[15]

Структура и склеивание

Структура недооксида углерода была предметом экспериментов и расчетов с 1970-х годов. Центральным вопросом является вопрос о том, является ли молекула линейной или изогнутой (т.е. ). Общие исследования сходятся во мнении, что молекула очень нежесткая, с очень мелким барьером для изгиба. Согласно одному исследованию, геометрия молекулы описывается двухъямным потенциалом с минимумом при θC2 ~ 160 °, инверсионный барьер 20 см−1 (0,057 ккал / моль), а общее изменение энергии 80 см−1 (0,23 ккал / моль) для 140 ° ≤ θC2 ≤ 180°.[16] Небольшой энергетический барьер для изгиба примерно того же порядка величины, что и колебательный энергия нулевой точки. Следовательно, молекулу лучше всего описать как квазилинейный. В то время как инфракрасный[17] и электронная дифракция[18] исследования показали, что C
3О
2 имеет изогнутую структуру в газовой фазе, по данным рентгеновской кристаллографии было установлено, что соединение обладает по крайней мере средней линейной геометрией в твердой фазе, хотя большие тепловые эллипсоиды атомов кислорода и C2 были интерпретированы как соответствующие быстрому изгибу (минимум θC2 ~ 170 °), даже в твердом состоянии.[19]

Гетерокумуленовая резонансная форма недооксида углерода, основанная на минимизации формальных зарядов, не сразу объясняет нежесткость молекулы и отклонение от линейности. Чтобы объяснить квазилинейную структуру недооксида углерода, Френкинг предложил рассматривать недокись углерода как «координационный комплекс» углерода (0), несущий два карбонильных лиганда и две неподеленные пары: .[20] Однако вклад дательной связи в C
3О
2 и подобные виды подвергались критике со стороны других как химически неразумные.[21]

Субоксид углерода dative.png

Рекомендации

  1. ^ «Недокись углерода». Периодическая таблица WebElements. Получено 19 февраля 2019.
  2. ^ Weast RC, Astle MJ, ред. (1983). CRC Справочник по химии и физике (64-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. п. В-82. ISBN 9780849304637.
  3. ^ Броди BC (1873). «Заметка о синтезе болотного газа и муравьиной кислоты и об электрическом разложении оксида углерода». Proc. Royal Soc. Лондон. 21 (139–147): 245–247. Дои:10.1098 / rspl.1872.0052. JSTOR 113037. Когда чистый и сухой оксид углерода [= оксид углерода] циркулирует через индукционную трубку и подвергается действию электричества, происходит разложение газа [...] Углеродная кислота [= диоксид углерода] образуется, и одновременно с его образованием в индукционной трубке может наблюдаться твердый осадок. Этот осадок представляет собой прозрачную пленку красно-коричневого цвета, выстилающую стенки трубки. Он прекрасно растворяется в воде, которая сильно окрашивается им. Раствор имеет очень кислую реакцию. Твердый осадок в сухом состоянии до контакта с водой представляет собой оксид углерода.
  4. ^ Броди BC (1873 г.). "Ueber eine Synthese von Sumpfgas und Ameisensäure und die electrische Zersetzung des Kohlenoxyds". Liebigs Ann. 169 (1–2): 270–271. Дои:10.1002 / jlac.18731690119.
  5. ^ Бертело М (1891). "Action de la chaleur sur l'oxyde de carbone". Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 126–132. В архиве из оригинала 17 февраля 2012 г.. Получено 21 февраля 2007.
  6. ^ а б Рейерсон Л. Х., Кобе К. (1930). «Недокись углерода». Chem. Ред. 7 (4): 479–492. Дои:10.1021 / cr60028a002.
  7. ^ Дильс О, Вольф Б. (1906). "Ueber das Kohlensuboxyd. I". Chem. Бер. 39: 689–697. Дои:10.1002 / cber.190603901103.
  8. ^ Перкс HM, Либман JF (2000). «Парадигмы и парадоксы: аспекты энергетики карбоновых кислот и их ангидридов». Структурная химия. 11 (4): 265–269. Дои:10.1023 / А: 1009270411806. S2CID 92816468.
  9. ^ Баллауфф М, Ли Л., Розенфельд С. и др. (2004). «Анализ поли (субоксида углерода) методом малоуглового рентгеновского рассеяния». Angewandte Chemie International Edition. 43 (43): 5843–5846. Дои:10.1002 / anie.200460263. PMID 15523711.
  10. ^ Эллерн А., Дрюс Т., Сеппельт К. (2001). «Структура субоксида углерода, C
    3    О
    2    , в твердом состоянии ". Z. Anorg. Allg. Chem. 627 (1): 73–76. Дои:10.1002 / 1521-3749 (200101) 627: 1 <73 :: AID-ZAAC73> 3.0.CO; 2-A.
  11. ^ Пламмер В. Т., Карсонт Р. К. (1969). «Марс: окрашена ли поверхность субоксидом углерода?». Наука. 166 (3909): 1141–1142. Дои:10.1126 / science.166.3909.1141. PMID 17775571.
  12. ^ Керек Ф (2000). «Структура дигиталисоподобных и натрийуретических факторов, идентифицированных как макроциклические производные неорганической субоксида углерода». Исследования гипертонии. 23 (Дополнение S33): S33–38. Дои:10.1291 / hypres.23.Supplement_S33. PMID 11016817.
  13. ^ Стимак Р., Керек Ф., Апелл Х. Дж. (2003). «Макроциклические олигомеры недооксида углерода как сильные ингибиторы Na, K-АТФазы». Анна. Акад. Sci. 986: 327–329. Дои:10.1111 / j.1749-6632.2003.tb07204.x. PMID 12763840.
  14. ^ Керек Ф., Стимак Р., Апелл Х. Дж. И др. (2002). «Характеристика макроциклических факторов субоксида углерода как мощных ингибиторов Na, K-АТФазы и SR Са-АТФазы». Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Биомембраны. 1567 (1–2): 213–220. Дои:10.1016 / S0005-2736 (02) 00609-0. PMID 12488055.
  15. ^ Тубаро Э. (1966). «Недокись углерода, вероятный предшественник противоопухолевого клеточного вещества: сетчатка». Боллеттино Чимико Фармацевтико (на итальянском). 105 (6): 415–416. PMID 6005012.
  16. ^ Браун Р.Д. (1993). «Структурная информация о движениях большой амплитуды». В Laane J, Dakkouri M, Veken Bv и др. (ред.). Структуры и конформации нежестких молекул.. Серия НАТО ASI. 410. Springer Нидерланды. С. 99–112. Дои:10.1007/978-94-011-2074-6_5. ISBN 9789401049207.
  17. ^ Дженсен П., Джонс Дж. В. (1986). «Инфракрасный спектр субоксида углерода в фундаментальной области ν6: экспериментальное наблюдение и анализ полужесткого изгиба». J. Mol. Spectrosc. 118 (1): 248–266. Дои:10.1016/0022-2852(86)90239-0.
  18. ^ Кларк А. (1970). «Возможная функция изгиба ССС в недооксиде углерода». Chem. Phys. Lett. 6 (5): 452–456. Дои:10.1016/0009-2614(70)85190-9.
  19. ^ Эллерн А., Дрюс Т., Сеппельт К. (2001). «Структура субоксида углерода, C
    3    О
    2    , в твердом состоянии ". Z. Anorg. Allg. Chem. 627 (1): 73–76. Дои:10.1002 / 1521-3749 (200101) 627: 1 <73 :: aid-zaac73> 3.0.co; 2-а. ISSN 1521-3749.
  20. ^ Френкинг Дж., Тоннер Р. (2009). «Соединения двухвалентного углерода (0)». Pure Appl. Chem. 81 (4): 597–614. Дои:10.1351 / pac-con-08-11-03. ISSN 1365-3075. S2CID 98257123.
  21. ^ Химмель Д., Кроссинг И., Шнепф А. (2014). «Дативные облигации в соединениях основной группы: аргументы в пользу меньшего количества стрел!». Angewandte Chemie International Edition. 53 (2): 370–374. Дои:10.1002 / anie.201300461. ISSN 1521-3773. PMID 24243854.

внешняя ссылка