WikiDer > Оксид свинца (II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид свинца (II) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.880  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3288 |
| Характеристики | |
| PbO | |
| Молярная масса | 223,20 г / моль |
| Внешность | красный или желтый порошок |
| Плотность | 9,53 г / см3 |
| Температура плавления | 888 ° С (1630 ° F, 1161 К) |
| Точка кипения | 1477 ° С (2691 ° F, 1750 К) |
| 0,017 г / л[1] | |
| Растворимость | не растворим в разбавленном щелочи, алкоголь растворим в концентрированных щелочах растворим в HCl, хлорид аммония |
| 4.20×10−5 см3/ моль | |
| Структура | |
| Тетрагональный, tP4 | |
| P4 / nmm, № 129 | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0288 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Repr. Кот. 1/3 Токсичный (Т) Вредный (Xn) Опасно для окружающей среды (N) |
| R-фразы (устарело) | R61, R20 / 22, R33, R62, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LDLo (самый низкий опубликованный) | 1400 мг / кг (собака, перорально)[2] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфид свинца Селенид свинца Теллурид свинца |
Другой катионы | Монооксид углерода Оксид кремния Оксид олова (II) |
| Оксид свинца (II, II, IV) Диоксид свинца | |
Родственные соединения | Оксид таллия (III) Оксид висмута (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид свинца (II), также называемый оксид свинца, представляет собой неорганическое соединение с молекулярной формулой PbО. PbO встречается в двух полиморфы: гнев иметь тетрагональная кристаллическая структура, и Massicot имея орторомбическая кристаллическая структура. Современные приложения для PbO в основном вестина базе промышленных стекло и промышленная керамика, включая компьютерные компоненты. Это амфотерный окись.[3]
Подготовка
PbO можно получить нагреванием металлического свинца на воздухе примерно до 600 ° C (1100 ° F). При этой температуре он также является конечным продуктом окисления других оксиды свинца в воздухе:[4]
- PbO
2 Pb
12О
19 Pb
12О
17 Pb
3О
4 PbO
Термическое разложение нитрат свинца (II) или же карбонат свинца (II) также приводит к образованию PbO:
PbO производится в больших масштабах как промежуточный продукт при переработке свинцовых руд в металлический свинец. Обычная свинцовая руда галенит (сульфид свинца (II)). При температуре около 1000 ° C (1800 ° F) сульфид превращается в оксид:[5]
- 2 ПБС + 3О
2 → 2 PbO + 2ТАК
2
Металлический свинец получают восстановлением PbO с монооксид углерода около 1200 ° C (2200 ° F):[6]
- PbO + CO → Pb + CO
2
Структура
Как определено Рентгеновская кристаллография, оба полиморфа, четырехугольный и ромбический имеют пирамидальный четырехкоординатный ведущий центр. В тетрагональной форме четыре связи свинец – кислород имеют одинаковую длину, но в орторомбической две - короче, а две - длиннее. Пирамидальный характер указывает на наличие стереохимически активный одинокая пара электронов.[7] Когда PbO встречается в структуре тетрагональной решетки, его называют гнев; и когда PbO имеет структуру ромбической решетки, он называется Massicot. PbO можно изменить с массикота на глет или наоборот, контролируя нагрев и охлаждение.[8] Тетрагональная форма обычно красного или оранжевого цвета, а ромбическая - обычно желтого или оранжевого цвета, но цвет не является очень надежным индикатором структуры.[9] Тетрагональная и орторомбическая формы PbO встречается в природе как редкие минералы.
Реакции
Красные и желтые формы этого материала связаны небольшим изменением энтальпия:
- PbO(красный) → PbO(желтый) ΔЧАС = 1,6 кДж / моль
PbO амфотерный, что означает, что он реагирует как с кислотами, так и с основаниями. С кислотами образует соли Pb2+
через посредство оксо кластеры Такие как [Pb
6О (ОН)
6]4+
. С сильными основаниями PbO растворяется с образованием плюмбит (также называемые свинцовыми (II)) солями:[10]
- PbO + ЧАС
2О + ОЙ−
→ [Pb (OH)
3]−
Приложения
Вид свинца в свинцовое стекло обычно представляет собой PbO, а PbO широко используется при производстве стекла. В зависимости от стекла преимущество использования PbO в стекле может заключаться в одном или нескольких из увеличения показатель преломления стекла, уменьшая вязкость стекла, увеличивая электрическую удельное сопротивление стекла и увеличивая способность стекла поглощать Рентгеновские лучи. Добавление PbO в промышленные керамика (а также стекло) делает материалы более магнито- и электрически инертными (повышая их Температура Кюри) и часто используется для этой цели.[11] Исторически PbO также широко использовался в керамические глазури для бытовой керамики, и он все еще используется, но уже не так широко. Другие менее доминирующие приложения включают вулканизация резины и производство определенных пигментов и красок.[3] PbO используется в электронно-лучевая трубка стекло для блокировки рентгеновский снимок излучение, но главным образом в области шейки и воронки, поскольку оно может вызвать изменение цвета при использовании на лицевой панели. Оксид стронция предпочтительнее для лицевой панели.[нужна цитата]
Потребление свинца и, следовательно, переработка PbO коррелирует с количеством автомобилей, потому что он остается ключевым компонентом автомобильной промышленности. свинцово-кислотные батареи.[12]
Ниша или сокращение использования
Смесь PbO с глицерин устанавливает жесткую, водонепроницаемую цемент который использовался для соединения плоских стеклянных сторон и дна аквариумы, а также когда-то использовался для герметизации стеклянных панелей в оконных рамах. Это компонент свинцовые краски.
PbO использовался для ускорения процесса, получения большей прибыли за меньшее время и искусственного повышения качества яйца века, тип Китайский сохранился яйцо. На некоторых небольших фабриках это было недобросовестным обычаем, но в Китай и вынудили многих честных производителей маркировать свои коробки «бессвинцовыми» после того, как скандал стал массовым в 2013 году.
В порошкообразной форме тетрагонального глета его можно смешивать с льняное масло а затем варят, чтобы создать устойчивый к атмосферным воздействиям калибровка используется в позолота. Глет придает проклейке темно-красный цвет, благодаря которому сусальное золото выглядит теплым и блестящим, а льняное масло придает адгезию и плоскую прочную связующую поверхность.
PbO используется в некоторых реакции конденсации в органический синтез.[13]
PbO - это входной фотопроводник в трубке видеокамеры, называемой Плюмбикон.
Вопросы здравоохранения
Оксид свинца может быть смертельным при проглатывании или вдыхании. Вызывает раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Он влияет на ткань десен, центральную нервную систему, почки, кровь и репродуктивную систему. Может биоаккумулировать у растений и млекопитающих.[14]
Рекомендации
- ^ Блей (II) -оксид. Merck
- ^ «Соединения свинца (как Pb)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Карр, Додд С. (2005). «Свинцовые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a15_249.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.[страница нужна]
- ^ Абдель-Рехим, А. М. (2006). «Термический и рентгеновский анализ египетского галенита». Журнал термического анализа и калориметрии. 86 (2): 393–401. Дои:10.1007 / s10973-005-6785-6. S2CID 96393940.
- ^ Обработка свинца @ Universalium.academic.ru. Альтернативный адрес: Обработка свинца @ Enwiki.net.
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6[страница нужна]
- ^ Простой пример приведен в Анил Кумар Де (2007). «§9.2.6 Свинец (Pb): оксид свинца PbO». Учебник неорганической химии. New Age International. п. 383. ISBN 978-81-224-1384-7. Более сложный пример находится в Турова, Н.Ю. (2002). «§9.4 Алкоксиды германия, олова, свинца». Химия алкоксидов металлов. Springer. п. 115. ISBN 978-0-7923-7521-0.
- ^ Роу, Дэвид Джон (1983). Ведущее производство в Великобритании: история. Крум Шлем. п. 16. ISBN 978-0-7099-2250-6.
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5[страница нужна]
- ^ Глава 9 «Соединения свинца» в книге Керамические и стеклянные материалы: структура, свойства и обработка, опубликовано Springer, 2008 год.
- ^ Сазерленд, Чарльз А .; Милнер, Эдвард Ф .; Керби, Роберт С .; Тейндл, Герберт; Мелин, Альберт; Болт, Герман М. «Свинец». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a15_193.pub2.
- ^ Корсон, Б. Б. (1936). «1,4-Дифенилбутадиен». Органический синтез. 16: 28.; Коллективный объем, 2, п. 229
- ^ «Оксид свинца (II)». Международный информационный центр по охране труда. Архивировано из оригинал на 2011-12-15. Получено 2009-06-06.