WikiDer > Оксид стронция - Википедия

Strontium oxide - Wikipedia
Оксид стронция[1]
__ Sr2 + __ O2−
NaCl polyhedra.png
Имена
Название ИЮПАК
Оксид стронция
Другие имена
Стронция
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.013.837 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-219-9
UNII
Характеристики
SrO
Молярная масса103,619 г / моль
Внешностьбесцветный кубический кристаллы
Плотность4,70 г / см3
Температура плавления 2531 ° С (4588 ° F, 2804 К)
Точка кипения 3200 ° С (5790 ° F, 3470 К) (разлагается)
реагирует, образует Sr (ОН)2
Растворимостьсмешивается с гидроксид калия
слабо растворим в алкоголь
не растворим в ацетон и эфир
−35.0·10−6 см3/ моль
1.810 [2]
Структура
Галит (кубический), cF8
FM3м, №225
Октаэдрический (Sr2+); октаэдрический (O2−)
Термохимия
44,3 Дж · моль−1· K−1
57,2 Дж · моль−1· K−1
-592,0 кДж · моль−1
Опасности
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Сульфид стронция
Другой катионы
Оксид бериллия
Оксид магния
Оксид кальция
Оксид бария
Родственные соединения
Гидроксид стронция
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид стронция или же стронция, SrO, образуется при стронций реагирует с кислород. При сжигании стронция на воздухе образуется смесь оксида стронция и нитрид стронция. Он также образуется в результате разложения карбонат стронция SrCO3. Это сильноосновной оксид.

Использует

Около 8% по весу электронно-лучевые трубки представляет собой оксид стронция, который в основном использовался с 1970 года.[3] Цветные телевизоры и другие устройства, содержащие цветные электронно-лучевые трубки, продаваемые в Соединенных Штатах, должны по закону использовать стронций в лицевой панели для блокировки рентгеновский снимок излучения (эти рентгеновские телевизоры больше не производятся). Оксид свинца (II) может использоваться для шейки и воронки, но вызывает обесцвечивание при использовании на лицевой пластине.[4]

Реакции

Элементарный стронций образуется при нагревании оксида стронция с алюминий в вакууме.[1]

Рекомендации

  1. ^ а б Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–87. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Обер, Джойс А .; Поляк, Дезире Э. «Минеральный ежегодник 2007: Стронций» (PDF). Геологическая служба США. Получено 2009-09-14.
  4. ^ Méar, F; Yot, P; Камбон, М; Рибес, М. (2006). «Характеристика отработанного стекла с электронно-лучевой трубкой». Управление отходами. 26 (12): 1468–76. Дои:10.1016 / j.wasman.2005.11.017. ISSN 0956-053X. PMID 16427267.

внешняя ссылка