WikiDer > Нитрат стронция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат стронция | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.107  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Sr (НЕТ3)2 | |
| Молярная масса | 211,630 г / моль (безводный) 283,69 г / моль (тетрагидрат) |
| Внешность | белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,986 г / см3 (безводный) 2,20 г / см3 (тетрагидрат)[1] |
| Температура плавления | 570 ° С (1058 ° F, 843 К) (безводный) 100 ° C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 645 ° С (1193 ° F, 918 К) разлагается |
| безводный: 710 г / л (18 ° С) 660 г / л (20 ° С) тетрагидрат: 604,3 г / л (0 ° С) 2065 г / л (100 ° С) | |
| Растворимость | растворим в аммиак очень мало растворим в этиловый спирт, ацетон не растворим в азотная кислота |
| −57.2·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| кубический (безводный) моноклинный (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| Главный опасности | Раздражающий |
| Паспорт безопасности | [1] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 2750 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Сульфат стронция Хлорид стронция |
Другой катионы | Нитрат бериллия Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат стронция является неорганическое соединение состоит из элементов стронций, азот и кислород с формула Sr(НЕТ3)2. Это бесцветное твердое вещество используется в качестве красного красителя и окислителя в пиротехника.
Подготовка
Нитрат стронция обычно образуется в результате реакции азотная кислота на карбонат стронция.[2]
Использует
Как и многие другие соли стронция, нитрат стронция используется для получения насыщенного красного пламени в фейерверк и дорожные фонари. Окислительные свойства этой соли выгодны для таких применений.[3]
Нитрат стронция может помочь в устранении и уменьшении раздражения кожи. При смешивании с гликолевой кислотой нитрат стронция снижает раздражение кожи значительно лучше, чем использование только гликолевой кислоты.[4]
Биохимия
Как двухвалентный ион с ионным радиусом, подобным ионному радиусу Ca2+ (1,13 Å и 0,99 Å соответственно), Sr2+ Ионы напоминают способность кальция проходить через избирательные по отношению к кальцию ионные каналы и запускать высвобождение нейромедиаторов из нервных окончаний. Таким образом, он используется в электрофизиология эксперименты.
В популярной культуре
В своем рассказе "Разрушитель зародышей", Редьярд Киплинг относится к нитрату стронция как к основному ингредиенту титульного фумиганта. Sr
Рекомендации
- ^ Патнаик, Прадёт (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ward, R .; Osterheld, R.K .; Розенштейн, Р. Д. (1950). Сульфид стронция и фосфор селенида. Неорганические синтезы. 3. С. 11–23. Дои:10.1002 / 9780470132340.ch4. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ Макмиллан, Дж. Пол; Пак, Джай Вон; Герстенберг, Рольф; Вагнер, Хайнц; Келер, Карл и Валльбрехт, Петер (2002) «Стронций и соединения стронция» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a25_321
- ^ Чжай Х., Хэннон У., Хан Г.С., Пелоси А., Харпер Р.А., Майбах Х.И. (2000). «Нитрат стронция подавляет раздражение органов чувств, вызванное химическими веществами». Контактный дерматит. 42 (2): 98–100. Дои:10.1034 / j.1600-0536.2000.042002098.x. PMID 10703633.