WikiDer > Нитрат тория (IV)
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
| ECHA InfoCard | 100.034.090  |
| UNII |
|
| Характеристики | |
| Чт (НЕТ3)4 | |
| Молярная масса | 480,066 (безводный) 552,130 (тетрагидрат) 570,146 (пентагидрат) 588,162 (гексагидрат) |
| Внешность | Бесцветный кристалл |
| Температура плавления | 55 |
| Точка кипения | Разлагается |
| Растворимый[1] | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  О N |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат тория (IV) это химическое соединение с формулой Th (NO3)4. Белое твердое вещество в безводной форме, может образовывать тетра- и пентагидраты. Как поваренная соль из торий это слабо радиоактивный.
Подготовка
Гидрат нитрата тория (IV) может быть получен реакцией гидроксид тория (IV) и азотная кислота:
- Чт (ОН)4 + 4 HNO3 + 3 часа2O → Th (НЕТ3)4• 5H2О
Различные гидраты получают путем кристаллизации в разных условиях. Когда раствор очень разбавлен, нитрат гидролизуется. Хотя на протяжении многих лет поступали сообщения о различных гидратах, и некоторые поставщики даже заявляют, что имеют их на складе,[2] на самом деле существуют только тетрагидрат и пентагидрат.[3] То, что называется гексагидратом, кристаллизованным из нейтрального раствора, вероятно, является основной солью.[4]
Пентагидрат - наиболее распространенная форма. Его кристаллизуют из разбавленного раствора азотной кислоты.[5]
Тетрагидрат Th (NO3)4• 4H2О образуется при кристаллизации из более крепкого раствора азотной кислоты. Концентрация азотной кислоты от 4 до 59% приводит к образованию тетрагидрата.[3] Атом тория имеет 12-координацию, с четырьмя бидентатными нитратными группами и четырьмя молекулами воды, прикрепленными к каждому атому тория.[4]
Для получения безводного нитрата тория (IV) термическое разложение Th (NO3)4· 2N2О5 требуется. Разложение происходит при 150-160 ° C.[6]
Характеристики
Безводный нитрат тория - белое вещество. Он ковалентно связан с низкой температурой плавления 55 ° C.[3]
Пентагидрат Th (NO3)4• 5H2O кристаллизуется с прозрачными бесцветными кристаллами[7] в ромбический система. Размер элементарной ячейки a = 11,191 b = 22,889 c = 10,579 Å. Каждый атом тория дважды соединен с каждым из четырех двузубый нитратные группы и три и три молекулы воды через их атомы кислорода. Всего торий одиннадцать-координирован. В кристаллической структуре также есть две другие молекулы воды. Вода связана водородными связями с другой водой или с нитратными группами.[8] Плотность 2,80 г / см3.[5] Давление паров пентагидрата при 298 К составляет 0,7. торр, и увеличивается до 1,2 торр при 315K, а при 341K до 10,7 торр. При 298,15 К тепловая мощность составляет около 114,92 кал.−1моль−1. Эта теплоемкость сильно уменьшается при криогенных температурах. Энтропия образования пентагидрата нитрата тория при 298,15 К составляет -547,0 кал.−1моль−1. Стандартная энергия Гиббса образования -556,1 ккалмоль.−1.[9]
Нитрат тория может растворяться в нескольких различных органических растворителях.[8] включая спирты, кетоны, сложные эфиры и простые эфиры.[4] Это можно использовать для разделения различных металлов, таких как лантаноиды. Когда нитрат аммония находится в водной фазе, нитрат тория предпочитает органическую жидкость, а лантаноиды остаются с водой.[4]
Растворение нитрата тория в воде снижает ее температуру замерзания. Максимум депрессия точки замерзания составляет −37 ° C с концентрацией 2,9 моль / кг.[10]
При 25 ° насыщенный раствор нитрата тория содержит 4,013 моль на литр. При этой концентрации давление пара воды в растворе составляет 1745,2 Па по сравнению с 3167,2 Па для чистой воды.[11]
Реакции
Когда пентагидрат нитрата тория нагревается, образуются нитраты с меньшим количеством воды, однако соединения также теряют некоторое количество нитрата. При 140 ° C основной нитрат ThO (NO3)2 производится. При сильном нагревании диоксид тория производится.[8]
Полимерный пероксинитрат осаждается, когда перекись водорода соединяется с нитратом тория в растворе с разбавленной азотной кислотой. Его формула - Th6(OO)10(НЕТ3)4 • 10H2О.[8]
При гидролизе растворов нитрата тория образуются основные нитраты Th2(ОЙ)4(НЕТ3)4•ИксЧАС2O и Th2(ОЙ)2(НЕТ3)6• 8H2О. В кристаллах Th2(ОЙ)2(НЕТ3).6• 8H2O пара атомов тория соединены двумя мостиковыми атомами кислорода. Каждый атом тория окружен тремя бидентатными нитратными группами и тремя молекулами воды, в результате чего координационное число достигает 11.[8]
При добавлении щавелевой кислоты к раствору нитрата тория нерастворимые оксалат тория выпадает в осадок.[12] Другие органические кислоты, добавленные к раствору нитрата тория, вызывают осадки органических солей с лимонной кислотой; основные соли, такие как Винная кислота, адипиновая кислота, яблочная кислота, глюконовая кислота, фенилуксусная кислота, валериановая кислота.[13] Другие осадки также образуются из себациновая кислота и азелаиновая кислота
Двойные соли
Гексанитратотораты с общей формулой Mя2Чт (НЕТ3)6 или MIIЧт (НЕТ3)6• 8H2O получают путем смешивания нитратов других металлов с нитратом тория в разбавленном растворе азотной кислоты. MII может быть Mg, Mn, Co, Ni или Zn. Mя может быть Cs, (NO)+ или (НЕТ2)+.[8] Кристаллы октагидрата гексанитрата двухвалентного металла тория имеют моноклинную форму с аналогичными размерами элементарной ячейки: β = 97 °, a = 9,08 b = 8,75-8 c = 12,61-3.[14]Пентанитратотораты с общей формулой MяЧт (НЕТ3)5•ИксЧАС2O известны как Mя будучи На или К.[8]
K3Чт (НЕТ3)7 и K3ЧАС3Чт (НЕТ3)10• 4H2O также известны[4]
Комплексные соли
Нитрат тория также кристаллизуется с другими лигандами и органическими сольватами, включая диэтиловый эфир этиленгликоля, три (н-бутил) фосфат, бутиламин, диметиламин, оксид триметилфосфина.[4]
Рекомендации
- ^ Департамент здравоохранения Нью-Джерси. Нитрат тория. Информационный бюллетень об опасных веществах, 1987 г.
- ^ Поддельные гидраты включают 12, 6, 5,5, 2 и 1 молекулу воды.
- ^ а б c Benz, R .; Naoumidis, A .; Браун, Д. (11-11-2013). Торий: добавка соединений C 3 к объему азота. Springer Science & Business Media. С. 70–79. ISBN 9783662063309.
- ^ а б c d е ж Кац, Джозеф Дж .; Сиборг, Гленн т. (2008). «Торий». Химия элементов актинидов и лантанидов. Springer. С. 106–108. ISBN 978-1-4020-3598-2.
- ^ а б Herrmann, W. A .; Эдельманн, Франк Т .; Поремба, Питер (1999). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии, Том 6, 1997: Том 6: Лантаноиды и актиниды (на немецком). Георг Тиме Верлаг. п. 210. ISBN 9783131794611.
- ^ Дж. Р. Ферраро, Л. И. Кацин, Дж. Гибсон. Реакция тетрагидрата нитрата тория с оксидами азота. Безводный нитрат тория. Журнал Американского химического общества, 1955, 77(2):327-329
- ^ Ueki, T .; Залкин, А .; Темплтон, Д. Х. (1 ноября 1966 г.). «Кристаллическая структура пентагидрата нитрата тория методом рентгеновской дифракции». Acta Crystallographica. 20 (6): 836–841. Дои:10.1107 / S0365110X66001944.
- ^ а б c d е ж грамм Браун, Д. (1973). «Карбонаты, нитраты, сульфаты, сульфиты, селенаты, селениты, теллураты и теллуриты». В Bailar, J.C. (ред.). Комплексная неорганическая химия (1. ред.). Оксфорд [u.a.]: Pergamon Press. С. 286–292. ISBN 008017275X.
- ^ Cheda, J.A.R .; Веструм, Эдгар Ф .; Морсс, Лестер Р. (январь 1976 г.). «Теплоемкость Th (NO3) 4 · 5H2O от 5 до 350 К» (PDF). Журнал химической термодинамики. 8 (1): 25–29. Дои:10.1016/0021-9614(76)90146-4. HDL:2027.42/21859.
- ^ Апельблат, Александр; Азулай, Давид; Сахар, Аяла (1973). «Свойства водных растворов нитрата тория. Часть 1. - Плотности, вязкости, проводимости, pH, растворимость и активность при температуре замерзания». Журнал химического общества, Труды Фарадея 1: Физическая химия в конденсированных фазах. 69: 1618. Дои:10.1039 / F19736901618.
- ^ Калинкин, А. М. (2001). «Расчет фазовых равновесий в системе Th (NO3) 4-HNO3-H2O при 25 ° C». Радиохимия. 43 (6): 553–557. Дои:10.1023 / А: 1014847506077. S2CID 92858856.
- ^ Багналл, Кеннет В. (12 декабря 2013 г.). Торий: соединения с углеродом: карбонаты, тиоцианаты, алкоксиды, карбоксилаты. Springer Science & Business Media. п. 82. ISBN 9783662063156.
- ^ Багналл, Кеннет В. (12 декабря 2013 г.). Торий: соединения с углеродом: карбонаты, тиоцианаты, алкоксиды, карбоксилаты. Springer Science & Business Media. С. 66, 73, 74, 105, 107, 113, 122. ISBN 9783662063156.
- ^ Šćavničar, S .; Продич, Б. (1 апреля 1965 г.). «Кристаллическая структура двойных нитратоктагидратов тория и двухвалентных металлов». Acta Crystallographica. 18 (4): 698–702. Дои:10.1107 / S0365110X65001603.
