WikiDer > Нитрат ртути (I)

Mercury(I) nitrate
Нитрат ртути (I)[1][2]
Меркурий (I) -nitrate.png
Имена
Название ИЮПАК
Нитрат ртути (I)
Другие имена
Нитрат ртути
Идентификаторы
ECHA InfoCard100.202.814 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-886-4
UNII
Характеристики
Hg2(НЕТ3)2 (безводный)
Hg2(НЕТ3)2· 2H2О (дигидрат)
Молярная масса525,19 г / моль (безводный)
561,22 г / моль (дигидрат)
Внешностьбелый моноклинический кристаллы (безводные)
бесцветные кристаллы (дигидрат)
Плотность? г / см3 (безводный)
4,8 г / см3 (дигидрат)
Температура плавления? (безводный)
разлагается при 70 ° C (дигидрат)
слабо растворим, реагирует
−27.95·10−6 см3/ моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид ртути (I)
Хлорид ртути (I)
Бромид ртути (I)
Иодид ртути (I)
Другой катионы
Нитрат ртути (II)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Нитрат ртути (I) это химическое соединение с формулой Hg2(НЕТ3)2. Используется при приготовлении других Меркурий(I) соединения и токсичен.

Реакции

Нитрат ртути (I) образуется при соединении элементарной ртути с разбавлять азотная кислота (концентрированная азотная кислота даст нитрат ртути (II)). Нитрат ртути (I) - это Восстановитель который окисленный при контакте с воздухом.

Нитрат ртути может реагировать с элементарной ртутью с образованием нитрата ртути.[нужна цитата]

Растворы нитрата ртути (I) являются кислый из-за медленной реакции с водой:

Hg2(НЕТ3)2 + H2O ⇌ Hg2(НЕТ3) (ОН) + HNO3

Hg2(НЕТ3) (OH) образует желтый осадок.

Если раствор кипятить или подвергать воздействию света, нитрат ртути (I) подвергается непропорциональность реакция с образованием элементарной ртути и нитрата ртути (II):[2]

Hg2(НЕТ3)2 ⇌ Hg + Hg (НЕТ3)2

Эти реакции обратимы; образующаяся азотная кислота может повторно растворить основную соль.[нужна цитата]

Рекомендации

  1. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
  2. ^ а б Патнаик, Прадёт (2003), Справочник неорганических химических соединений, McGraw-Hill Professional, стр. 573, г. ISBN 0-07-049439-8, получено 2009-07-20