WikiDer > Хлорид ртути (II)
-chloride-xtal-1980-3D-balls.png) | |
-chloride-xtal-3D-SF.png) | |
_chloride.jpg) | |
.JPG) | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид ртути (II) Дихлорид ртути | |
| Другие имена Хлорид ртути Коррозионный сублимат | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.454  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1624 |
| |
| |
| Характеристики | |
| HgCl2 | |
| Молярная масса | 271,52 г / моль |
| Внешность | бесцветное или белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,43 г / см3 |
| Температура плавления | 276 ° С (529 ° F, 549 К) |
| Точка кипения | 304 ° С (579 ° F, 577 К) |
| 3,6 г / 100 мл (0 ° C) 7,4 г / 100 мл (20 ° С) 48 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | 4 г / 100 мл (эфир) растворим в алкоголь, ацетон, ацетат этила слабо растворим в бензол, CS2, пиридин |
| Кислотность (пKа) | 3,2 (0,2 М раствор) |
| −82.0·10−6 см3/ моль | |
| 1.859 | |
| Структура | |
| ортогональный | |
| линейный | |
| линейный | |
| нуль | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 144 Дж · моль−1· K−1[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −230 кДж · моль−1[1] |
| Фармакология | |
| D08AK03 (ВОЗ) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0979 |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Т + (Т +) C (C) N (N) |
| R-фразы (устарело) | R28, R34, R48 / 24/25, R50 / 53 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S36 / 37/39, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид ртути (II) Бромид ртути (II) Иодид ртути (II) |
Другой катионы | Хлорид цинка Хлорид кадмия Хлорид ртути (I) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид ртути (II) или же хлорид ртути (исторически «коррозионный сублимат»)[2] это химическое соединение из Меркурий и хлор с формула HgCl2. Это белый кристаллический твердый и это лаборатория реагент и молекулярное соединение, очень токсичное для человека. Когда-то использовался в качестве лечения сифилис, он больше не используется в лечебных целях из-за токсичность ртути и доступность превосходного лечения.
Синтез
Хлорид ртути получают под действием хлор на ртути или на хлорид ртути (I). Его также можно производить путем добавления соляная кислота в горячий концентрированный раствор соединений ртути (I), таких как нитрат:[2]
- Hg2(НЕТ3)2 + 4 HCl → 2 HgCl2 + 2 часа2O + 2 НЕТ2
Нагрев твердой смеси сульфат ртути (II) и хлорид натрия также содержит летучий HgCl2, которые можно разделить сублимация.[2]
Характеристики
Хлорид ртути существует не в виде соли, состоящей из дискретных ионов, а, скорее, из линейных трехатомных молекул, отсюда его склонность к возвышенный. В кристалле каждый атом ртути связан с двумя хлоридными лиганды с расстоянием Hg — Cl 2,38 Å; еще шесть хлоридов расположены дальше на 3,38 Å.[3]
Его растворимость увеличивается с 6% при 20 ° C (68 ° F) до 36% при 100 ° C (212 ° F). В присутствии хлорид-ионов он растворяется с образованием тетраэдрической координационный комплекс [HgCl4]2−.
Приложения
Основное применение хлорида ртути в качестве катализатор для преобразования ацетилен к винилхлорид, предшественник поливинил хлорид:
- C2ЧАС2 + HCl → CH2= CHCl
Для этого применения хлорид ртути наносится на уголь в концентрации около 5 мас.%. Эту технологию затмило термическое растрескивание 1,2-дихлорэтан. Другие важные применения хлорида ртути включают его использование в качестве деполяризатор в батареях и как реагент в органический синтез и аналитическая химия (Смотри ниже).[4]Он используется в культуре тканей растений для поверхностной стерилизации эксплантов, таких как узлы листьев или стеблей.
Как химический реагент
Хлорид ртути иногда используется для образования амальгама с металлами, такими как алюминий.[5] После обработки водным раствором хлорида ртути алюминиевые полоски быстро покрываются тонким слоем амальгамы. Обычно алюминий защищен тонким слоем оксида, что делает его инертным. После амальгамирования алюминий может вступать в различные реакции. Например, после удаления оксидного слоя незащищенный алюминий немедленно вступит в реакцию с водой, образуя Al (OH).3 и газообразный водород. Галоуглероды реагировать с амальгамированным алюминием в Реакция Барбье. Эти соединения алкилалюминия являются нуклеофильный и может использоваться аналогично реактиву Гриньяра. Амальгамированный алюминий также используется в качестве Восстановитель в органическом синтезе. Цинк также обычно амальгамируют с использованием хлорида ртути.
Хлорид ртути используется для удаления Дитиан группы, присоединенные к карбонилу в умполунг реакция. В этой реакции используется высокое сродство Hg2+ для анионных серных лигандов.
Хлорид ртути можно использовать в качестве стабилизатора химикатов и аналитических проб. Необходимо следить за тем, чтобы обнаруженный хлорид ртути не затмевал сигналы других компонентов в образце, как это возможно в газовая хроматография.[6]
Историческое использование в фотографии
Хлорид ртути (II) использовался в качестве фотоусилителя для получения позитивных изображений в коллодий 1800-х годов. При нанесении на негатив хлорид ртути (II) отбеливает и утолщает изображение, тем самым увеличивая непрозрачность теней и создавая иллюзию позитивного изображения.[7]
Историческое использование в сохранении
Для сохранения антропологических и биологических образцов в конце 19 - начале 20 вв. Предметы окунались или окрашивались «раствором ртути». Это было сделано для предотвращения разрушения образцов молью, клещами и плесенью. Предметы в ящиках были защищены рассыпанием по ним кристаллического хлорида ртути.[8] Он находит незначительное применение при дублении, а древесина была сохранена кянизация (вымачивание в хлористой ртути).[9] Хлорид ртути был одним из трех химикатов, используемых для обработки древесины шпал железных дорог в период с 1830 по 1856 год в Европе и США. Ограниченные железнодорожные связи рассматривались в Соединенных Штатах, пока в 1890-х годах не возникли опасения по поводу нехватки пиломатериалов.[10] От процесса обычно отказались, поскольку хлорид ртути растворим в воде и неэффективен в течение длительного времени, а также очень ядовит. Кроме того, альтернативные методы лечения, такие как сульфат меди, хлорид цинка, и в конечном итоге креозот; оказались менее токсичными. Ограниченное кянизирование использовалось для некоторых железнодорожных шпал в 1890-х и начале 1900-х годов.[11]
Историческое использование в медицине
Хлорид ртути использовался для дезинфекции ран Арабские врачи в средние века.[12] Он продолжал использоваться арабскими врачами в двадцатом веке, пока современная медицина не сочла его небезопасным для использования.
Сифилис часто лечился хлоридом ртути до появления антибиотики. Его вдыхали, проглатывали, вводили и применяли местно. Как лечение сифилиса хлоридом ртути, так и отравления во время курса лечения были настолько распространены, что симптомы последнего часто путали с симптомами сифилиса. Это использование «солей белой ртути» упоминается в английский-язык Народная песня "Несчастный рейк".[13]
Фрамбезия был обработан хлоридом ртути (обозначенным как коррозионный сублимат) до появления антибиотики. Его применяли местно для облегчения язвенных симптомов. Доказательства этого можно найти в книге Джека Лондона «Круиз Снарка» в главе, озаглавленной «Доктор медицины-любитель».
Историческое использование в преступлениях и случайных отравлениях
- В томе V Александр Дюма' Знаменитые преступления, он излагает историю Антуан Франсуа Дерю, который убил дворянку мадам де Ламотт «едким сублиматом».[14]
- В 1906 году в Нью-Йорке Ричард Тилгман умер, приняв бихлорид в таблетках ртути за цитрат лития таблетки.[15]
- Сообщалось, что в одном широко разрекламированном случае в 1920 году «бихлорид ртути» стал причиной смерти 25-летнего американца. немое кино звезда Олив Томас. Во время отпуска во Франции и проживания в Отель Ритц в Париже она случайно (или, возможно, намеренно) проглотила препарат, прописанный ее мужу. Джек Пикфорд в жидкой форме для местного применения для лечения своего «хронического сифилиса». Томас умер пять дней спустя.[16][17]
- Хлорид ртути использовался Мэдж Оберхольцер совершить самоубийство после того, как ее похитили, изнасиловали и пытали Ку-клукс-клан лидер Д. К. Стивенсон. Оберхольцер умер от отравления ртутью и стафилококковая инфекцияПоследнее вызвано тем, что Стивенсон укусил ее во время нападения.[18]
Токсичность
Хлорид ртути чрезвычайно токсичен как по острой форме, так и как кумулятивный яд. Его токсичность связана не только с содержанием ртути, но и с его разъедающими свойствами, которые могут вызвать серьезные внутренние повреждения, включая язвы желудка, рта и горла, а также разъедающие повреждения кишечника. Хлорид ртути также имеет тенденцию накапливаться в почках, вызывая серьезные коррозионные повреждения, которые могут привести к острая почечная недостаточность. Однако хлорид ртути, как и все неорганические соли ртути, не проникает через гематоэнцефалический барьер так же легко, как и органическая ртуть, хотя известно, что это накопительный яд.
Общие побочные эффекты острого отравления хлоридом ртути включают жжение во рту и горле, боль в желудке, дискомфорт в животе, летаргию, рвоту кровью, коррозионный бронхит, сильное раздражение желудочно-кишечного тракта и почечную недостаточность. Хроническое воздействие может привести к симптомам, более характерным для отравления ртутью, таким как бессонница, задержка рефлексов, чрезмерное слюноотделение, кровоточивость десен, усталость, тремор и проблемы с зубами.
Острое воздействие большого количества хлорида ртути может привести к смерти всего за 24 часа, обычно из-за острой почечной недостаточности или повреждения желудочно-кишечного тракта. В других случаях жертвам острого воздействия может потребоваться до двух недель для смерти.[19][20]
Рекомендации
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ а б c Чисхолм, Хью, изд. (1911). . Британская энциклопедия. 7 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 197.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Маттиас Симон, Петер Йёнк, Габриэле Вюль-Кутюрье, Стефан Хальбах «Ртуть, сплавы ртути и соединения ртути» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006: Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a16_269.pub2
- ^ Дэн, Джеймс; Ван, Ю-Пу; Danheiser, Рик Л. (2015). «Синтез 4,4-диметоксибут-1-ина». Органический синтез. 92: 13–25. Дои:10.15227 / orgsyn.092.0013.
- ^ Foreman, W. T .; Zaugg, S.D .; Faires, L.M .; Werner, M. G .; Leiker, T. J .; Роджерсон, П. Ф. (1992). «Аналитическое влияние консерванта хлорида ртути в пробах воды из окружающей среды: определение органических соединений, выделенных путем непрерывной жидкостно-жидкостной экстракции или отгонки с замкнутым циклом». Экологические науки и технологии. 26 (7): 1307. Bibcode:1992EnST ... 26.1307F. Дои:10.1021 / es00031a004.
- ^ Таулер, Дж. (1864). Стереографические негативы и пейзажная фотография. Глава 28. В: Серебряный солнечный луч: практическое и теоретическое пособие по рисованию солнца и фотопечати. Проверено 13 апреля 2005 г.
- ^ Гольдберг, Лиза (1996). "История мер борьбы с вредителями в антропологических коллекциях, Национальный музей естественной истории, Смитсоновский институт". JAIC. 35 (1): 23–43. Получено 17 апреля, 2005.
- ^ Фриман, М. Шупе, Т.Ф. Влоски, Р.П. Барнс, Х. (2003). Прошлое, настоящее и будущее отрасли консервирования древесины В архиве 2005-05-03 на Wayback Machine. Журнал "Лесные товары". 53 (10) 8–15. Проверено 17 апреля 2005 г.
- ^ Стр. 19-75 «Сохранение гвоздей и железнодорожных галстуков» (3 тома; 560 стр.), Опубликовано в 1999 г. Лабораторией археологии и криминалистики Университета Индианаполиса; Джеффри А. Оукс
- ^ Оукс, Джеффри А. «История сохранения железнодорожного полотна» (PDF). п. 20-30; п. 64, Таблица I. Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-07-18. Получено 2009-01-14.
- ^ Майяр, Адам П. Фрейз, Питер А. Ламберт, Жан-Ив (2007). Принципы и практика дезинфекции, консервирования и стерилизации. Оксфорд: Джон Уайли и сыновья. п. 4. ISBN 978-0470755068.
- ^ Прыщ, К. Педрони, Дж. Бердон В. (2002, 9 июля). Сифилис в истории В архиве 2008-04-30 на Wayback Machine. Центр Пойнтера по изучению этики и американских институтов при Университете Индианы в Блумингтоне. Проверено 20 апреля, 2008.
- ^ Дюма, Александр (1895). Знаменитый том V преступлений: Ченчи. Мурат. Derues. Г. Барри и сыновья. п. 250. Получено 30 июн 2015 - через Google Книги.
- ^ https://chroniclingamerica.loc.gov/lccn/sn86063756/1906-06-28/ed-1/seq-1/
- ^ «Бихлорид ртути убил оливкового Томаса». Мир Торонто. 15 сентября 1920 г. с. 6. Получено 27 августа, 2018.
- ^ Фостер, Чарльз (2000). Звездная пыль и тени: канадцы в раннем Голливуде, стр. 257. Торонто, Канада: Dundurn Press, 2000. ISBN 978-1550023480.
- ^ http://murderpedia.org/male.S/s/stephenson-david.htm
- ^ https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Mercury(II)_chloride.html
- ^ https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/a?dbs+hsdb:@term+@DOCNO+33
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Хлорид ртути (II). |
- Агентство по регистрации токсичных веществ и болезней. (2001, 25 мая). Токсикологический профиль для ртути. Проверено 17 апреля 2005 г.
- Национальные институты здоровья. (2002, 31 октября). Банк данных по опасным веществам: хлорид ртути. Проверено 17 апреля 2005 г.
- Янг, Р. (2004, 6 октября). Резюме токсичности ртути. Информационная система оценки рисков. Проверено 17 апреля 2005 г.
- ATSDR - ToxFAQ: Меркурий
- ATSDR - Заявление об общественном здравоохранении: ртуть
- ATSDR - Руководство по медицинскому менеджменту (MMG) для ртути (Hg)
- ATSDR - токсикологический профиль: ртуть
- Международная карта химической безопасности 0979
- Национальный реестр загрязнителей - Информационный бюллетень по ртути и соединениям
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности
- Токсичность хлорида ртути - включает выдержки из исследовательских отчетов.