WikiDer > Хлорид кобальта (III)
 | эта статья слишком полагается на использованная литература к основные источники. (Сентябрь 2018 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид кобальта (III) | |
| Другие имена Хлорид кобальта Трихлорид кобальта | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.509  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| CoCl3 | |
| Молярная масса | 165,2913 г / моль (безводный) |
| Температура плавления | Твердое вещество разлагается при температуре выше −60 ° C |
| Растворимость | растворим в этаноле, диэтиловом эфире |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H300, H330 | |
| P260, P264, P270, P271, P284, P301 + 310, P304 + 340, P310, P320, P321, P330, P403 + 233, P405, P501 | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид кобальта (III) или хлорид кобальта нестабильное и неуловимое соединение кобальт и хлор с участием формула CoCl
3. В этом соединении атомы кобальта имеют формальную форму. плата из +3.[1]
Сообщалось, что соединение существует в газовой фазе при высоких температурах в равновесии с хлорид кобальта (II) и газообразный хлор.[2][3] Также было обнаружено, что он стабилен при очень низких температурах, диспергирован в замороженном аргон матрица.[4]
Некоторые статьи 1920-х и 1930-х годов заявляют о синтезе больших количеств этого соединения в чистой форме;[5][6] однако эти результаты, похоже, не были воспроизведены или были связаны с другими веществами, такими как гексахлорокобальтат (III) анион CoCl3−
6.[1] В этих более ранних отчетах утверждается, что он дает зеленые растворы в безводных растворителях, таких как этиловый спирт и диэтиловый эфир, и что он стабилен только при очень низких температурах (ниже −60 ° C).[7]
Структура и свойства
Инфракрасный спектр соединения в замороженном аргоне указывает на то, что изолированные CoCl
3 молекула плоская с D3ч симметрия.[4]
Теоретическое исследование устойчивости этого и других металлов. тригалогениды при 25 ° C был опубликован Нельсоном и Шарпом в 1966 г.[8]
Термодинамические свойства газовой фазы определены Глушко Термоцентр из Российская Академия Наук.[9]
Подготовка
Трихлорид кобальта был обнаружен в 1952 г. Шефер и Krehl в газовой фазе, когда хлорид кобальта (II) CoCl
2 нагревается в атмосфере хлора Cl
2. Трихлорид образуется за счет равновесия
- 2CoCl
2 + Cl
2 ↔ 2 CoCl
3
В 918 K (ниже точки плавления CoCl
2, 999 K), трихлорид был преобладающей разновидностью кобальта в паре с парциальным давлением 0,72 мм рт. против 0,62 для дихлорида. Однако при более высоких температурах равновесие смещается влево. При 1073 К парциальные давления составили 7,3 и 31,3 мм рт. Ст. Соответственно.[2][10][3]
Трихлорид кобальта в количествах, достаточных для спектроскопического исследования, был получен Зеленый и другие в 1983 г. распыление кобальт электроды с атомами хлора и захватывать полученные молекулы в замороженном аргоне при 14 K.[4]
В отчете 1969 года говорится, что лечение твердых гидроксид кобальта (III) CoOOH·ЧАС
2О безводным эфиром, насыщенным HCl при -20 ° C образует зеленый раствор (устойчивый при -78 ° C) с характерным спектром CoCl
3.[1]
В отчете 1932 года утверждалось, что это соединение возникло при электролизе хлорида кобальта (II) в безводном этаноле.[7]
Родственные соединения
В гексахлорокобальтат (III) анион CoCl3−
6 обнаружен в препаратах солей кобальта (III) и соляная кислота HCl в ледяной уксусной кислоте.[1]
В растворах солей кобальта (III) с хлорид-ионами анионные комплексы (ЧАС
2O)
5Cl2+
и (ЧАС
2O)
4(ОН) Cl+
присутствуют.[11]
Трихлориды кобальта (III) комплексный с различными лигандами, такими как органические амины, может быть довольно стабильным. Особенно, гексамминкобальта (III) хлорид Co (NH
3)
6Cl
3 это архетип Комплекс Вернера и используется в биологические исследования. Другой классический пример: трис (этилендиамин) хлорид кобальта (III) Co (H
2N – C
2ЧАС
4–NH
2)
3Cl
3.
использованная литература
- ^ а б c d Артур В. Честер, Эль-Ахмади Хейба, Ральф М. Дессау и Уильям Дж. Кёль-младший (1969): «Взаимодействие кобальта (III) с ионом хлорида в уксусной кислоте». Письма по неорганической и ядерной химии, том 5, выпуск 4, страницы 277-283. Дои:10.1016/0020-1650(69)80198-4
- ^ а б Харальд Шефер и Курт Крел (1952): «Das gasförmige Kobalt (III) -chlorid und seine thermochemischen Eigenschaften». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, том 268, выпуск 1-2, страницы 25-34. Дои:10.1002 / zaac.19522680105
- ^ а б W. D. Halstead (1975): «Обзор давлений насыщенных паров и сопутствующих данных для основных продуктов коррозии железа, хрома, никеля и кобальта в дымовых газах». Наука о коррозии, том 15, выпуски 6–12, страницы 603-625. Дои:10.1016 / 0010-938X (75) 90027-X
- ^ а б c Дэвид В. Грин, Дана П. Макдермотт и Адель Бергман (1983): «Инфракрасные спектры матрично-изолированных хлоридов железа, кобальта и никеля». Журнал молекулярной спектроскопии, том 98, выпуск 1, страницы 111-124. Дои:10.1016/0022-2852(83)90206-0
- ^ К. Шалл и Х. Маркграф (1924). Труды Американского электрохимического общества, том 45, страница 161.
- ^ Д. Хиберт и К. Дюваль (1937): Comptes rendues, том 204, стр.780.
- ^ а б К. Шалл (1932): «Zur anodischen Oxydation von Co und Ni-Dichlorid (Nachtrag)». Zeitschrift für Elektrochemie, том 38, страница 27.
- ^ П. Г. Нельсон и А. Г. Шарп (1966): «Изменения термической стабильности трихлоридов, трибромидов и трийодидов металлов первой переходной серии при 25 ° C». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический, том 1966, страницы 501-511 Дои:10.1039 / J19660000501
- ^ Научная группа Thermodata Europe (2001): «Термодинамические свойства соединений. CoCl
3 к {[chem | NpCl | 3}} ". В: Ландольт-Бёрнштейн - Группа IV Физическая химия, Часть 3: Соединения из CoCl
3г к Ge
3N
4; том 19 А3. Дои:10.1007/10551582_3 ISBN 978-3-540-66796-4 - ^ Харальд Шефер и Гюнтер Брейл (1956): "Убер die Neigung zur Bildung gasförmiger Trichloride bei den Elementen Cr, Mn, Fe, Co, Ni, untersucht mit der Reaktion" MeCl
2 газ + 1/2 Cl
2 = MeCl
3 газ ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, том 283, выпуск 1-6, страницы 304-313. Дои:10.1002 / zaac.19562830130 - ^ Т. Дж. Коноккиоли, Г. Х. Нанколлас и Н. Сутин (1965): «Кинетика образования и диссоциации монохлоркомплекса кобальта (III)». Неорганическая химия, том 5, выпуск 1, страницы 1-5. Дои:10.1021 / ic50035a001