WikiDer > Тетрахлорид германия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Тетрахлорид германия Тетрахлоргерман Тетрахлоридогерманий | |||
| Другие имена Хлорид германия (IV) Хлорид германия | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.093  | ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| GeCl4 | |||
| Молярная масса | 214,40 г / моль | ||
| Внешность | Бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 1,879 г / см3 (20 ° С) 1,844 г / см3 (30 ° С)[1] | ||
| Температура плавления | -49,5 ° С (-57,1 ° F, 223,7 К) | ||
| Точка кипения | 86,5 ° С (187,7 ° F, 359,6 К) | ||
| Растворим, гидролизуется | |||
| Растворимость | Растворим в эфир, бензол, хлороформ, CCl4 Очень растворим в HClразбавить ЧАС2ТАК4 | ||
| −72.0;·10−6 см3/ моль | |||
| 1.464 | |||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Медленно реагирует с водой с образованием HCl и GeO.2, коррозионный, слезоточивый | ||
| Паспорт безопасности | «Внешний паспорт безопасности материала» | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Тетрафторид германия Тетрабромид германия Тетраиодид германия | ||
Другой катионы | Тетрахлорметан Кремния тетрахлорид Хлорид олова (IV) Свинец (IV) хлорид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
-chlorid_in_einem_Schlenkrohr..jpg)
Тетрахлорид германия представляет собой бесцветную дымящуюся жидкость со специфическим кисловатым запахом. Он используется в качестве промежуточного продукта при производстве очищенных германий металл. В последние годы GeCl4 использование значительно увеличилось из-за его использования в качестве реагента для оптоволокно производство.
Производство
Наиболее коммерческое производство германий образуется в результате очистки дымовых газов заводов по плавке цинковой и медной руды, хотя значительный источник также содержится в золе от сжигания определенных типов угля, называемых витрен. Тетрахлорид германия является промежуточным продуктом для очистки металлического германия или его оксида GeO.2.[2]
Тетрахлорид германия может быть получен непосредственно из GeO.2 (диоксид германия) растворением оксида в концентрированной соляной кислоте. Полученную смесь подвергают фракционной перегонке для очистки и отделения тетрахлорида германия от других продуктов и примесей.[3] GeCl4 может быть подвергнут регидролизу деионизированной водой для получения чистого GeO2, который затем восстанавливается в водороде с образованием металлического германия.[2][3]
Производство GeO2однако это зависит от окисленной формы германия, извлеченного из руды. Медно-свинцово-сульфидные и цинк-сульфидные руды будут производить GeS2, который впоследствии окисляется до GeO2 с окислителем, таким как хлорат натрия. Цинковые руды подвергаются обжигу и спеканию и могут производить GeO.2 напрямую. Затем оксид обрабатывают, как описано выше.[2]
Возможен также классический синтез из хлора и металлического германия при повышенных температурах.[4][1]
Заявление
Тетрахлорид германия используется почти исключительно как промежуточное соединение для нескольких оптических процессов. GeCl4 может быть непосредственно гидролизован до GeO2, оксидное стекло с рядом уникальных свойств и областей применения, описанных ниже и в связанных статьях:
Волоконная оптика
Известная производная GeCl4 является диоксид германия. При изготовлении оптические волокна, тетрахлорид кремния, SiCl4, и тетрахлорид германия GeCl4, представлены с кислород в полую стеклянную заготовку, которую осторожно нагревают, чтобы обеспечить окисление реагентов до соответствующих оксидов и образование смеси стекла. Гео2 имеет высокий показатель преломления, поэтому за счет изменения расхода тетрахлорида германия общая показатель преломления оптического волокна можно специально контролировать. Гео2 составляет около 4% от веса стекла.[2]
Рекомендации
- ^ а б П.В. Шенк (1963). «Хлорид германия (IV)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. С. 715–716.
- ^ а б c d Профиль минерального сырья "Германий", Геологическая служба США, 2005 г.
- ^ а б "Элементы" К. Р. Хаммонд, Дэвид Р. Лид, изд. CRC Справочник по химии и физике, Выпуск 85 (CRC Press, Бока-Ратон, Флорида) (2004)
- ^ «Синтез GeCl4». account.e.jimdo.com. Technische Universitä Ilmenau. Получено 2020-09-22.