WikiDer > Хлорид скандия
 Кристаллы гексагидрата хлорида скандия (III) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид скандия (III) | |
| Другие имена хлорид скандия трихлорид скандия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.714  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ScCl3 | |
| Молярная масса | 151,31 г / моль |
| Внешность | серовато-белые кристаллы |
| Плотность | 2,39 г / мл, твердое вещество |
| Температура плавления | 960 ° С (1760 ° F, 1230 К)[1] 63 ° C (гексагидрат) |
| растворимый | |
| Растворимость в других растворителях | не растворим в EtOH |
| Опасности | |
| Главный опасности | раздражитель |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 3980 мг / кг (мышь, перорально) |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Фторид скандия (III) Нитрат скандия (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид скандия (III) это неорганическое соединение с формула ScCl3. Это белый тугоплавкий ионное соединение, который расплывающийся и хорошо растворим в воде.[2] Хлорид скандия (III) представляет наибольший интерес для исследовательских лабораторий. Оба безводный форма и гексагидрат (ScCl3• 6H2O) имеются в продаже.
Структура
ScCl3 кристаллизуется в слоистом BiI3 мотив с октаэдрическими центрами скандия.[3] Мономерный ScCl3 является преобладающим компонентом в паровой фазе при 900 K, димер Sc2Cl6 составляет примерно 8%.[4] Спектр дифракции электронов показывает, что мономер плоский, а димер имеет два мостиковых атома Cl, каждый из которых Sc имеет 4 координаты.[4]
Реакции
ScCl3 растворяется в воде с образованием [Sc (H2O)6]3+ ионы.[нужна цитата] Фактически, образцы ScCl3 превращается в этот гексагидрат при контакте с воздухом. Структура гексагидрата транс- [ScCl2(ЧАС2O)4] Cl · 2H2О.[5] С менее основными лиганд тетрагидрофуран, ScCl3 дает аддукт ScCl3(THF)3 как белые кристаллы. Этот THF-растворимый комплекс используется в синтезе органоскандиевые соединения.[6] ScCl3 был преобразован в его додецилсульфатную соль, которая была исследована как "комбинированный катализатор кислота Льюиса-поверхностно-активное вещество" (LASC) в альдолоподобные реакции.[7]
Снижение
Хлорид скандия (III) был использован Fischer et al. кто первым приготовил металлический скандий электролиз из эвтектика расплав хлорида скандия (III) и других солей при 700-800 ° С.[8]
ScCl3 реагирует с металлическим скандием с образованием ряда хлоридов, у которых скандий имеет степень окисления <+3, ScCl, Sc7Cl10, Sc2Cl3, Sc5Cl8 и Sc7Cl12.[2][9] Например, восстановление ScCl3 с металлическим скандием в присутствии хлорид цезия дает соединение CsScCl3 которые содержат линейные цепочки состава ScIICl3−, содержащий ScIICl6 октаэдры разделяют грани.[10]
Использует
Хлорид скандия (III) встречается в некоторых галогенные лампы, оптические волокна, электронная керамика и лазеры.[11]
Рекомендации
- ^ Frederikse, H.P.R .; Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник CRC по химии и физике (78-е издание)
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Кристаллическая структура ScCl3 Уточнено на основе данных порошковой дифракции нейтронов, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, Дои:10.3891 / acta.chem.scand.48-0294
- ^ а б Хааланд А., Мартинсен К.Г., Шорохов Д.Ю., Гиричев Г.В., Соколов В.И., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, Дои:10.1039 / a803339k
- ^ Элементы редкой земли, основы и приложения Дэвид А. Этвуд, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
- ^ Манзер, Л. Е., "Тетрагидрофурановые комплексы избранных металлов с ранней переходной фазой", Неорганический синтез, 1982, том 21, стр. 135-40.Дои:10.1002 / 9780470132524.ch31
- ^ Манабэ, Кей; Мори, Юичиро; Кобаяси, Шу (1999). «Влияние катализаторов, сочетающих кислоту Льюиса и поверхностно-активное вещество на альдол и реакции Дильса-Альдера в воде». Тетраэдр. 55 (37): 11203–11208. Дои:10.1016 / S0040-4020 (99) 00642-0.
- ^ Фишер, Вернер; Брюнгер, Карл; Grieneisen, Ганс (1937). "Über das Metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. Дои:10.1002 / zaac.19372310107.
- ^ Корбетт, Дж. Д. (1981). «Расширенная связь металл-металл в галогенидах ранних переходных металлов». Соотв. Chem. Res. 14 (8): 239–246. Дои:10.1021 / ar00068a003.
- ^ Мейер, Герд .; Корбетт, Джон Д. (1981). «Восстановленные тройные галогениды скандия: RbScX3 (X = хлор, бром) и CsScX3 (X = хлор, бром, йод)». Неорганическая химия. 20 (8): 2627–2631. Дои:10.1021 / ic50222a047. ISSN 0020-1669.
- ^ Поставщики металла онлайн. (2000). Хлорид скандия