WikiDer > Дихлорид германия
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Дихлорид германия | |
| Систематическое название ИЮПАК Дихлоргерманилиден | |
| Другие имена Дихлорогермилен Хлорид германия (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.162  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| GeCl2 | |
| Молярная масса | 143,546 г / моль |
| Внешность | бело-бледно-желтое твердое вещество |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Дихлорид германия химическое соединение германий и хлор с формулой GeCl2. Он твердый и содержит германий в +2 степень окисления.
Подготовка
Твердый GeCl2 может быть произведено путем передачи тетрахлорид германия, GeCl4, по металлу Ge при 650 ° C.[1]
- GeCl4 + Ge → 2 GeCl2
Он также образуется при разложении хлорогерман, GeH3Cl, при 70 ° C.[1]
- 2 ГэХ3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2
Реакции
GeCl2 гидролизуется с образованием желтого гидроксида германия (II), который при нагревании дает коричневый оксид германия:[1]
- GeCl2(водн.) + 2 H2О (л) ⇌ Ge (ОН)2(т) + 2 HCl (водн.)
- Ge (ОН)2 → GeO + H2О
Подщелачивание раствора, содержащего ионы германия (II):
Ge2+(водн.) + 2 ОН−(водн.) → Ge (OH)2(s)
Оксиды и гидроксиды германия амфотерные. Растворы GeCl2 в HCl сильно восстанавливаются.[2] С хлорид-ионом ионные соединения, содержащие пирамидальный GeCl3− ion были охарактеризованы, например, [3] С соединениями хлорида рубидия и цезия, например RbGeCl3, производятся; они исказили перовскит конструкции.[1]
Дихлоргермилен
Молекулярный GeCl2 часто называют дихлоргермилен, подчеркивая его сходство с карбен. Структура газофазного молекулярного GeCl2 показывает, что это изогнутая молекула, как предсказано VSEPR теория.[4] В диоксан комплекс, GeCl2· Диоксан, использовался как источник молекулярного GeCl2 для синтеза реакции, как и на месте реакция GeCl4 и Ge металл. GeCl2 довольно реакционноспособен и входит во множество различных типов химических связей.[5]
Рекомендации
- ^ а б c d Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kociok-Köhn, G .; Winter, J. G .; Филиппоу, А. С. (1999). «Триметилфосфония трихлорогерманат (II)». Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. Дои:10.1107 / S010827019801169X.
- ^ Tsuchiya, Masaki J .; Хондзё, Хироаки; Танака, Кейчи; Танака, Такехико (1995). «Миллиметровый спектр дихлорида германия GeCl.2. Равновесная структура и ангармоническое силовое поле ». Журнал молекулярной структуры. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. Дои:10.1016 / 0022-2860 (95) 08830-О.
- ^ Егоров, М.П .; Гаспар, П. (1994). «Германий: Металлоорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии. Джон Вили и сыновья. ISBN 0-471-93620-0.