WikiDer > Хлорид урана (III)

Хлорид урана (III)
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид урана (III)
	Другие имена Хлорид урана; Трихлорид урана; Гипоурановый хлорид
Идентификаторы
Количество CAS	10025-93-1 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ChemSpider	146484 ;
PubChem CID	167444;
UNII	1SW3X68G1K ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID40894889 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K ; InChI = 1 / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG;
	Улыбки Cl [U] (Cl) Cl;
Свойства
Химическая формула	Cl3U
Молярная масса	344.38 г · моль−1
Внешность	Зеленое кристаллическое твердое вещество
Плотность	5.500 г / см3, жидкость
Температура плавления	837 ° С (1539 ° F, 1110 К)
Точка кипения	1,657 ° С (3015 ° F, 1930 К)
Растворимость в воде	Растворимый
Структура
Гибридизация	Трехгранный треугольный призматический
Опасности
точка возгорания	Не воспламеняется
Самовоспламенение; температура	Не воспламеняется
Родственные соединения
Родственные соединения	Хлорид урана (IV),; Хлорид урана (V),; Хлорид урана (VI)
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Uranium(III) chloride

Хлорид урана (III), UCl₃, это химическое соединение который содержит земляной металл уран и хлор. UCl₃ в основном используется для переработки отработавшего ядерного топлива. Хлорид урана (III) синтезируется различными способами из хлорид урана (IV); однако UCl₃ менее стабилен, чем UCl₄.

Подготовка

Есть два способа синтезировать хлорид урана (III). Следующие процессы описывают, как производить хлорид урана (III).

(1) В смесь NaCl-KCl при 670–710 ° C добавьте тетрахлорид урана с металлическим ураном.

3UCl₄ + U → 4UCl₃^[1]

(2) Нагрейте хлорид урана (IV) в газообразном водороде.

2UCl₄ + ЧАС₂ → 2UCl₃ + 2HCl^[2]

Свойства

В твердом хлориде урана (III) каждый атом урана имеет девять атомов хлора в качестве ближайших соседей, примерно на одинаковом расстоянии, в треугольной призматической конфигурации с треугольными головками.^[3]

Хлорид урана (III) представляет собой зеленое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. UCl₃ плавится при 837 ° C и кипит при 1657 ° C. Хлорид урана (III) имеет плотность 5500 кг / м3.³ или 5.500 г / см³.

Его весовой состав:

Хлор: 30,84%

Уран: 69,16%

Его формальные окислительные состояния:

Хлор: -1

Уран: +3

Хлорид урана (III) хорошо растворяется в воде, а также очень гигроскопичный. UCl₃ более устойчив в растворе соляная кислота.^[4]

Использует

Реагент

Хлорид урана (III) используется в реакциях с тетрагидрофуран (THF) и метилциклопентадиен натрия для получения различных урановых металлоцен комплексы.^[5]

Катализатор

Хлорид урана (III) используется в качестве катализатора во время реакций между литийалюминийгидрид (LiAlH₄) и олефины для производства алкилалюминатных соединений.^[6]

Расплавленная форма

Расплавленная форма хлорида урана (III) представляет собой типичное соединение в пирохимических процессах, так как оно важно при переработке отработавшего ядерного топлива.^[7] UCl₃ обычно представляет собой форму, которую уран принимает в качестве отработавшего топлива в процессах электроочистки.^[7]^[8]

Увлажняет

Существует три гидрата хлорида урана (III):

UCl₃^.2H₂О^.2CH₃CN
UCl₃^.6H₂О
UCl₃^.7H₂О

Каждый из них синтезируется восстановлением хлорид урана (IV) в метилцианиде (ацетонитрил), с определенным количеством воды и пропионовая кислота.^[9]

Меры предосторожности

Пока нет долгосрочных данных о токсическом воздействии UCl.₃, важно по возможности минимизировать воздействие этого соединения.

Подобно другим растворимым соединениям урана, UCl₃ вероятно, всасывается в кровь через альвеолярные карманы легких в течение нескольких дней после воздействия. Воздействие хлорида урана (III) приводит к токсичность почечной системы.^[10]

использованная литература

^ Серрано, К .; Taxil, P .; Dugne, O .; Буве, С .; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.
^ Ремсен, Ира. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Генри Холт и компания, 1890.
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Коми, Артур М .; Хан, Дороти А. Словарь химических растворимостей: неорганические. Нью-Йорк: Компания MacMillan, 1921.
^ Brenna, J.G .; Anderson, R.A .; Залкин, А. Неорг. Chem. 1986, 25, 1756–1760.
^ Le Marechal, J.F .; Эфритихин, М .; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1 – C3.
^ ^а ^б Окамото, Й .; Madden, P .; Минато, К. Дж. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.
^ Окамото, Й .; Кобаяши, Ф .; Огава, Т. Дж. Сплавы Compd. 1998, 271, 355–358.
^ Mech, A .; Karbowick, M .; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.
^ Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. В наличии: http://ccnr.org/du_hague.html

внешние ссылки

Информация о хлориде урана (III) в Webelements
Хлорид урана (III) International Bio-Analytical Industries, Inc.
Обедненный уран: на все вопросы о DU и синдроме войны в Персидском заливе еще нет ответа

[1] Серрано, К .; Taxil, P .; Dugne, O .; Буве, С .; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.

[2] Ремсен, Ира. Неорганическая химия. Нью-Йорк: Генри Холт и компания, 1890.

[3] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[4] Коми, Артур М .; Хан, Дороти А. Словарь химических растворимостей: неорганические. Нью-Йорк: Компания MacMillan, 1921.

[5] Brenna, J.G .; Anderson, R.A .; Залкин, А. Неорг. Chem. 1986, 25, 1756–1760.

[6] Le Marechal, J.F .; Эфритихин, М .; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1 – C3.

[okamoto1-7] а ^б Окамото, Й .; Madden, P .; Минато, К. Дж. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.

[8] Окамото, Й .; Кобаяши, Ф .; Огава, Т. Дж. Сплавы Compd. 1998, 271, 355–358.

[9] Mech, A .; Karbowick, M .; Лис, Т. Многогранник. 2006, 25, 2083–2092.

[10] Бертелл, Розали. «Ветераны войны в Персидском заливе и обедненный уран». Май 1999 г. В наличии: http://ccnr.org/du_hague.html

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

Navigation