WikiDer > Боргидрид урана
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| |
| |
| Свойства | |
| U (BH4)4 | |
| Молярная масса | 297,27 г / моль |
| Растворимость в других растворителях | Разлагается |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Боргидрид урана неорганическое соединение эмпирической формулы U(BH4)4. Известны две полимерные формы, а также мономерное производное, которое существует в газовой фазе. Поскольку полимеры переходят в газообразную форму при умеренных температурах, борогидрид урана когда-то привлекал большое внимание. Он сплошной зеленый.[1]
Структура
Это гомолептик координационный комплекс с участием борогидрид (также называемый тетрагидроборатом). Эти анионы могут служить двузубый (κ2-BH4−) мостиками между двумя атомами урана или в виде тридентатных лигандов (κ3-BH4−) на одиночных атомах урана. В твердом состоянии существует полимерная форма, имеющая 14-координировать структура с двумя тридентатными концевыми группами и четырьмя бидентатными мостиковыми группами.[2] Газообразный представляет собой мономерный 12-координатный уран с четырьмя κ3-BH4− лиганды, которые обволакивают металл и придают ему летучесть.[3]
Подготовка
Это соединение было впервые получено путем обработки тетрафторид урана с участием борогидрид алюминия:[1]
- UF4 + 2 Al (BH4)3 → U (BH4)4 + 2 Al (BH4) F2
Он также может быть подготовлен твердотельная реакция из тетрахлорид урана с участием борогидрид лития:[1]
- UCl4 + 4 LiBH4 → U (BH4)4 + 4 LiCl
Хотя твердый U (BH4)4 представляет собой полимер, он подвергается крекингу, превращаясь в мономер. Родственный комплекс метилборгидрида U (BH3CH3)4 является мономером в виде твердого вещества и, следовательно, более летучим.
История
В течение Манхэттенский проектвозникла необходимость найти летучие соединения урана, пригодные для использования в диффузионное разделение изотопов урана. Боргидрид урана после гексафторид урана, наиболее летучее соединение урана, известное с давление газа 4 мм рт. ст. (530 Па) при 60 ° C. Боргидрид урана был открыт Герман Ирвинг Шлезингер и Герберт С. Браун, который также открыл борогидрид натрия.[1]
Гексафторид урана разъедающий, что привело к серьезному рассмотрению борогидрида. Однако к моменту доработки метода синтеза проблемы, связанные с гексафторидом урана, были решены. Боргидриды являются неидеальными лигандами для разделения изотопов, поскольку существуют изотопы бора которые встречаются в природе в большом количестве: 10B (20%) и 11B (80%), а фтор-19 является единственным изотопом фтора, который встречается в природе в более чем следовых количествах.
использованная литература
- ^ а б c d Эфритихин М. (1997). «Синтез, структура и реакции гидридных, боргидридных и алюмогидридных соединений f-элементов». Химические обзоры. 97 (6): 2193–2242. Дои:10.1021 / cr960366n. PMID 11848899.
- ^ Charpin, P .; Nierlich, M .; Vigner, D .; Lance, M .; Бодри, Д. (1987). «Структура второй кристаллической формы тетрагидробората урана (IV)». Acta Crystallographica Раздел C. 43: 1465-p1467. Дои:10.1107 / S0108270187091431.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
- ^ Хааланд, Арне; Шорохов, Дмитрий Ю .; Тутукин, Андрей В .; Вольден, Ханс Видар; Сванг, Оле; Макгрэйди, Дж. Шон; Кальцояннис, Николай; Даунс, Энтони Дж .; Тан, Кристина Ю.; Тернер, Джон Ф. С. (2002). «Молекулярные структуры двух металлических тетракис (тетрагидроборатов), Zr (BH4)4 и U (BH4)4: Равновесные конформации и барьеры для внутреннего вращения тройной перемычки.4 Группы ». Неорганическая химия. 41: 6646–6655. Дои:10.1021 / ic020357z.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)