WikiDer > Тетрахлорид урана - Википедия
-chlorid.png) | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид урана (IV) | |
| Другие имена Тетрахлороурана Тетрахлорид урана Хлорид урана | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.040  |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| UCl4 | |
| Молярная масса | 379,84 г / моль |
| Плотность | 4,87 г / см3 |
| Температура плавления | 590 ° С (1094 ° F, 863 К) |
| Точка кипения | 791 ° С (1456 ° F, 1064 К) |
| Структура | |
| Восьмигранный | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | трихлорид урана, пентахлорид урана, гексахлорид урана |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрахлорид урана (UCl4) является солью уран в степень окисления +4. Он использовался в электромагнитном разделение изотопов (EMIS) процесс обогащение урана. Это один из основных исходных материалов для урановой химии.
Синтез
Тетрахлорид урана обычно получают по реакции триоксид урана (UO3) и гексахлорпропен. Растворитель UCl4 аддукты могут быть образованы более простой реакцией UI4 с хлористый водород в органических растворителях.
Химические свойства
Тетрахлорид урана - это гигроскопичный, темно-зеленое твердое вещество, которое сублимируется в высоком вакууме при температуре ок. 500 ° С. В Кристальная структура показывает, что уран окружен восемью атомами хлора, четыре - при 264 мкм, а остальные четыре - при 287 мкм.[1] Молекула UCl4 это Кислота Льюиса и растворяется в растворителях, которые могут действовать как непротические Базы Льюиса.
Растворение в протонных растворителях более сложное. Когда UCl4 добавлен в воду уран акваион сформирован.
- UCl4 + ИксЧАС2O → [U (H2O)Икс]4+ + 4Cl−
Акваион [U (H2O)Икс]4+, (x равно 8 или 9[2]) сильно гидролизуется.
- [ЭМ-М-М2O)Икс]4+ ⇌ [U (H2O)Икс−1(ОЙ)]3+ + H+
В pKа для этой реакции ок. 1.6,[3] поэтому гидролиз отсутствует только в растворах с концентрацией кислоты 1 моль дм−3 или сильнее (pH <0). Дальнейший гидролиз происходит при pH> 3. Могут образовываться слабые хлорокомплексы акваиона. Опубликованные оценки значения log K для образования [UCl]3+(водн.) варьируют от -0,5 до +3 из-за сложности одновременного гидролиза.[3]
Со спиртами, частичное сольволиз может возникнуть.
- UCl4 + ИксROH ⇌ UCl4−Икс(ИЛИ ЖЕ)Икс + ИксHCl
Тетрахлорид урана растворяется в непротонных растворителях, таких как тетрагидрофуран, ацетонитрил, диметилформамид и т.д., которые могут действовать как Базы Льюиса. Сольваты формулы UCl4LИкс образуются, которые могут быть изолированы. Растворитель должен быть полностью свободен от растворенной воды, в противном случае произойдет гидролиз, при котором растворитель S захватит высвободившийся протон.
- UCl4 + H2O + S ⇌ UCl3(ОН) + SH+ + Cl−
Молекулы растворителя могут быть заменены другим лигандом в такой реакции, как
- UCl4 + 2Cl− → [UCl6]2−.
Растворитель не показан, как и в случае образования комплексов ионов других металлов в водном растворе.
Растворы UCl4 подвержены окислению воздухом, в результате чего образуются комплексы уранил ион.
Тетрахлорид урана
Порошок тетрахлорида урана
Приложения
Тетрахлорид урана коммерчески получают по реакции четыреххлористый углерод с чистым диоксид урана UO2 при 370 ° С. Он использовался в качестве источника питания в электромагнитном разделение изотопов (EMIS) процесс обогащение урана. Начиная с 1944 г. Завод Дуб Ридж Y-12 преобразованный UO3 в UCl4 кормить Эрнест О. Лоуренсс Альфа Калютроны. Его основным преимуществом является то, что тетрахлорид урана, используемый в калютронах, не такой коррозионный, как гексафторид урана используется в большинстве других технологий обогащения. От этого процесса отказались в 1950-х годах. Однако в 1980-х годах Ирак неожиданно возродил этот вариант в рамках своей ядерной программы. В процессе обогащения тетрахлорид урана ионизируется до урана. плазма.
Затем ионы урана ускоряются и проходят через сильный магнитное поле. Пройдя половину круга, луч разбивается на область ближе к внешней стене, которая истощенный, и область ближе к внутренней стене, которая обогащенный в 235U. Большое количество энергии, необходимое для поддержания сильных магнитных полей, а также низкие скорости извлечения исходного уранового материала и более медленная и неудобная работа установки делают этот выбор маловероятным для крупномасштабных обогатительных фабрик.
Ведутся работы по использованию расплавленных смесей хлорида урана и хлорида щелочного металла в качестве реакторного топлива в г. реакторы на расплаве солей. Расплавы тетрахлорида урана растворены в хлорид лития–хлорид калия эвтектика также была исследована как средство восстановления актиниды из облученного ядерное топливо через пирохимический ядерная переработка.[4]
Рекомендации
- ^ Taylor, J.C .; Уилсон, П.В. (1973). «Нейтронографическое исследование безводного тетрахлорида урана».. Acta Crystallogr. B. 29 (9): 1942–1944. Дои:10.1107 / S0567740873005790.
- ^ Дэвид, Ф. (1986). «Термодинамические свойства ионов лантаноидов и актинидов в водном растворе». Журнал менее распространенных металлов. 121: 27–42. Дои:10.1016/0022-5088(86)90511-4.
- ^ а б База данных ИЮПАК SC[постоянная мертвая ссылка] Обширная база данных опубликованных данных о константах равновесия комплексов металлов и лигандов.
- ^ Оландер, Д. Р. и Камахорт, Дж. Л. (1966), Взаимодействие хлора и тетрахлорида урана в эвтектике плавленый хлорид лития-хлорид калия. Журнал Айше, 12: 693–699. Дои:10.1002 / aic.690120414