WikiDer > Хлорид родия (III)

Rhodium(III) chloride
Хлорид родия (III)
Хлорид родия (III)
Родий-трихлорид-слой-from-xtal-1964-3D-balls.png
RhCl3 (H2O) 3sample.jpg
Имена
Другие имена
Трихлорид родия
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.138 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-165-4
Номер RTECS
  • VI9290000
UNII
Характеристики
RhCl3
Молярная масса209,26 г / моль
Внешностьтемно-красное твердое вещество
расплывающийся
Плотность5,38 г / см3, твердый
Температура плавленияок. 450 ° С (842 ° F, 723 К)
Точка кипения 717 ° С (1323 ° F, 990 К)
нерастворимый
Растворимостьрастворим в гидроксид и цианид растворы, также растворимые в царская водка
Кислотность (пKа)кислая в растворе
−-7.5·10−6 см3/ моль
Структура
Моноклиника, mS16
С12 / м1, №12
восьмигранный
Термохимия
−234 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0746
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
> 500 мг / кг (крыса, перорально)
1302 мг / кг (крыса, перорально)[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Фторид родия (III)
Бромид родия (III)
Иодид родия (III)
Другой катионы
Хлорид кобальта (II)
Хлорид иридия (III)
Родственные соединения
Хлорид рутения (III)
Хлорид палладия (II)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Хлорид родия (III) относится к неорганические соединения с формулой RhCl3(ЧАС2O)п, куда п варьируется от 0 до 3. Это диамагнитные твердые тела с октаэдрическими центрами Rh (III). В зависимости от стоимости п, материал представляет собой плотное твердое вещество коричневого цвета или растворимую красноватую соль. Растворимая тригидратированная (n = 3) соль широко используется для получения соединений, используемых в гомогенный катализ, особенно для промышленного производства уксусная кислота и гидроформилирование.[2]

Структуры

Водные растворы RhCl3(ЧАС2O)3 были охарактеризованы 103Rh ЯМР-спектроскопия, который показывает наличие нескольких видов. Пропорции которых меняются со временем и зависят от концентрации хлорида. Относительное распределение этих видов определяет цвет растворов, который может варьироваться от желтого (ион гексаакво) до «малиново-красного». Некоторые из этих видов [Rh (H2O)6]3+, [RhCl (H2O)5]2+, СНГ- и транс- [RhCl2(ЧАС2O)4]+, и [RhCl3(ЧАС2O)3].[3] Отдельные ионы были разделены с помощью ионообменной хроматографии.[4]

Безводный хлорид родия кристаллизуется в YCl3 и AlCl3 мотив (см. изображение вверху справа). Металлические центры октаэдрические, а галогениды - двухмостиковые.[5] Это плотное коричневое твердое вещество, нерастворимое в обычных растворителях и малоценное для лабораторных исследований.

Подготовка

RhCl3(ЧАС2O)3 производится из солей, таких как Na3RhCl6, причем последний получают при очистке родия от других металлы платиновой группы такие как платина и иридий. Натриевая соль превращается в H3RhCl6 к ионообменная хроматография. Перекристаллизация этой кислой соли из воды образует гидратированный трихлорид, иногда называемый «растворимым трихлоридом родия».[6] Безводный RhCl3 готовится по реакции хлор с родием губчатый металл при 200–300 ° С.[7] При температуре выше 800 ° C безводный хлорид превращается в металл Rh и хлор.[6]

Различные комплексы хлорида родия являются промежуточными продуктами очистки родия из его руд.[8]

Координационные комплексы

RhCl3(ЧАС2O)3 является предшественником самых разнообразных комплексы, некоторые из которых коммерчески полезны. Он реагирует с ацетилацетоном, давая ацетилацетонат родия.

Амины и пиридин

Растворы RhCl3(ЧАС2O)3 реагировать с аммиаком в присутствии спирта с образованием соли пентамминродий хлорид, [RhCl (NH3)5] Cl2. Цинк восстановление этого катиона с последующим добавлением сульфат дает бесцветный гидридный комплекс [HRh (NH3)5]ТАК4.[9]

При кипячении в смеси этанола и пиридин (py) гидратированный трихлорид родия превращается в транс- [RhCl2(ру)4)] Cl. В отсутствие восстановителя реакция дает фак- [RhCl3(ру)3], аналогичных производным тиоэфира.[5] Окисление водно-этанольного раствора пиридина и RhCl3(ЧАС2O)3 по воздуху дает синий парамагнитный кислородно-мостиковая смесь, [Cl (py)4Rh-O2-Rh (py)4Cl]5+.[10]

Тиоэфиры и третичные фосфины

Этанолик растворы гидратированного трихлорида родия реагируют с диалкилсульфиды.

RhCl3(ЧАС2O)3 + 3 СР2   RhCl3(SR2)3 + 3 часа2О

Обе фак и мер стереоизомеры таких соединений были выделены.[5]

Реакция RhCl3(ЧАС2O)3 в мягких условиях с третичные фосфины дает аддукты, аналогичные вышеупомянутым тиоэфирным комплексам. Когда эти реакции проводятся в кипящем растворе этанола, происходит восстановление родия (III), что приводит к производным родия (I), таким как [RhCl (PPh3)3], Катализатор Уилкинсонапри окислении растворителя или, чаще, при избытке фосфина:[11][12]

RhCl3(ЧАС2O)3 + 3 PPh3   +   CH3CH2ОЙ     RhCl (PPh3)3   +   CH3CHO + 2 HCl + 3 H2О
RhCl3(ЧАС2O)3 + 4 человека в час3   RhCl (PPh3)3   +   OPPh3 + 2 HCl + 2 H2О

Алкены и окись углерода

Реакция RhCl3(ЧАС2O)3 с олефинами дает соединения типа Rh2Cl2(алкен)4. С 1,5-циклооктадиеном, RhCl3(ЧАС2O)3 реагировать в этаноле с образованием циклооктадиен димер хлорида родия.[13]

RhCl3(ЧАС2O)3 в метанол реагирует с монооксид углерода (1 бар) для получения H [RhCl2(CO)2], который содержит анион дикарбонилдихлоридородат (I); дальнейшее карбонилирование в присутствии цитрат натрия приводит к образованию тетрародий додекакарбонил, Rh4(CO)12, родий (0) кластерное соединение.[14] Обработка твердого RhCl3(ЧАС2O)3 с проточным CO дает димерный соединение родия (I)карбонилхлорид родия, [(CO)2Rh (μ-Cl)]2.[15]

Многочисленные Rh-CO-PR3 (R = органическая группа) соединения были получены в ходе обширных исследований на гидроформилирование катализ. RhCl (PPh3)3 реагирует с CO, давая транс-RhCl (CO) (PPh3)2, стехиометрически аналогичен, но менее реактивен, чем Васьковский комплекс. Транс-RhCl (CO) (PPh3)2 реагирует со смесью NaBH4 и PPh3 давать HRh (CO) (PPh3)3, высокоактивный катализатор гидроформилирования алкенов.[16]

При лечении с циклопентадиены или его производные, металлоорганический полусэндвич-компаунды могут быть произведены. Например, реакция тригидрата с пентаметилциклопентадиен (Cp * H) в горячем метаноле приводит к осаждению димер дихлорида пентаметилциклопентадиенил родия, [Cp * RhCl2]2:[17]

2 Cp * H + 2 RhCl3(ЧАС2O)3   [Cp * RhCl2]2 + 2 HCl + 6 H2О

Это соединение было впервые приготовлено из гексаметил Дьюара бензол и RhCl3(ЧАС2O)3.[18][19][20] Галогеноводородная кислота, необходимая для сжатия кольца перестановка генерируется на месте в метанольных растворах соли родия, и вторая стадия была проведена отдельно, что подтверждает это механистическое описание.[21] Реакция протекает с образованием 1,1-диметоксиэтан, CH3CH (OCH3)2, и гексаметилбензол производится побочная реакция.[20][21] Этот димер родия (III) может быть восстановлен с помощью цинк в присутствии CO с образованием комплекса родия (I) [Cp * Rh (CO)2].[22]

Синтез димера родия (III) [Cp * RhCl2] 2 из гексаметилового бензола Дьюара.

Катализ

Начиная с 1960-х годов, RhCl3(ЧАС2O)3 было показано, что он каталитически активен в различных реакциях с участием CO, H2, и алкены.[23] Например, RhCl3(ЧАС2O)3 был показан димериз этен к смеси СНГ и транс 2-бутен:

2 C2ЧАС4 CH3-CH = CH-CH3

К сожалению, для высших алкенов эта реакция не проходит.

Было показано, что димеризация этилена включает катализ димерный соединение родия (I) [(η2-C2ЧАС4)2Rh (мк-Cl)2Rh (η2-C2ЧАС4)2]. Это и многие связанные с ним открытия взрастили тогда молодую область гомогенного катализа, в которой катализаторы растворены в среде с субстратом. До этой эры большинство металлических катализаторов были «гетерогенными», т.е. катализаторы были твердыми, а субстраты были жидкими или газами. Еще одним достижением в области гомогенного катализа было открытие, что PPh3-производные комплексы были активными каталитически, а также растворимы в органических растворителях,[16] наиболее известным таким катализатором является катализатор Уилкинсона, который катализирует гидрирование и изомеризация алкенов.[23] Гидроформилирование алкенов катализируется родственным RhH (CO) (PPh3)3. Катализ родием настолько эффективен, что он значительно вытеснил предыдущую технологию, основанную на менее дорогих кобальтовых катализаторах.

Безопасность

Хлорид родия (III) не включен в Приложение I к Директива 67/548 / EEC, но обычно классифицируется как вредный, R22: Вред при проглатывании. Некоторые соединения Rh были исследованы как противораковые препараты. Он указан в инвентаре Закон о контроле за токсичными веществами (TSCA).

Рекомендации

  1. ^ «Родий (пары металлов и нерастворимые соединения, как Rh)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Гринвуд, Н. И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ Карр, Кристофер; Глейзер, Юлиус; Сандстрём, Магнус (1987). "103Химические сдвиги Rh ЯМР всех десяти [RhClп(ОЙ2)6−п]3−п комплексы в водном растворе ». Неорг. Чим. Acta. 131 (2): 153–156. Дои:10.1016 / S0020-1693 (00) 96016-X.
  4. ^ Wolsey, Wayne C .; Reynolds, Charles A .; Клейнберг, Якоб (1963). «Комплексы в системе родий (III) -хлорид в кислотном растворе». Неорг. Chem. 2 (3): 463–468. Дои:10.1021 / ic50007a009.
  5. ^ а б c Коттон, Саймон А. (1997). Химия драгоценных металлов. Чепмен и Холл. ISBN 0-7514-0413-6.
  6. ^ а б Брауэр, Георг, изд. (1965). «Хлорид родия (III)». Справочник по препаративной неорганической химии. 2 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. С. 1587–1588. ISBN 9780323161299.
  7. ^ Реннер, Германн; Шламп, Гюнтер; Кляйнвехтер, Инго; Дрост, Эрнст; Lüschow, Hans M .; Тьюс, Питер; Панстер, Питер; Диль, Манфред; Ланг, Ютта; Крейцер, Томас; Knödler, Alfons; Starz, Karl A .; Дерманн, Клаус; Ротхаут, Йозеф; Дризельманн, Ральф; Питер, Кэтрин; Шиле, Райнер (2005). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Вайли-ВЧ. Дои:10.1002 / 14356007.a21_075. ISBN 3527306730.
  8. ^ Benguerel, E .; Demopoulos, G.P .; Харрис, Г. Б. (1996). «Видообразование и разделение родия (III) из хлоридных растворов: критический обзор». Гидрометаллургия. 40 (1–2): 135–152. Дои:10.1016 / 0304-386X (94) 00086-I.
  9. ^ Осборн, Дж. А .; Thomas, K .; Уилкинсон, Г. (1972). Дихлорид пентаамминхлорродия (III) и сульфат пентааммингидридородия (III). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 13. С. 213–215. Дои:10.1002 / 9780470132449.ch43. ISBN 9780470132449.
  10. ^ Gillard, R.D .; Уилкинсон, Г. (1967). транс-Дихлортетра (пиридин) родиевые (III) соли. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 10. С. 64–67. Дои:10.1002 / 9780470132418.ch11. ISBN 9780470132418.
  11. ^ Осборн, Дж. А .; Jardine, F. H .; Янг, Дж. Ф .; Уилкинсон, Г. (1966). «Получение и свойства трис (трифенилфосфин) галогенородия (I) и некоторые его реакции, включая каталитическое гомогенное гидрирование олефинов и ацетиленов и их производных». J. Chem. Soc. А. 1966: 1711–1732. Дои:10.1039 / J19660001711.
  12. ^ Осборн, Дж. А .; Уилкинсон, Г. (1967). Трис (трифенилфосфин) галородий (I). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 10. С. 67–71. Дои:10.1002 / 9780470132418.ch12. ISBN 9780470132418.
  13. ^ Giordano, G .; Крэбтри, Р. Х. (1990). Ди-μ-хлор-бис (η4-1,5-циклооктадиен) диродий (I). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 28. С. 88–90. Дои:10.1002 / 9780470132500.ch50. ISBN 9780470132500.
  14. ^ Serp, P.H .; Kalck, P.H .; Feurer, R .; Моранчо, Р. (1998). Три (μ-карбонил) нонакарбонилтетрародий, Rh4(мк-СО)3(CO)4. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 32. С. 284–287. Дои:10.1002 / 9780470132630.ch45. ISBN 9780470132630.
  15. ^ МакКлеверти, Дж. А .; Уилкинсон, Г. (1966). Дихлортетракарбонилдиродий: (карбонилхлорид родия). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 8. С. 211–214. Дои:10.1002 / 9780470132395.ch56. ISBN 9780470132395.
  16. ^ а б Хартвиг, Джон Ф. (2010). Химия органопереходных металлов: от связывания к катализу. Нью-Йорк: Научные книги университета. ISBN 978-1-891389-53-5.
  17. ^ Белый, C .; Yates, A .; Майтлис, Питер М. (1992). (η5-Пентаметилциклопентадиенил) соединения родия и -иридия. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 29. С. 228–234. Дои:10.1002 / 9780470132609.ch53. ISBN 9780470132609.
  18. ^ Пакетт, Лео А.; Кроу, Грант Р. (1968). «Электрофильные добавки к гексаметилдеварбензолу». Tetrahedron Lett. 9 (17): 2139–2142. Дои:10.1016 / S0040-4039 (00) 89761-0.
  19. ^ Криджи, Рудольф; Грюнер, Х. (1968). «Катализируемые кислотой перегруппировки гексаметил-призмана и гексаметил-Дэвар-бензола». Энгью. Chem. Int. Эд. 7 (6): 467–468. Дои:10.1002 / anie.196804672.
  20. ^ а б Herrmann, Wolfgang A .; Зибилл, Кристиан (1996). "Бис {(μ-хлор) [хлор (η-пентаметилциклопентадиенил) родий]} - {Rh (μ-Cl) Cl [η-C5(CH3)5]}2". В Herrmann, Wolfgang A .; Зальцер, Альбрехт (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии - Том 1: Литература, лабораторные методы и общие исходные материалы. Георг Тиме Верлаг. С. 148–149. ISBN 9783131791610.
  21. ^ а б Черт возьми, Ричард Ф. (1974). «Реакции диентриенов и тетраенов с соединениями переходных металлов». Химия органопереходных металлов: механистический подход. Академическая пресса. С. 116–117. ISBN 9780323154703.
  22. ^ Herrmann, Wolfgang A .; Зибилл, Кристиан (1996). «Дикарбонил (η-пентаметилциклопентадиенил) родий - Rh [η-C5(CH3)5] (CO)2". В Herrmann, Wolfgang A .; Salzer, Albrecht (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии - Том 1: Литература, лабораторные методы и общие исходные материалы. Георг Тиме Верлаг. С. 147–148. ISBN 9783131791610.
  23. ^ а б Беннетт, Мартин А.; Лонгстафф, П. А. (1965). «Комплексы родия (I) с трифенилфосфином». Chem. Ind. (Лондон): 846.

внешняя ссылка