WikiDer > Хлорид свинца (II)

Хлорид свинца (II)
Имена
	Имена ИЮПАК Хлорид свинца (II); Свинец дихлорид
	Другие имена Свинцовый хлорид; Котуннит
Идентификаторы
Количество CAS	7758-95-4 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 88212 ;
ChemSpider	22867 ;
ECHA InfoCard	100.028.950
Номер ЕС	231-845-5;
PubChem CID	166945;
UNII	4IL61GN3YI ;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID1041059 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 2ClH.Pb / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Ключ: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L ;
	Улыбки Cl [Pb] Cl;
Характеристики
Химическая формула	PbCl2
Молярная масса	278,10 г / моль
Внешность	белое твердое вещество без запаха
Плотность	5,85 г / см3
Температура плавления	501 ° С (934 ° F, 774 К)
Точка кипения	950 ° С (1740 ° F, 1220 К)
Растворимость в воде	10,8 г / л (20 ° С)
Продукт растворимости (Kзр)	1.7×10−5 (20 ° С)
Растворимость	мало растворим в разбавленном HCl, аммиак; ; не растворим в алкоголь Растворим в горячем воды а также при наличии гидроксид щелочного металла Растворим в согласованных HCl (> 6 млн)
Магнитная восприимчивость (χ)	−73.8·10−6 см3/ моль
Показатель преломления (пD)	2.199
Структура
Кристальная структура	Орторомбический, oP12
Космическая группа	ПНМА, № 62
Термохимия
Стандартный моляр; энтропия (Sо298)	135.98 Дж К−1 моль−1
Станд. Энтальпия; формирование (ΔжЧАС⦵298)	-359,41 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности	Видеть: страница данных
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H302, H332, H351, H360, H372, H400, H410
Меры предосторожности GHS	P201, P261, P273, P304 + 340, P308 + 313, P312, P391
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 0
	Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LDLo (самый низкий опубликованный)	1500 мг / кг (морская свинка, перорально)
Родственные соединения
Другой анионы	Свинец (II) фторид; Бромид свинца (II); Иодид свинца (II)
Другой катионы	Свинец (IV) хлорид; Хлорид олова (II); Хлорид германия (II)
Родственные соединения	Хлорид таллия (I); Хлорид висмута
Страница дополнительных данных
Структура и; характеристики	Показатель преломления (п),; Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический; данные	Фазовое поведение; твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, РС
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Lead(II) chloride

Хлорид свинца (II) (PbCl₂) представляет собой неорганическое соединение, которое в условиях окружающей среды представляет собой белое твердое вещество. Он плохо растворяется в воде. Хлорид свинца (II) - один из важнейших вести-основан реагенты. Он также встречается в природе в форме минерала. котуннит.

Структура и свойства

В твердом PbCl₂, каждый ион свинца координируется девятью ионами хлорида в формирование трехгранной треугольной призмы - шесть лежат в вершинах треугольной призмы и три лежат за центрами каждой прямоугольной грани призмы. 9 хлорид-ионов не равноудалены от центрального атома свинца, 7 лежат в области 280–309 пм, а 2 - в 370 пм.^[5] PbCl₂ образует белые орторомбические иглы.

В газовой фазе PbCl₂ молекулы имеют изогнутую структуру с углом Cl – Pb – Cl, равным 98 °, и расстоянием между связями Pb – Cl, равным 2,44 Å.^[6] Такой PbCl₂ выбрасывается из двигателей внутреннего сгорания, в которых используется хлорид этилена.тетраэтилсвинец добавки для антидетонационных целей.

PbCl₂ является умеренно растворимый в воде, произведение растворимости K_зр = 1.7×10⁻⁵ при 20 ° С. Это один из 5 обычно нерастворимых в воде хлоридов, остальные 4 - хлорид таллия (I), хлорид серебра (AgCl) с K_зр = 1.8×10⁻¹⁰, хлорид меди (I) (CuCl) с K_зр = 1.72×10⁻⁷ и хлорид ртути (I) (Hg₂Cl₂) с K_зр = 1.3×10⁻¹⁸.^[7]^[8]

Вхождение

Кристальная структура котуннита, PbCl₂

PbCl₂ встречается в природе в виде минерала котуннит. Бесцветный, белый, желтый или зеленый с плотностью 5,3–5,8 г / см.³. Твердость на Шкала Мооса составляет 1,5–2. Кристаллическая структура является ромбической дипирамидальной, а точечная группа составляет 2 / м 2 / м 2 / м. Каждый свинец имеет координационное число 9. Котуннит встречается около вулканов: Везувий, Италия; Тарапака, Чили; и Толбачик, Россия.^[9]

Синтез

Двойное смещение / Метатезис

Хлорид свинца (II) осаждает при добавлении водного хлористый источники (HCl, NaCl, KCl) в вести(II) соединения

Растворимые соединения свинца
- Нитрат свинца (II)
  Pb (НЕТ₃)₂ + 2 NaCl_(водн.) → PbCl_{2 (с)} + NaNO₃_(водн.)
- Свинец (II) ацетат
  Pb (CH₃COO)₂_(водн.) + HCl_(водн.) → PbCl_{2 (с)} + 2 канала₃COOH
Нерастворимые соединения свинца
- Карбонат свинца (II)
  PbCO₃ + 2 HCl_(водн.) → PbCl_{2 (с)} + CO_{2 (г)} + H₂О^[10]
- Диоксид свинца
  PbO_{2 (с)} + 4 HCl → PbCl_{2 (с)} + Cl₂ + 2 часа₂О
- Оксид свинца (II)
  PbO_(s) + 2 HCl → PbCl_{2 (с)} + H₂О

Прямое сокращение

PbCl₂ может образоваться при восстановлении хлорида меди (II) металлическим свинцом:

Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu

Прямое хлорирование

PbCl₂ также образуется под действием хлор газ на свинцовом металле:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Реакции

Добавление хлорид-ионов к суспензии PbCl₂ рождает растворимые сложный ионы. В этих реакциях дополнительный хлорид (или другой лиганды) разрушают хлоридные мостики, составляющие полимерный каркас твердого PbCl_{2 (с)}.

PbCl_{2 (с)} + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(водн.)

PbCl_{2 (с)} + 2 кл⁻ → [PbCl₄]²⁻_(водн.)

PbCl₂ реагирует с расплавленным NaNO₂ дать PbO:

PbCl_{2 (л)} + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl

PbCl₂ используется в синтезе хлорида свинца (IV) (PbCl₄): Cl₂ барботируется через насыщенный раствор PbCl₂ в водном NH₄Образование Cl [NH₄]₂[PbCl₆]. Последний реагирует с холодным концентрированным серная кислота (ЧАС₂ТАК₄) с образованием PbCl₄ как масло.^[11]

Хлорид свинца (II) является основным предшественник за металлоорганический производные свинца, такие как Plumbocenes.^[12] Используются обычные алкилирующие агенты, включая Реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:

2 PbCl₂ + 4 RLi → R₄Pb + 4 LiCl + Pb

2 PbCl₂ + 4 RMgBr → R₄Pb + Pb + 4 MgBrCl

3 PbCl₂ + 6 RMgBr → R₃Pb-PbR₃ + Pb + 6 MgBrCl^[13]

Эти реакции производят производные, которые больше похожи на кремнийорганические соединения, т.е. что Pb (II) имеет тенденцию к диспропорционированию при алкилировании.

PbCl₂ может использоваться для производства PbO₂ обработав его гипохлорит натрия (NaClO), образуя красновато-коричневый осадок PbO₂.

Использует

Расплавленный PbCl₂ используется в синтезе титанат свинца и барий керамика титаната свинца по реакциям замещения катионов:^[14]
Икс PbCl_{2 (л)} + BaTiO_{3 (с)} → Ба_1−ИксPb_ИксTiO₃ + Икс BaCl₂
PbCl₂ используется в производстве стекла, пропускающего инфракрасное излучение,^[10] и декоративное стекло, называемое аурен стекло. Стекло Aurene имеет радужную поверхность, образованную распылением PbCl.₂ и повторный нагрев в контролируемых условиях. Олово хлорид (SnCl₂) используется с той же целью.^[15]
Pb используется в службе HCl, хотя PbCl₂ образующийся мало растворим в HCl. Добавление 6–25% сурьма (Sb) увеличивает коррозионную стойкость.^[16]
Основной хлорид свинца, PbCl₂· Pb (OH)₂, известен как Паттинсон белый свинец и используется как пигмент в белой краске.^[17] Свинцовая краска в настоящее время запрещен как опасный для здоровья во многих странах Конвенция о белом свинце (живопись), 1921 г..
PbCl₂ является промежуточным звеном в переработке висмут (Би) руда. Руда, содержащая Bi, Pb и Zn, сначала обрабатывается расплавом. каустическая сода удалить следы мышьяк и теллур. Далее следует Процесс Паркса удалить все серебро и золото. Теперь руда содержит Bi, Pb и Zn. Лечится Cl₂ газ при 500 ° C. ZnCl₂ сначала формируется и удаляется. Тогда PbCl₂ образуется и удаляется, оставляя чистый Bi. BiCl₃ образовалась бы последней.^[18]

Токсичность

Как и другие растворимые соединения свинца, воздействие PbCl₂ может привести к отравление свинцом.

внешняя ссылка

[1] Обзор данных NIST за 1980 г. В архиве 2014-02-11 в Wayback Machine

[2] Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8

[IDLH-3] «Соединения свинца (как Pb)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[4] «Классификации - инвентарь CL». echa.europa.eu.

[5] Уэллс А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[6] Харгиттай, я; Треммель, Дж; Вайда, Э; Ищенко, А; Иванов, А; Ивашкевич, Л; Спиридонов, В (1977). «Два независимых газовых электронографических исследования структуры свинцового хлорида». Журнал молекулярной структуры. 42: 147–151. Bibcode:1977JMoSt..42..147H. Дои:10.1016/0022-2860(77)87038-5.

[7] CRC Справочник по химии и физике, 79-е издание, Дэвид Р. Лид (Эд), стр. 8-108

[8] Браун, Лемей, Бернстен. Химия Центральная Наука. «Константы произведения растворимости для соединений при 25 ° C». (изд 6, 1994). п. 1017

[9] Котуннит

[chemnetbase.com-10] а ^б Словарь неорганических и металлоорганических соединений. Хлорид свинца (II).http://www.chemnetbase.com]

[11] Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.

[12] Лоуак, Р. (1994). «Деказамещенные декафенилметаллоцены». J. Organomet. Chem. 476: 25–32. Дои:10.1016 / 0022-328X (94) 84136-5.

[Housecroft_2005_p_524-13] Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.

[Ab-14] Абуджалил, Алмаз; Делум, Жан-Пьер; Шассанье, Фернан; Шарфф, Жан-Пьер; Дюран, Бернар (1998). «Расплав солей синтеза титаната свинца PbTiO₃«Исследование реакционной способности различных солей титана и свинца с расплавленными нитритами щелочных металлов». Журнал химии материалов. 8 (7): 1601. Дои:10.1039 / a800003d.

[15] Витражи термины и определения. аурен стекло

[16] Кирк-Отмер. Энциклопедия химической технологии. (изд 4). 913 стр.

[17] Перри и Филлипс. Справочник неорганических соединений. (1995). стр 213

[18] Кирк-Отмер. Энциклопедия химической технологии. (изд 4). п. 241

[1]

[2]

[4]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

v т е Свинец соединения
Свинец (II)	PbBr₂ Pb (C₅ЧАС₅)₂ Pb (C₂ЧАС₃О₂)₂ PbCl₂ PbCO₃ PbCrO₄ PbF₂ PbHAsO₄ PbI₂ Pb (НЕТ₃)₂ Pb (N₃)₂ PbO Свинец (ОН)₂ Pb₃(PO₄)₂ PbS Pb (SCN)₂ PbSe PbSO₄ PbTe PbTiO₃ плюмбит PbC₂ (гипотетический)
Свинец (II, IV)	Pb₃О₄
Pb (IV)	Pb (C₂ЧАС₃О₂)₄ PbCl₄ PbF₄ PbH₄ PbO₂ PbS₂ отвес Свинец (ОН)₄ (гипотетический)

Navigation