WikiDer > Хлорид кадмия
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлорид кадмия | |||
| Другие имена Кадмий (II) хлорид | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.256  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 912918 | |||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 2570 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| CDCl2 | |||
| Молярная масса | 183.31 г · моль−1 | ||
| Внешность | Белое твердое вещество, гигроскопичный | ||
| Запах | Без запаха | ||
| Плотность | 4,047 г / см3 (безводный)[1] 3,327 г / см3 (Гемипентагидрат)[2] | ||
| Температура плавления | 568 ° С (1054 ° F, 841 К) при 760 мм рт.[2] | ||
| Точка кипения | 964 ° С (1767 ° F, 1237 К) при 760 мм рт.[2] | ||
| Гемипентагидрат: 79,5 г / 100 мл (-10 ° С) 90 г / 100 мл (0 ° C) Моногидрат: 119,6 г / 100 мл (25 ° С)[2] 134,3 г / 100 мл (40 ° С) 134,2 г / 100 мл (60 ° С) 147 г / 100 мл (100 ° С)[3] | |||
| Растворимость | Растворим в алкоголь, оксихлорид селена (IV), бензонитрил Не растворим в эфир, ацетон[1] | ||
| Растворимость в пиридин | 4,6 г / кг (0 ° C) 7,9 г / кг (4 ° С) 8,1 г / кг (15 ° С) 6,7 г / кг (30 ° С) 5 г / кг (100 ° С)[1] | ||
| Растворимость в этиловый спирт | 1,3 г / 100 г (10 ° С) 1,48 г / 100 г (20 ° С) 1,91 г / 100 г (40 ° С) 2,53 г / 100 г (70 ° С)[1] | ||
| Растворимость в диметилсульфоксид | 18 г / 100 г (25 ° С)[1] | ||
| Давление газа | 0,01 кПа (471 ° C) 0,1 кПа (541 ° C)[2] | ||
| −6.87·10−5 см3/ моль[2] | |||
| Вязкость | 2,31 сП (597 ° С) 1,87 сП (687 ° C)[1] | ||
| Структура | |||
| Ромбоэдрический, hR9 (безводный)[4] Моноклиника (гемипентагидрат)[3] | |||
| р3м, №166 (безводный)[4] | |||
| 3 2 / м (безводный)[4] | |||
а = 3,846 Å, c = 17,479 Å (безводный)[4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | |||
| Термохимия | |||
Теплоемкость (C) | 74,7 Дж / моль · К[2] | ||
Стандартный моляр энтропия (S | 115,3 Дж / моль · К[2] | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -391,5 кДж / моль[2] | ||
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -343,9 кДж / моль[2] | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов | ||
| Пиктограммы GHS |    [5] | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |||
| P210, P260, P273, P284, P301 + 310, P310[5] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) | 94 мг / кг (крысы, перорально)[1] 60 мг / кг (мышь, перорально) 88 мг / кг (крыса, перорально)[7] | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м3 (как Cd)[6] | ||
REL (Рекомендуемые) | Ca[6] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м3 (как Cd)][6] | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Фторид кадмия Бромид кадмия Йодид кадмия | ||
Другой катионы | Хлорид цинка Хлорид ртути (II) Хлорид кальция | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Хлорид кадмия белое кристаллическое соединение кадмий и хлор, с формулой CdCl2. Это гигроскопичный твердое вещество, хорошо растворимое в воде и мало растворимое в алкоголь. Хотя считается ионный, он имеет значительные ковалентный характер своей привязанности. В Кристальная структура хлорида кадмия (описанного ниже), состоящего из двумерных слоев ионов, является справочным материалом для описания других кристаллических структур. Также известны CdCl2•ЧАС2O и CdCl2• 5H2О.[2]
Структура
Формы хлорида кадмия кристаллы с ромбоэдром симметрия. Йодид кадмия, CdI2, имеет очень похожую кристаллическую структуру на CdCl2. Отдельные слои в двух структурах идентичны, но в CdCl2 то хлористый ионы расположены в КПК решетку, тогда как в CdI2 то йодид ионы расположены в HCP решетка.[8][9]
Химические свойства
Хлорид кадмия хорошо растворяется в воде и других полярных растворителях. В воде его высокая растворимость частично связана с образованием комплексных ионов, таких как [CdCl4]2−. Из-за такого поведения CdCl2 мягкий Кислота Льюиса.[8]
- CdCl2 + 2 кл− → [CdCl4]2−
С большими катионами можно изолировать тригонально-бипирамидный [CdCl5]3− ион.
Подготовка
Безводный хлорид кадмия можно получить действием безводного хлор или же хлористый водород газ на подогреве кадмий металл.
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
Соляная кислота может использоваться для получения гидратированного CdCl2 из металла, или из оксид кадмия или карбонат кадмия.
Использует
Хлорид кадмия используется для приготовления сульфид кадмия, используется как "Кадмий желтый", ярко-желтый стабильный неорганический пигмент.
- CdCl
2 + ЧАС
2S → CdS + 2 HCl
В лаборатории безводный CdCl2 можно использовать для приготовления кадмийорганические соединения типа R2Cd, где R - арил или первичный алкил. Когда-то они использовались в синтезе кетоны из ацилхлориды:[10]
- CdCl
2 + 2 RMgX → р
2CD + MgCl
2 + MgX
2
- р
2CD + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
Такие реагенты в значительной степени вытеснены медноорганические соединения, которые намного менее токсичны.
Хлорид кадмия также используется для ксерокопирование, крашение и гальваника.
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм Анатольевич, Кипер Руслан. «хлорид кадмия». chemister.ru. Получено 2014-06-25.
- ^ а б c d е ж грамм час я j k Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ а б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранд. п.169.
- ^ а б c d «Хлорид кадмия - CdCl2». chem.uwimona.edu.jm. Мона, Ямайка: Вест-Индский университет.. Получено 2014-06-25.
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Хлорид кадмия. Проверено 23 мая 2014.
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0087". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Соединения кадмия (в виде Cd)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов, 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- ^ А. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Дж. Марч, Продвинутая органическая химия, 4-е изд., С. 723, Вили, Нью-Йорк, 1992.
внешняя ссылка
- Международная карта химической безопасности 0116
- Монография МАИР «Кадмий и соединения кадмия»
- Национальный кадастр загрязнителей - кадмий и соединения
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Хлорид кадмия. |