WikiDer > Монохлорид селена
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Монохлорид селена | |
| Другие имена Дихлородиселенид, дихлорид дизелена, хлорид селена, 1,2-дихлородиселан | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.022  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Se2Cl2 | |
| Молярная масса | 228,83 г / моль |
| Внешность | Красновато-коричневая маслянистая жидкость |
| Плотность | 2,7741 г / см3 |
| Температура плавления | -85 ° С (-121 ° F, 188 К) |
| Точка кипения | 127 ° C (261 ° F, 400 К) при 0,997 атм. |
| нерастворимый | |
| Растворимость в других растворителях | Растворим в хлороформе, сероуглероде и ацетонитриле. |
| −94.8·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| R-фразы (устарело) | R23 / 24/25-R34 |
| S-фразы (устарело) | S22-S26-S36 / 37/39-S45 |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Монохлорид селена является неорганическое соединение с формулой Se2Cl2. Хотя его называют монохлоридом селена, более описательным названием может быть дихлорид диселена. Это красновато-коричневая маслянистая жидкость, которая медленно гидролизуется. Он существует в химическое равновесие с SeCl2, SeCl4, хлор, и элементаль селен.[1] Монохлорид селена в основном используется в качестве реагент для синтеза Se-содержащих соединений.
Структура и свойства
Монохлорид селена имеет связность Cl-Se-Se-Cl. При неплоской структуре он имеет C2 молекулярная симметрия, похожий на пероксид водорода и монохлорид серы. Се-Се длина облигации составляет 2,23 Å, а длина связи Se-Cl составляет 2,20 Å. Двугранный угол 87 °.[2]
Подготовка
Монохлорид селена первоначально был получен путем хлорирования селена.[3] Усовершенствованный метод включает реакцию смеси селена, диоксида селена и соляной кислоты:[4]
- 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2О
Из реакционной смеси оседает плотный слой монохлорида селена, который можно очистить, растворив его в дыму. серная кислота и представив его соляная кислота. Второй метод синтеза включает реакцию селена с олеум и соляная кислота:[4]
- 2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + H2ТАК3 + ТАК2(ОН) Cl
Неочищенный монохлорид селена собирают перегонкой.
В ацетонитрил растворов, он находится в равновесии с SeCl2 и SeCl4.[5] Дихлорид селена разлагается до монохлорида через несколько минут при комнатной температуре:[6]
- 3 SeCl2 → Se2Cl2 + SeCl4
Реакции
Монохлорид селена является электрофильным селенизирующим агентом и поэтому вступает в реакцию с простым алкены дать бис (β-хлоалкил) селенид и дихлорид бис (хлоралкил) селена. Он преобразует гидразоны затрудненных кетонов в соответствующие селенокетоны, структурные аналоги кетонов, в которых атом кислорода заменен на атом селена.[7] Наконец, соединение было использовано для введения мостиковых селеновых лигандов между атомами металлов некоторых карбонильных комплексов железа и хрома.[7]
Рекомендации
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Книп, Рюдигер; Кёрте, Лутц; Муц, Дитрих (1 января 1983 г.). "Kristallstrukturen von Verbindungen A"2Икс2 (A = S, Se; X = Cl, Br) ". Zeitschrift für Naturforschung B. 38 (1): 1–6. Дои:10.1515 / znb-1983-0102.
- ^ Ленхер, Виктор; Као, К. Х. (1925). «Получение монохлорида и монобромида селена». Журнал Американского химического общества. 47 (3): 772–774. Дои:10.1021 / ja01680a025.
- ^ а б Fehér, F. "Дихлорид дизелена". В Справочник по препаративной неорганической химии; Брауэр, Г., Ред .; Academic Press: Нью-Йорк, 1963; Vol. 1; С. 422-433.
- ^ Ламурё, Марк; Милн, Джон (1990). "Равновесия хлорида и бромида селена в апротонных растворителях; a 77Se ЯМР исследование ». Многогранник. 9 (4): 589–595. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 86238-5.
- ^ Маанинен, Арто; Чиверс, Тристрам; Парвез, Масуд; Пиетикяйнен, Яркко; Лайтинен, Ристо С. (1999). «Синтезы THF растворов SeX2(X = Cl, Br) и новый путь к сульфидам селена SeпS8-п(п = 1−5): Рентгеновские кристаллические структуры SeCl.2(чт)2 и SeCl2· Tmtu ». Неорганическая химия. 38 (18): 4093–4097. Дои:10.1021 / ic981430h.
- ^ а б Назад, Томас Дж .; Мусса, Зиад (2003). «Дихлорид дизелена». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rn00201. ISBN 0471936235.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)