WikiDer > Тетрафторид селена
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.352  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SeF4 | |
| Молярная масса | 154,954 г / моль |
| Внешность | бесцветная жидкость |
| Плотность | 2,77 г / см3 |
| Температура плавления | -13,2 ° С (8,2 ° F, 259,9 К) |
| Точка кипения | 101 ° С (214 ° F, 374 К) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | диоксид селена, хлорид селена (IV), бромид селена (IV) |
Другой катионы | тетрафторид серы, фторид теллура (IV) |
Родственные соединения | дифторид селена, гексафторид селена |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрафторид селена (SeF4) является неорганическое соединение. Это бесцветная жидкость, легко вступающая в реакцию с водой. Его можно использовать в качестве фторирующего реагента в органическом синтезе (фторирование спиртов, карбоновых кислот или карбонильных соединений) и он имеет преимущества перед тетрафторидом серы в том, что можно использовать более мягкие условия, и это жидкость, а не газ.
Синтез
Первое сообщение о синтезе тетрафторида селена было выполнено Поль Лебо в 1907 г. лечил селен с фтор:[1]
- Se + 2 F2 → SeF4
Синтез с участием более простых в обращении реагентов влечет за собой фторирование диоксид селена с тетрафторид серы:[2]
- SF4 + SeO2 → SeF4 + ТАК2
Промежуточным продуктом в этой реакции является селенинилфторид (SeOF2).
Другие методы получения включают фторирование элементарного селена с трифторид хлора:
- 3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 кл2
Структура и склеивание
Селен в SeF4 имеет степень окисления +4. Его форма в газовой фазе аналогична форме SF.4, имеющий форму качелей. Теория VSEPR предсказывает псевдотригональное пирамидальное расположение пяти электронных пар вокруг атома селена. Осевые связи Se-F составляют 177вечера с валентным углом F-Se-F 169,2 °. Два других атома фтора связаны более короткими связями (168 мкм) с валентным углом F-Se-F, равным 100,6 °. В растворе при низких концентрациях эта мономерная структура преобладает, но при более высоких концентрациях данные свидетельствуют о слабой связи между SeF4 молекулы, приводящие к искаженной октаэдрической координации вокруг атома селена. В твердом теле селеновый центр также имеет искаженное октаэдрическое окружение.
Реакции
В HF, SeF4 ведет себя как слабая база, слабее, чем тетрафторид серы, SF4 (Kб= 2 Х 10−2):
- SeF4 + HF → SeF3+ + ВЧ2−; (Kб = 4 Х 10−4)
Ионные аддукты, содержащие SeF3+ катионы образуются с SbF5, AsF5, NbF5, TaF5, и BF3.[3]С фторид цезия, CsF, SeF5− образуется анион, имеющий квадратно-пирамидальную структуру, аналогичную изоэлектронной пентафторид хлора, ClF5 и пентафторид брома, BrF5.[4]С 1,1,3,3,5,5-гексаметилпиперидинфторидом или 1,2-диметилпропилтриметиламмонийфторидом SeF62− образуется анион. Он имеет искаженную октаэдрическую форму, которая контрастирует с правильной октаэдрической формой аналогичного SeCl.62−.[5]
Рекомендации
- ^ Поль Лебо (1907). «Действие фтора на тетрафторид селена». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 144: 1042.
- ^ Конрад Сеппельт, Дитер Ленц, Герхард Клетер "Тетрафторид селена, оксид дифторида селена (селенинилфторид) и ксенон бис [пентафтороксоселенат (VI)]" Неорг. Synth., 1987, т. 24, 27-31. Дои:10.1002 / 9780470132555.ch9
- ^ Р. Дж. Гиллеспи; А. Уитла (1970). «Аддукты тетрафторида селена. II. Аддукты с трифторидом бора и некоторыми пентафторидами». Может. J. Chem. 48 (4): 657–663. Дои:10.1139 / v70-106.
- ^ К. О. Кристе; Э. К. Кертис; К. Дж. Шак; Д. Пилипович (1972). «Колебательные спектры и силовые константы квадратно-пирамидальных анионов SF5−, SeF5−, и TeF5−". Неорганическая химия. 11 (7): 1679–1682. Дои:10.1021 / ic50113a046.
- ^ Али Реза Махджуб; Сюнчжи Чжан; Конрад Сеппельт (1995). «Реакции голого фторид-иона: синтез и структура SeF.62− и BrF6−". Химия: европейский журнал. 1 (4): 261–265. Дои:10.1002 / chem.19950010410.
- Селен: неорганическая химия Кребс. B., Bonmann S., Eidenschink I .; Энциклопедия неорганической химии (1994) Джон Вили и сыновья ISBN 0-471-93620-0