WikiDer > Фторид золота (V)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид золота (V) | |
| Другие имена Пентафторид золота Фторид перауриновой кислоты | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| 1124345 | |
| |
| |
| Свойства | |
| AuF5 | |
| Молярная масса | 291,959 г / моль |
| Внешность | красное нестабильное твердое тело |
| Температура плавления | 60 ° С (140 ° F, 333 К) (разлагается) |
| Разлагается | |
| Структура | |
| орторомбический (Pnma) | |
| Опасности | |
| Основной опасности | Едкий, токсичный |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | SbF5, BrF5, ЕСЛИ5 |
Родственные соединения | AuF3, AuF7 |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид золота (V) это неорганическое соединение с формулой Au2F10. Эта фторид составные элементы золото в самом известном степень окисления. Это красное твердое вещество растворяется в фтороводород но эти растворы разлагаются, выделяя фтор.
Структура фторида золота (V) в твердом состоянии: центросимметричный с шестнадцатеричным золотом и октаэдрическое расположение центров фтора на каждом золотом центре. Это единственный известный димерный пентафторид; другие пентафториды мономерные (п, Так как, Sb, Cl, Br, я), тетрамерный (Nb, Та, Cr, Пн, W, Tc, Re, RU, Операционные системы, Rh, Ir, Pt) или полимерный (Би, V, U).[1] В газовой фазе наблюдалась смесь димера и тримера в соотношении 82:18.
Пентафторид золота - самый сильный известный акцептор фторид-иона, превосходящий акцепторную тенденцию даже пентафторид сурьмы.
Синтез
Фторид золота (V) можно синтезировать путем нагревания металлического золота в атмосфере кислорода и фтора до 370 ° C при 8 атмосферах с образованием диоксигенил гексафтораурат:[2][3]
- Au (ы) + O2(г) + 3 ж.2(г) → O2AuF6(s)
Эта соль разлагается при 180 ° C с образованием пентафторида:
- 2 O2AuF6(s) → Au2F10 (s) + 2 O2(г) + F2(г)
Криптона дифторид в первую очередь мощный окислитель и фторирующий агент. Может окислять золото до самой высокой известной степени окисления +5:[4]
- 7 KrF
2 (г) + 2 Au (т) → 2 KrF+
AuF−
6 (т) + 5 Кр (г)
KrF+
AuF−
6 разлагается при 60 ° C на фторид золота (V), газообразный криптон и фтор:[5]
- 2 крФ+
AuF−
6 → Au
2F
10 (s) + 2 Kr (g) + 2 F
2 (г)
использованная литература
- ^ Ин-Чул Хван, Конрад Сеппельт «Пентафторид золота: структура и сродство к фторид-ионам» Angewandte Chemie International Edition 2001, том 40, 3690-3693. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20011001) 40:19 <3690 :: AID-ANIE3690> 3.0.CO; 2-5
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Emeléus, H.J .; Шарп, А. Г. (1983). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. п. 83. ISBN 0-12-023627-3.
- ^ У. Хендерсон (2000). Химия основной группы. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 149. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Чарли Хардинг; Дэвид Артур Джонсон; Роб Джейнс (2002). Элементы п блокировать. Великобритания: Королевское химическое общество. п. 94. ISBN 0-85404-690-9.