WikiDer > Пентафторид висмута
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена фторид висмута (V) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.205  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BiF5 | |
| Молярная масса | 303,97 г моль−1 |
| Внешность | длинные белые иглы,[1] бесцветное кристаллическое твердое вещество[2] |
| Плотность | 5,40 г см−3[1] |
| Температура плавления | 151,4 ° С (304,5 ° F, 424,5 К),[2] 154,4 ° С[1] |
| Точка кипения | 230 ° С (446 ° F, 503 К)[1][2] |
| Структура | |
| октаэдрический Bi | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | трихлорид висмута, трибромид висмута, трииодид висмута, пентаметилвисмут |
Другой катионы | пентафторид фосфора, пентафторид мышьяка, пентафторид сурьмы |
Родственные соединения | трифторид висмута |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пентафторид висмута является неорганическое соединение с формулой BiF5. Это белое твердое вещество с высокой реакционной способностью. Соединение представляет интерес для исследователей, но не представляет особой ценности.
Структура
BiF5 является полимерным и состоит из линейных цепей транс-мостовое разделение углов BiF6 октаэдры.[1][3] Это та же структура, что и α-UF5.[1]
  |   |
Подготовка
BiF5 можно получить обработкой BiF3 с F2 при 500 ° С.[2]
- BiF3 + F2 → BiF5
В альтернативном синтезе ClF3 представляет собой фторирующий агент при 350 ° C.[4]
- BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF
Реакции
Пентафторид висмута является наиболее реактивным из пниктогенных пентафторидов и чрезвычайно сильным фторирующий агент. Активно реагирует с водой с образованием озон и дифторид кислорода, а также с йодом или серой при комнатной температуре. BiF5 фторсодержащие соединения парафиновое масло (углеводороды) к фторуглероды выше 50 ° C и окисляется UF4 к UF6 при 150 ° С. При 180 ° C фторированные соединения пентафторида висмута Br2 к BrF3 и Cl2 к ClF.[1]
BiF5 также реагирует с фторидами щелочных металлов, MF, с образованием гексафторбисмутатов, M [BiF6], содержащий анион гексафторбисмутата, [BiF6]−.[2]
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б c d е Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, стр. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
- ^ К. Хебеккер (1971). "Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid". Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. Дои:10.1002 / zaac.19713840204.
- ^ А. И. Попов; А. В. Шарабарин; В. Ф. Суховерхов; Чумаевский Н.А. (1989). «Синтез и свойства пятивалентных фторидов сурьмы и висмута». Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. Дои:10.1002 / zaac.19895760128.