WikiDer > Трифторид сурьмы
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Фторид сурьмы (III) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Трифторстибан | |||
| Другие имена Трифторсурьма | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.099  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | ООН 2923 | ||
| |||
| |||
| Свойства | |||
| SbF3 | |||
| Молярная масса | 178,76 г / моль | ||
| Внешность | кристаллы от светло-серого до белого | ||
| Запах | острый | ||
| Плотность | 4,379 г / см3 | ||
| Температура плавления | 292 ° С (558 ° F, 565 К) | ||
| Точка кипения | 376 ° С (709 ° F, 649 К) | ||
| 385 г / 100 мл (0 ° С) 443 г / 100 мл (20 ° С) 562 г / 100 мл (30 ° С) | |||
| Растворимость | растворим в метанол, ацетон не растворим в аммиак | ||
| -46.0·10−6 см3/ моль | |||
| Структура | |||
| Орторомбический, oS16 | |||
| Ама2, №40 | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) | 100 мг / кг | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[1] | ||
REL (Рекомендуемые) | TWA 0,5 мг / м3 (как Sb)[1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | пентафторид сурьмы, трихлорид сурьмы | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
-fluorid.png)
Трифторид сурьмы это неорганическое соединение с формулой SbF3. Иногда называется Реагент Свартса, является одним из двух основных фториды из сурьма, второй - SbF5. Он выглядит как белое твердое вещество. А также некоторые промышленные применения,[2] он используется как реагент в неорганических и фторорганическая химия.
Подготовка и состав
В твердом SbF3, центры Sb имеют октаэдрическая молекулярная геометрия и связаны мосты фторид лиганды. Три связи Sb – F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF3 намного менее летуч, чем родственные соединения AsF3 и SbCl3.[3]
SbF3 готовится путем обработки триоксид сурьмы с участием фтороводород:[4]
- Sb2О3 + 6 ВЧ → 2 SbF3 + 3 часа2О
Состав мягкий Кислота Льюиса, медленно гидролизуется в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторид сурьмы.
- SbF3 + F2 → SbF5
Приложения
Он используется как фторирование реагент в органическая химия.[5] Об этом заявлении сообщил бельгийский химик. Фредерик Жан Эдмон Свартс в 1892 г.,[6] кто продемонстрировал его полезность для превращения хлоридных соединений в фториды. Метод включал лечение трифторидом сурьмы с хлор или с пентахлорид сурьмы для получения активного вещества трифтордихлорид сурьмы (SbCl2F3). Этот состав также можно производить оптом.[7] В Свартс реакция обычно применяется для синтеза фторорганические соединения, но эксперименты проводились с использованием силаны.[8] Когда-то он использовался для промышленного производства фреон. Прочие фторсодержащие Кислоты Льюиса служат в качестве фторирующих агентов в сочетании с фтороводород.
SbF3 используется при крашении и в керамика, для изготовления керамических эмалей и глазурей.
Безопасность
Минимальная летальная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг / кг.[9]
использованная литература
- ^ а б Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0036". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 199.
- ^ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдал Соединения фтора, неорганические, сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера.Дои:10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Свартс (1892). Акад. Рой. Бельг. 3 (24): 474.CS1 maint: журнал без названия (ссылка на сайт)
- ^ США 4438088
- ^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Варенье. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. Дои:10.1021 / ja01216a072.
- ^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ганс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006, Wiley-VCH, Weinheim. Дои: 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2