WikiDer > Литий фторид
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Литий фторид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.229  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiF | |
| Молярная масса | 25,939 (2) г / моль |
| Внешность | белый порошок или прозрачные кристаллы, гигроскопичный |
| Плотность | 2,635 г / см3 |
| Температура плавления | 845 ° С (1553 ° F, 1118 К) |
| Точка кипения | 1676 ° С (3049 ° F, 1949 К) |
| 0,127 г / 100 мл (18 ° С) 0,134 г / 100 мл (25 ° С) | |
| Растворимость | растворим в HF не растворим в алкоголь |
| −10.1·10−6 см3/ моль | |
| 1.3915 | |
| Структура | |
| Гранецентрированная кубическая | |
а = 403,51 вечера | |
| Линейный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 1,604 Дж / (г · К) |
Стандартный моляр энтропия (S | 35,73 Дж / (моль · К) |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -616 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H315, H319, H335[1] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 143 мг / кг (перорально, крыса)[2] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Лития хлорид Литий бромид Литий йодид Литий астатид |
Другой катионы | Фторид натрия Фторид калия Фторид рубидия Фторид цезия Фторид франция |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Литий фторид является неорганическое соединение с химическая формула LiF. Это бесцветное твердое вещество, переходящее в белый цвет при уменьшении размера кристалла. Хотя фторид лития не имеет запаха, он имеет горько-соленый вкус. Его структура аналогична структуре хлорид натрия, но он гораздо менее растворим в воде. В основном используется как компонент расплавленные соли.[3] Образование LiF из элементов высвобождает один из самых высоких энергия на массу реагентов, второй после BeO.
Производство
LiF готовится из гидроксид лития или же карбонат лития с фтороводород.[4] Его также можно получить, реагируя гексафторид серы с металлическим литием, как в двигателе Торпеда Марк 50, но этот путь не используется в промышленных масштабах из-за высокой стоимости реагентов.
Приложения
В расплавленных солях
Фтор производится электролиз расплавленного бифторид калия. Этот электролиз протекает более эффективно, когда электролит содержит несколько процентов LiF, возможно потому, что он способствует образованию границы раздела Li-C-F на углероде. электроды.[3] Полезный расплав соли, FLiNaK, состоит из смеси LiF вместе с фторид натрия и фторид калия. Теплоноситель первого контура для Эксперимент в реакторе с расплавленной солью был FLiBe; LiF-BeF2 (66-33% мол.).
Оптика
Из-за большого запрещенная зона для LiF его кристаллы прозрачный к короткой длине волны ультрафиолетовый радиация, больше, чем любой другой материал. Поэтому LiF используется в специализированных УФ оптика,[5] (Смотрите также фторид магния). Фторид лития используется также как дифрагирующий кристалл в рентгеновской спектрометрии.
Детекторы излучения
Он также используется как средство записи ионизирующего излучения воздействие от гамма излучение, бета-частицы, и нейтроны (косвенно, используя 6
3Ли
(п, альфа) ядерная реакция) в термолюминесцентные дозиметры. 6Нанопорошок LiF с обогащением до 96% использовался в качестве нейтронно-реактивного материала засыпки для микроструктурированных полупроводниковых детекторов нейтронов (MSND).[6]
Ядерные реакторы
Фторид лития (высокообогащенный обычным изотопом лития-7) образует основной компонент предпочтительной смеси фторидных солей, используемой в жидко-фторидные ядерные реакторы. Обычно фторид лития смешивают с фторид бериллия с образованием основного растворителя (FLiBe), в которые введены фториды урана и тория. Фторид лития исключительно химически устойчив и LiF / BeF2 смеси (FLiBe) имеют низкие температуры плавления (от 360 до 459 ° C или от 680 до 858 ° F) и лучшие нейтронно-физические свойства комбинаций фторидных солей, подходящих для использования в реакторах. MSRE использовали две разные смеси в двух контурах охлаждения.
Катод для PLED и OLED
Фторид лития широко используется в PLED и OLED в качестве связующего слоя для усиления инжекции электронов. Толщина слоя LiF обычно составляет около 1 нм. Диэлектрическая проницаемость (или относительная диэлектрическая проницаемость) LiF составляет 9,0.[7]
Естественное явление
Встречающийся в природе фторид лития известен как чрезвычайно редкий минерал. грицит.[8]
Рекомендации
- ^ «Фторид лития - Спецификация продукции». Сигма-Олдрич. Merck KGaA. Получено 1 сен 2019.
- ^ «Литий фторид». Toxnet. NLM. В архиве из оригинала 12 августа 2014 г.. Получено 10 августа 2014.
- ^ а б Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ^ Беллинджер С.Л., Фронк Р.Г., Макнил В.Дж. и др. (2012). «Усовершенствованные высокоэффективные многослойные микроструктурированные нейтронные детекторы, заполненные наночастицами 6LiF ». IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. Дои:10.1109 / TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ «Оптический материал из фторида лития (LiF)». Кристран 19. 2012.
- ^ МакГрегор Д.С., Беллинджер С.Л., Шултис Дж.К. (2013). «Современное состояние микроструктурированных полупроводниковых детекторов нейтронов». Журнал роста кристаллов. 379: 99–110. Дои:10.1016 / j.jcrysgro.2012.10.061. HDL:2097/16983.
- ^ Андин С., Фонтанелла Дж, Шуеле Д. (1970). «Низкочастотная диэлектрическая проницаемость LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl и KBr методом замещения». Phys. Ред. B. 2 (12): 5068–73. Дои:10.1103 / PhysRevB.2.5068.
- ^ "Информация и данные о минералах грицита". Mindat.org. В архиве из оригинала 7 марта 2014 г.. Получено 22 января 2014.