WikiDer > Фторид цезия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид цезия | |
| Другие имена Фторид цезия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.156  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CSF | |
| Молярная масса | 151,903 г / моль[1] |
| Внешность | белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,64 г / см3[1] |
| Температура плавления | 703 ° С (1297 ° F, 976 К) [1] |
| Точка кипения | 1251 ° С (2284 ° F, 1524 К) |
| 573,0 г / 100 мл (25 ° С)[1] | |
| Растворимость | Не растворим в ацетон, диэтиловый эфир, пиридин и этиловый спирт 191 г / 100 мл в метанол. |
| -44.5·10−6 см3/ моль[2] | |
| 1.477 | |
| Структура | |
| кубический, cF8 | |
| FM3м, №225[3] | |
а = 0,6008 нм[3] | |
Объем решетки (V) | 0,2169 нм3[3] |
Формула единиц (Z) | 4 |
| Восьмигранный | |
| 7.9 D | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 51,1 Дж / моль · К[4] |
Стандартный моляр энтропия (S | 92,8 Дж / моль · К[4] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -553,5 кДж / моль[4] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -525,5 кДж / моль[4] |
| Опасности | |
| Главный опасности | токсичный |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301, H311, H315, H318, H331, H361f | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P361, P362 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид цезия Бромид цезия Йодид цезия Цезий астатид |
Другой катионы | Литий фторид Фторид натрия Фторид калия Фторид рубидия Фторид франция |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид цезия или же фторид цезия является неорганическое соединение с формулой CsF и является гигроскопичный белое твердое вещество. Фторид цезия можно использовать в органический синтез как источник фторид-аниона. Цезий также имеет самый высокий электроположительность всех нерадиоактивных элементов и фтор имеет самую высокую электроотрицательность из всех элементов.
Синтез и свойства
Фторид цезия может быть получен реакцией гидроксид цезия (CsOH) с плавиковая кислота (HF) и полученную соль можно затем очистить перекристаллизацией. Реакция показана ниже:
- CsOH + HF → CsF + H2О
Другой способ получения фторида цезия с использованием той же реакции - обработка карбонат цезия (Cs2CO3) фтористоводородной кислотой, и снова полученная соль может быть очищена перекристаллизацией. Реакция показана ниже:
- CS2CO3 + 2 HF → 2 CsF + H2O + CO2
CsF более растворим, чем фторид натрия или же фторид калия в органических растворителях. Он доступен в безводной форме, и если вода впиталась, его легко высушить, нагревая при 100 ° C в течение двух часов. в вакууме.[6] CsF достигает давление газа из 1 килопаскаль при 825 ° C, 10 кПа при 999 ° C и 100 кПа при 1249 ° C.[7]
Цепочки CsF толщиной всего в один или два атома могут расти внутри углеродные нанотрубки.[5]
Структура
Фторид цезия имеет структуру галита, что означает, что Cs+ и F− упаковать в кубическая плотнейшая упаковка массив как Na+ и Cl− в хлориде натрия.[3]
Приложения в органическом синтезе
CsF, будучи сильно диссоциированным, является более активным источником фторида, чем родственные соли. CsF - альтернатива фторид тетра-н-бутиламмония (TBAF) и ТАС-фторид (ТАСФ).
В качестве базы
Как и другие растворимые фториды, CsF является умеренно основным, поскольку HF это слабая кислота. Низкий нуклеофильность из фторид означает, что это может быть полезная база в органическая химия.[8] CsF дает более высокие урожаи в Конденсация Кневенагеля реакции чем KF или же NaF.[9]
Образование облигаций C-F
Фторид цезия служит источником фторида в фторорганическая химия. Аналогично калий фторид, CsF реагирует с гексафторацетон с образованием стабильной перфторалкоксидной соли.[10] Он преобразует электронодефицитный арилхлориды к арил фториды (Halex процесс), хотя чаще используется фторид калия.
Агент снятия защиты
Благодаря силе Si–F связь, фторид полезен для десилиляция реакции, т.е. разрыв связей Si-O в органический синтез.[11] CsF обычно используется для таких реакций. Растворы фторида цезия в THF или же DMF атаковать самые разные кремнийорганический соединения для производства кремнийорганического фторида и карбанион, который затем может реагировать с электрофилы, Например:[9]
Меры предосторожности
Как и другие растворимые фториды, CsF умеренно токсичен.[12] Связаться с кислота следует избегать, так как он образует высокотоксичные / коррозионные плавиковая кислота. Цезий ион (Cs+) и хлорид цезия обычно не считаются токсичными.[13]
Рекомендации
- ^ а б c d Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.57. ISBN 1439855110.
- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.132. ISBN 1439855110.
- ^ а б c d Дэйви, Уилер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923ПхРв ... 21..143Д. Дои:10.1103 / PhysRev.21.143.
- ^ а б c d Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 5.10. ISBN 1439855110.
- ^ а б Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов». Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015НатКо ... 6.7943S. Дои:10.1038 / ncomms8943. ЧВК 4532884. PMID 26228378. (Дополнительная информация)
- ^ Friestad, G.K .; Браншо, Б. П. (1999). Reich, H.J .; Ригби, Дж. Х. (ред.). Справочник реагентов для органического синтеза: кислотные и основные реагенты. Нью-Йорк: Вили. С. 99–103. ISBN 978-0-471-97925-8.
- ^ Лиде, Д. Р., изд. (2005). "Давление газа" (PDF). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 6,63. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 82–83. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ а б Fiorenza, M; Мордини, А; Папалео, S; Пасторелли, S; Риччи, А (1985). «Реакции органосиланов, индуцированные фторид-ионами: получение моно- и дикарбонильных соединений из β-кетосиланов». Буквы Тетраэдра. 26 (6): 787–788. Дои:10.1016 / S0040-4039 (00) 89137-6.
- ^ Evans, F.W .; Litt, M. H .; Вайдлер-Кубанек, А. М .; Авонда, Ф. П. (1968). «Образование аддуктов между фторированными кетонами и фторидами металлов». Журнал органической химии. 33 (5): 1837–1839. Дои:10.1021 / jo01269a028.
- ^ Smith, Adam P .; Lamba, Jaydeep J. S .; Фрейзер, Кассандра Л. (2002). «Эффективный синтез галометил-2,2'-бипиридинов: 4,4'-бис (хлорметил) -2,2'-бипиридин». Органический синтез. 78: 82.; Коллективный объем, 10, п. 107
- ^ Список MSDS для фторида цезия В архиве 2012-02-09 в Wayback Machine. www.hazard.com В архиве 2013-06-05 на Wayback Machine. Дата паспорта: 27 апреля 1993 г. Проверено 7 сентября 2007 г.
- ^ "Листинг MSDS для хлорида цезия В архиве 2012-03-13 в Wayback Machine." www.jtbaker.com. Дата паспорта безопасности: 16 января 2006 г. Проверено 7 сентября 2007 г.