WikiDer > Фторид серебра (II)

Silver(II) fluoride
Фторид серебра (II)
Фторид серебра (II)
Имена
Название ИЮПАК
фторид серебра (II)
Другие имена
дифторид серебра
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.124 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-037-5
UNII
Характеристики
AgF2
Молярная масса145,865 г / моль
Внешностьбелый или серый кристаллический порошок, гигроскопичный
Плотность4,58 г / см3
Температура плавления 690 ° С (1274 ° F, 963 К)
Точка кипения 700 ° С (1292 ° F, 973 К) (разлагается)
Разлагается бурно
Структура
ромбический
четырехугольный удлиненный
октаэдрическая координация
линейный
Опасности
Главный опасноститоксичен, бурно реагирует с водой, сильный окислитель
Паспорт безопасностиMSDS
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS06: ТоксичноGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSОпасность
H272, H301, H302, H311, H312, H314, H331, H332
P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Оксид серебра (I, III)
Другой катионы
Фторид меди (II)
Фторид палладия (II)
Фторид цинка
Фторид кадмия (II)
Фторид ртути (II)
Родственные соединения
Субфторид серебра
Фторид серебра (I)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид серебра (II) это химическое соединение с формула AgF2. Это редкий пример соединения серебра (II). Серебро обычно существует в его +1 степень окисления. Используется как фторирующий агент.

Подготовка

AgF2 может быть синтезирован фторированием Ag2О с элементалем фтор. Также при 200 ° C (473 K) элементарный фтор будет реагировать с AgF или же AgCl производить AgF2.[1][2]

Как сильный фторирующий агент AgF2 следует хранить в Тефлон или пассивированный металлический контейнер. Он светочувствителен.

AgF2 можно закупать у разных поставщиков при потребности менее 100 кг / год. В то время как лабораторные эксперименты находят применение AgF2, это слишком дорого для крупномасштабного промышленного использования. В 1993 году AgF2 стоимость от 1000 до 1400 Доллары США за кг.

Состав и структура

AgF2 представляет собой белый кристаллический порошок, но обычно он черный / коричневый из-за примесей. Отношение F / Ag для большинства образцов <2, обычно приближаясь к 1,75 из-за загрязнения Ag и оксиды и углерод.[3]

В течение некоторого времени сомневалось, что серебро действительно находится в степени окисления +2, а не в некоторой комбинации состояний, таких как Agя[AgIIIF4], что было бы похоже на оксид серебра (I, III). Нейтронная дифракция исследования, однако, подтвердили его описание как серебро (II). Агя[AgIIIF4] присутствует при высоких температурах, но нестабильно по отношению к AgF2.[4]

В газовой фазе AgF2 считается, что имеет D∞h симметрия.

Примерно 14 ккал/моль (59 кДж/ моль) разделяют земля и первые возбужденные состояния. Состав парамагнитный, но становится ферромагнитный при температурах ниже -110 ° С (163 К).

Использует

AgF2 сильный фторирование и окисляющий агент. Он образуется как промежуточное звено в катализ газовых реакций с фтором серебром. С ионами фтора он образует сложные ионы, такие как AgF−
3, сине-фиолетовый AgF2−
4, и AgF4−
6.[5]

Он используется при фторировании и получении органических перфторсодержащих соединений.[6] Этот тип реакции может происходить тремя разными способами (здесь Z относится к любому элементу или группе, присоединенной к углероду, X представляет собой галоген):

  1. CZ3H + 2 AgF2 → Чехия3F + HF + 2 AgF
  2. CZ3X + 2AgF2 → Чехия3F + X2 + 2 AgF
  3. Z2C = CZ2 + 2 AgF2 → Z2CFCFZ2 + 2 AgF

Аналогичные преобразования можно осуществить и с помощью других высоких валентность фториды металлов, такие как CoF3, MnF3, CeF4, и PbF4.

AgF
2 также используется при фторировании ароматный соединения, хотя селективные монофторирования сложнее:[7]

C6ЧАС6 + 2 AgF2 → С6ЧАС5F + 2 AgF + HF

AgF
2 окисляет ксенон к дифторид ксенона в безводный ВЧ решения.[8]

2 AgF2 + Xe → 2 AgF + XeF2

Он также окисляет монооксид углерода к карбонилфторид.

2 AgF2 + CO → 2 AgF + COF2

Он реагирует с водой с образованием газообразного кислорода:[нужна цитата]

4 AgF2 + 4 часа2O → 2 Ag2O + 8 HF + O2

AgF
2 может использоваться для селективного фторирования пиридин в ортопедическом положении в мягких условиях.[9]

Безопасность

AgF
2 это очень сильный окислитель, бурно реагирующий с водой,[10] реагирует с разбавленными кислотами с образованием озон, окисляет йодид к йод,[10][11] и при контакте с ацетилен образует контактное взрывчатое вещество ацетилид серебра.[12] Он светочувствителен,[10] очень гигроскопичный и коррозионный. Сильно разлагается при контакте с пероксид водорода, выделяя газообразный кислород.[12] Это также освобождает HF, F
2, и элементарное серебро.[11]

Рекомендации

  1. ^ Priest, H. F .; Свинехерт, Карл Ф. (1950). Безводные фториды металлов. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 3. С. 171–183. Дои:10.1002 / 9780470132340.ch47. ISBN 978-0-470-13234-0.
  2. ^ Энциклопедия химической технологии. Кирк-Другоймер. Том 11, 4-е изд. (1991)
  3. ^ J.T. Волан; Г. Б. Хофлунд (1998). "Исследование характеристик поверхности AgF и AgF2 Порошки с использованием XPS и ISS ». Прикладная наука о поверхности. 125 (3–4): 251. Дои:10.1016 / S0169-4332 (97) 00498-4.
  4. ^ Ганс-Кристиан Миллер; Аксель Шульц и Магдолна Харгиттай (2005). «Структура и связь в галогенидах серебра. Квантово-химическое исследование мономеров: Ag2X, AgX, AgX2 и AgX3 (X = F, Cl, Br, I)». Варенье. Chem. Soc. 127 (22): 8133–45. Дои:10.1021 / ja051442j. PMID 15926841.
  5. ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. С. 1272–1273. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Rausch, D .; Дэвис, р .; Осборн, Д. У. (1963). «Добавление фтора к галогенированным олефинам с помощью фторидов металлов». J. Org. Chem. 28 (2): 494–497. Дои:10.1021 / jo01037a055.
  7. ^ Цвейг, А .; Fischer, R.G .; Ланкастер, Дж. (1980). «Новые методы селективного монофторирования ароматических углеводородов с использованием дифторида серебра». J. Org. Chem. 45 (18): 3597. Дои:10.1021 / jo01306a011.
  8. ^ Levec, J .; Сливник, Дж .; Земва, Б. (1974). «О реакции ксенона с фтором». Журнал неорганической и ядерной химии. 36 (5): 997. Дои:10.1016/0022-1902(74)80203-4.
  9. ^ Fier, P. S .; Хартвиг, Дж. Ф. (2013). «Селективное фторирование C-H пиридинов и диазинов, вдохновленное классической реакцией аминирования». Наука. 342 (6161): 956–960. Дои:10.1126 / science.1243759. PMID 24264986. S2CID 6584890.
  10. ^ а б c Дейл Л. Перри; Сидни Л. Филлипс (1995). Справочник неорганических соединений. CRC Press. п. 352. ISBN 0-8493-8671-3.
  11. ^ а б У. Л. Ф. Армарего; Кристина Ли Линь Чай (2009). Очистка лабораторных химикатов (6-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 490. ISBN 978-1-85617-567-8.
  12. ^ а б Ричард П. Поханиш; Стэнли А. Грин (2009). Руководство Wiley по химической несовместимости (3-е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 93. ISBN 978-0-470-38763-4.

внешняя ссылка