WikiDer > Сульфид серебра

Silver sulfide
Сульфид серебра
Шаровидная модель из сульфида серебра
Образец сульфида серебра
Имена
Название ИЮПАК
Сульфид серебра (I)
Другие имена
Сульфид серебра
Аргентосульфид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.040.384 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 244-438-2
UNII
Свойства
Ag2S
Молярная масса247.80 г · моль−1
ВнешностьСеро-черный кристалл
ЗапахБез запаха
Плотность7,234 г / см3 (25 ° С)[1][2]
7,12 г / см3 (117 ° С)[3]
Температура плавления 836 ° С (1537 ° F, 1109 К)[1]
6.21·10−15 г / л (25 ° C)
6.31·10−50
РастворимостьРастворим в водн. HCN, водн. лимонная кислота с участием KNO3
Не растворим в кислоты, щелочи, водный аммония[4]
Структура
Кубический, cI8 (α-форма)
Моноклиника, mP12 (β-форма)
Кубическая, cF12 (γ-форма)[3][5]
P21/ н, №14 (α-форма)[5]
Я3м, №229 (β-форма)
FM3м, №225 (γ-форма)[3]
2 / м (α-форма)[5]
4 / м 3 2 / м (β-форма, γ-форма)[3]
а = 4,23 Å, б = 6,91 Å, c = 7,87 Å (α-форма)[5]
α = 90 °, β = 99,583 °, γ = 90 °
Термохимия
76,57 Дж / моль · К[6]
143,93 Дж / моль · К[6]
−32,59 кДж / моль[6]
−40,71 кДж / моль[6]
Опасности
Основной опасностиМожет вызвать раздражение
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[2]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335[2]
P261, P305 + 351 + 338[2]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфид серебра является неорганическое соединение с формулой Ag
2S. Плотное черное твердое вещество, единственное сульфид из Серебряный. Это полезно как фотосенсибилизатор в фотография. Он составляет тускнеть который со временем образуется на серебряных изделиях и других серебряных предметах. Сульфид серебра нерастворимый в большинстве растворителей, но разлагается сильными кислотами. Сульфид серебра представляет собой сетчатое твердое тело, состоящее из серебра (электроотрицательность 1,98) и серы (электроотрицательность 2,58), где связи имеют низкоионный характер (примерно 10%).

Формирование

Сульфид серебра естественным образом образует потускнение на серебряных изделиях. В сочетании с серебром, сероводород образует слой черного сульфида серебра. патина на серебре, защищая внутреннее серебро от дальнейшего превращения в сульфид серебра.[8] Серебряный усы может образовываться, когда сульфид серебра образуется на поверхности серебряных электрических контактов, работающих в атмосфере, богатой сероводородом и высокой влажностью.[9] Такая атмосфера может существовать на очистных сооружениях и на бумажных фабриках.[10][11]

Структура и свойства

Три формы известны: моноклинические акантит (β-форма), стабильная ниже 179 ° C, объемно-центрированная кубическая так называемая аргентит (α-форма), стабильная при температуре выше 180 ° C и высокотемпературная гранецентрированная кубическая (γ-форма), стабильная при температуре выше 586 ° C.[5] Формы с более высокой температурой являются электрическими проводниками. Встречается в природе как минерал с относительно низкой температурой. акантит. Акантит - важная руда серебра. Моноклинная форма акантита включает два типа центров серебра: один с двумя, а другой с тремя ближайшими соседними атомами серы.[12] Аргентит относится к кубической форме, которая, из-за нестабильности при «нормальных» температурах, находится в форме псевдоморфоз акантита после аргентита.

История

В 1833 г. Майкл Фарадей заметил, что сопротивление сульфида серебра резко снижается при повышении температуры. Это был первый отчет о полупроводниковом материале.[13]

Сульфид серебра входит в состав классических качественный неорганический анализ.[14]

использованная литература

  1. ^ а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Сульфид серебра. Проверено 13 июля 2014.
  3. ^ а б c d Тонков, Е.Ю. (1992). Фазовые превращения под высоким давлением: Справочник. 1. Издательство Gordon and Breach Science. п. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
  4. ^ Коми, Артур Мессинджер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п.835.
  5. ^ а б c d е «Кристаллическая структура сульфида серебра (Ag2S)». Элементы с нететраэдрической связью и бинарные соединения I. Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. С. 1–4. Дои:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
  6. ^ а б c d Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов. Компании McGraw-Hill, Inc. стр. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
  7. ^ «Паспорт безопасности сульфида серебра». saltlakemetals.com. Юта, США: Солт-Лейк-Металс. Получено 2014-07-13.
  8. ^ Zumdahl, Steven S .; ДеКост, Дональд Дж. (2013). Химические принципы (7-е изд.). п. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
  9. ^ «Деградация силовых контактов в промышленной атмосфере: коррозия серебра и усы» (PDF). 2002.
  10. ^ Dutta, Paritam K .; Рабай, Корнил; Юань, Чжиго; Розендаль, Рене А .; Келлер, Юрг (2010). «Электрохимическое удаление и восстановление сульфидов из стоков анаэробной очистки бумажной фабрики». Водные исследования. 44 (8): 2563–2571. Дои:10.1016 / j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
  11. ^ «Контроль образования сероводорода | Сбор воды и отходов». www.wwdmag.com. Получено 2018-07-05.
  12. ^ Фру, А. Дж. (1958). Кристаллография сульфида серебра Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110 (1-6), 136-144.
  13. ^ «1833 - зарегистрирован первый полупроводниковый эффект». Музей истории компьютеров. Получено 24 июн 2014.
  14. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

внешние ссылки