WikiDer > Оксид серебра (I, III)
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид серебра (I, III) | |
| Другие имена пероксид серебра, оксид серебра, недокись серебра, дивасил | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.726  |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Назад Ag2O.Ag2О3 | |
| Молярная масса | 123,87 г / моль |
| Внешность | серо-черный порошок диамагнитный |
| Плотность | 7,48 г / см3 |
| Температура плавления | > 100 ° C, разложение |
| 0,0027 г / 100 мл | |
| Растворимость | растворим в щелочи |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид серебра (I, III) это неорганическое соединение с формулой Ag4О4. Это компонент серебряно-цинковые батареи. Его можно приготовить путем медленного добавления серебра (I) соль к персульфат решение например AgNO3 к Na2S2О8 решение.[1] Он принимает необычную структуру, будучи соединение со смешанной валентностью.[2] Это темно-коричневое твердое вещество, которое разлагается с выделением O2 в воде. Растворяется в концентрированных азотная кислота давать коричневые растворы, содержащие Ag2+ ион.[3]
Структура
Хотя его эмпирическая формула AgO предполагает, что серебро находится в +2 степень окисления в этом соединении AgO фактически диамагнитный. дифракция рентгеновских лучей Исследования показывают, что атомы серебра принимают два разных координационных окружения, одно из которых имеет двух соседних коллинеарных оксидов, а другое - четыре соседних компланарных оксида.[1] Поэтому AgO формулируется как AgяAgIIIО2[4] или Ag2O · Ag2О3. Ранее он назывался пероксидом серебра, что неверно, поскольку он не содержит перекись ион, O22−.
Подготовка
Патент США 4003757 (Люкс и Чобанов) описывает один способ получения этого оксида (тогда называемого Ag (II) -оксидом) в форме, подходящей для батарей, и дает следующий пример:
В 1,5 литрах водного раствора, содержащего 150 граммов гидроксида натрия, суспендируют 65 граммов порошка серебра при непрерывном перемешивании. Серебряный порошок имеет плотность примерно 1,6 грамма на кубический сантиметр. Гранулометрический состав его составляет: 52% менее 10 микрон; 33% от 10 микрон до 30 микрон, 15% более 30 микрон.
Затем жидкость нагревают примерно до 85 ° C. По достижении этой температуры в общей сложности 200 г пероксидисульфата калия (K2S2О8) порциями примерно по 40 г каждая добавляется с интервалом, например, 1 час. После добавления последней порции окислителя перемешивание продолжают в течение 3 часов. Затем продукт фильтруют, промывают, чтобы освободить его от щелочных веществ, сушат при температуре примерно 80 ° C и превращают в частицы.
Вышеупомянутое дает приблизительно 73 грамма (I, III) -оксида серебра с содержанием более 95% чистого (I, III) -оксида серебра. Полученный оксид серебра отличается высокой термодинамической стабильностью, низким внутренним разрядом и, как следствие, длительным сроком хранения. Скорость газовыделения их продуктов в 18% NaOH составляет менее 1 микролитра на грамм-час при комнатной температуре. Эта стабильность объясняется тем фактом, что способ, воплощающий изобретение, дает монокристаллы исключительно правильной формы и моноклинной формы.
Патент США 4717562 (Jansen and Standke, 1987) описывает получение чистого оксид серебра (III) электролитическим окислением AgClO4, AgBF4 или AgPF6 при температурах предпочтительно ниже 0 С.
Рекомендации
- ^ а б Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Дэвид Тудела "Оксид серебра (II) или оксид серебра (I, III)?" J. Chem. Образов., 2008, том 85, с 863. Дои: 10.1021 / ed085p863
- ^ Питер Фишер, Мартин Янсен "Электрохимический синтез бинарных оксидов серебра" 1995, т. 30. С. 50–55. Дои:10.1002 / 9780470132616.ch11
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8. п. 1181.