WikiDer > Оксид кобальта (II, III)

Cobalt(II,III) oxide
Оксид кобальта (II, III)[1]
Оксид кобальта (II, III)
Шаровая модель элементарной ячейки Co3O4.
Имена
Название ИЮПАК
оксид кобальта (II), дикобальта (III)
Другие имена
оксид кобальта, оксид кобальта (II, III), оксид кобальта, четырехокись трикобальта
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.780 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-157-2
Номер RTECS
  • GG2500000
UNII
Характеристики
Co3О4

CoO.Co2О3

Молярная масса240,80 г / моль
Внешностьчерное твердое вещество
Плотность6,07 г / см3[2]
Температура плавления 895 ° С (1643 ° F, 1168 К)
Точка кипения 900 ° С (1650 ° F, 1170 К) (разлагается)
Нерастворимый
Растворимостьрастворим (с разложением) в кислоты и щелочи
+7380·10−6 см3/ моль
Структура
кубический
Fd3м, №227[3]
Опасности
Пиктограммы GHSGHS09: Опасность для окружающей средыGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
H317, H334, H350, H411
P261, P273, P284, P304 + 340, P342 + 311
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Оксид кобальта (II, III) является неорганическое соединение с формула Co3О4. Это один из двух хорошо охарактеризованных оксиды кобальта. Это черный антиферромагнитный твердый. Как соединение со смешанной валентностью, его формулу иногда записывают как CoIICoIII2О4 а иногда как CoO • Co2О3.[4]

Структура

Co3О4 принимает нормальная структура шпинели, с Co2+ в тетраэдрических междоузлиях и Co3+ ионов в октаэдрических пустотах кубический плотно упакованный решетка из окись анионы.[4]

Кобальт (II, III) -оксид-xtal-2006-Co (II) -coord-CM-3D-balls.png
Cobalt (II, III) -oxide-xtal-2006-Co (III) -coord-CM-3D-balls.png
Cobalt (II, III) -oxide-xtal-2006-O-corre-CM-3D-balls.png
тетраэдрическая координационная геометрия Co (II)искаженный октаэдрическая координационная геометрия Co (III)искаженная тетраэдрическая координационная геометрия O

Синтез

Оксид кобальта (II), CoO, преобразуется в Co3О4 при нагревании до 600–700 ° С на воздухе.[4] При температуре выше 900 ° C CoO стабилен.[4][5] Эти реакции описываются следующим равновесием:

2 Co3О4 ⇌ 6 CoO + O2

Приложения

Оксид кобальта (II, III) используется в качестве синего красителя для керамика эмаль и стекло, как альтернатива оксиду кобальта (II).[6]

Оксид кобальта (II, III) используется в качестве электрода в некоторых литий-ионные батареи, возможно, в виде наночастицы оксида кобальта.

Безопасность

Соединения кобальта в больших количествах потенциально ядовиты.[7]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ «Оксид кобальта (II, III) 203114». Сигма-Олдрич.
  2. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  3. ^ «mp-18748: Co3O4 (куб., Fd-3m, 227)». materialsproject.org. Получено 2019-12-20.
  4. ^ а б c d Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 1118. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. п. 1520.
  6. ^ Фрэнк Хамер, Джанет Хамер (2004): Словарь материалов и методов Гончара. Пресса Пенсильванского университета; 437 стр. ISBN 0812238109
  7. ^ MSDS[постоянная мертвая ссылка]