WikiDer > Четырехокись рутения

Ruthenium tetroxide
Оксид рутения (VIII)
Четырехокись рутения.svg
Тетраоксид рутения-3D-шары.png
Имена
Название ИЮПАК
Оксид рутения (VIII)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.039.815 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Свойства
RuO4
Молярная масса165,07 г / моль
Внешностьжелтое легко плавящееся твердое вещество
Запахострый
Плотность3,29 г / см3
Температура плавления 25,4 ° С (77,7 ° F, 298,5 К)
Точка кипения 40,0 ° С (104,0 ° F, 313,1 К)
2% мас. / Об. При 20 ° C
Растворимость в других растворителяхРастворим в
Тетрахлорметан
Хлороформ
Структура
четырехгранный
нуль
Опасности
Паспорт безопасностивнешний лист MSDS
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Родственные соединения
RuO2
RuCl3
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Четырехокись рутения это неорганическое соединение с формулой RuO4. Это желтое летучее твердое вещество, плавящееся при комнатной температуре.[1] Имеет запах озона.[2] Образцы обычно черные из-за примесей. Аналогичный OsO4 более широко используется и более известен. Один из немногих растворителей, в которых RuO4 образует устойчивые решения CCl4.[3]

Подготовка

RuO4 готовится окислением хлорид рутения (III) с участием NaIO4.[1]

8 Ру3+(водн.) + 5 IO4−(водн.) + 12 H2O (l) → 8 RuO4(s) + 5 я−(водн.) + 24 ч+(водн.)

Из-за дороговизны, токсичности и высокой реакционной способности RuO4, он часто генерируется на месте и используется в каталитических количествах в органических реакциях с использованием субстехиометрического количества предшественника рутения (III) или - (IV) и стехиометрического количества метапериодата натрия в качестве конечного окислителя для непрерывной регенерации небольших количеств RuO4. В типичных реакциях с участием RuO4 в качестве окислителя многие формы рутения служат прекурсорами RuO4, наиболее часто используются RuCl3·ИксЧАС2О или РуО2·ИксЧАС2О.

Структура

RuO4 образует две кристаллические структуры, одна с кубический симметрия и другой с моноклинический симметрия, изотипная OsO4. Молекула принимает четырехгранный геометрия с расстояниями Ru – O от 169 до 170 пм.[4]

Использует

Выделение рутения из руд

Основная коммерческая ценность РуО4 является промежуточным продуктом при производстве соединений рутения и металлов из руд. Как и другие металлы платиновой группы (PGM), рутений происходит в низких концентрациях и часто смешивается с другими МПГ. Вместе с OsO4, он отделяется от других МПГ перегонкой экстракта, окисленного хлором. Рутений отделяется от OsO4 за счет уменьшения RuO4 с участием соляная кислота, процесс, который использует очень положительный потенциал восстановления [RuO4]0/- пара.[5][6]

Органическая химия

RuO4 представляет особую ценность в органической химии, поскольку окисляет практически любой углеводород. Например, окислится адамантан к 1-адамантанолу. Поскольку это такой агрессивный окислитель, условия реакции должны быть мягкими, обычно при комнатной температуре. Хотя RuO является сильным окислителем4 окисления не мешают стереоцентры которые не окисляются. Иллюстративным является окисление следующего диола до карбоновая кислота:

RuO4oxidation.png

Окисление эпоксидная смола спиртов также происходит без разрушения эпоксидного кольца:

RuO4epoxy.png

В более мягких условиях окислительная реакция дает альдегиды вместо. RuO4 легко превращает вторичные спирты в кетоны. Хотя подобных результатов можно добиться и с другими более дешевыми окислители такие как PCC- или ДМСОокислители на основе RuO4 идеально подходит, когда требуется очень сильный окислитель, но должны поддерживаться мягкие условия. Он используется в органический синтез окислять внутренний алкины к 1,2-дикетоны, и терминальные алкины вместе с первичными спирты к карбоновые кислоты. При использовании таким образом оксид рутения (VIII) используется в каталитических количествах и регенерируется путем добавления периодат натрия к хлорид рутения (III) и растворитель смесь ацетонитрил, воды и четыреххлористый углерод. RuO4 легко расщепляет двойные связи с получением карбонил продукты, аналогично озонолиз. OsO4, более знакомый окислитель, структурно похожий на RuO4, не расщепляет двойные связи, вместо этого производит вицинальный диоловые продукты. Однако при коротком времени реакции и тщательно контролируемых условиях RuO4 также можно использовать для дигидроксилирования.[7]

Потому что РуО4 разрушает «двойные связи» аренов (особенно богатых электронами) путем дигидроксилирования и расщепления связи CC способом, которым могут воспользоваться немногие другие реагенты, он полезен в качестве реагента «снятия защиты» для карбоновых кислот, которые маскируются как арильные группы ( обычно фенил или п-метоксифенил). Поскольку образующиеся фрагменты сами легко окисляются RuO4, значительная часть атомов углерода арена подвергается исчерпывающему окислению с образованием диоксида углерода. Следовательно, для достижения полного превращения в карбоновую кислоту требуется несколько эквивалентов концевого окислителя (часто более 10 эквивалентов на арильное кольцо), что ограничивает практичность превращения.[8][9][10]

RuO4-degradation-rev.png

Хотя используется как прямой окислитель, в связи с относительно высокой стоимостью RuO4 это также используется каталитически с сооксидантом. Для окисления циклических спирты с RuO4 как катализатор и бромат как окислитель под основной условия, RuO4 сначала активируется гидроксидом:

RuO4 + ОН− → HRuO5−

Реакция протекает через гликолятный комплекс.

Другое использование

Четырехокись рутения является потенциальным окрашивающим агентом. Он используется для выявления скрытых отпечатков пальцев, превращаясь в коричневый / черный диоксид рутения при контакте с жирными маслами или жирами, содержащимися в сальных загрязнителях отпечатка.[11]

Выбросы газов при ядерных авариях

Из-за очень высокой летучести четырехокиси рутения (RuO
4) радиоактивные изотопы рутения с их относительно коротким периодом полураспада считаются вторыми по опасности газообразными изотопами после йод-131 в случае выброса в результате ядерной аварии.[12][2][13] Два самых важных изотопы рутения находятся 103Ru и 106RU. У них период полураспада 39,6 дня и 373,6 дня соответственно.[2]

использованная литература

  1. ^ а б Х. Л. Грубе (1963). «Оксид рутения (VIII)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк: Academic Press. С. 1599–1600.
  2. ^ а б c Бакман, У., Липпонен, М., Аувинен, А., Йокиниеми, Дж., И Зиллиакус, Р. (2004). Поведение рутения в условиях тяжелой ядерной аварии. Итоговый отчет (№ НКС – 100). Nordisk Kernesikkerhedsforskning.
  3. ^ Мартин, В. С .; Palazón, J. M .; Rodríguez, C.M .; Невилл, К. Р. (2006). «Оксид рутения (VIII)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дои:10.1002 / 047084289X.rr009.pub2. ISBN 978-0471936237.
  4. ^ Плей, М .; Викледер, М. С. (2005). «Две кристаллические модификации RuO4". Журнал химии твердого тела. 178 (10): 3206–3209. Bibcode:2005АСЧ.178.3206П. Дои:10.1016 / j.jssc.2005.07.021.
  5. ^ Bernardis, Francesco L .; Грант, Ричард А .; Шеррингтон, Дэвид С. (2005). «Обзор методов разделения металлов платиновой группы через их хлорокомплексы». Реактивные и функциональные полимеры. 65 (3): 205–217. Дои:10.1016 / j.reactfunctpolym.2005.05.011.
  6. ^ Swain, P .; Маллика, Ц .; Srinivasan, R .; Mudali, U.K .; Натараджан, Р. (2013). «Разделение и извлечение рутения: обзор». Журнал радиоаналитической и ядерной химии. 298 (2): 781–796. Дои:10.1007 / s10967-013-2536-5.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)
  7. ^ Плиткер, Бернд (2005). «Селективность в зависимости от реакционной способности - последние достижения в окислении, катализируемом RuO4». Синтез. 5 (15): 2453–2472. Дои:10.1055 / с-2005-872172.
  8. ^ Нуньес, М. Тереза; Мартин, Виктор С. (март 1990 г.). «Эффективное окисление фенильных групп до карбоновых кислот тетраоксидом рутения. Простой синтез (R) -. Гамма.-капролактона, феромона Trogoderma granarium». Журнал органической химии. 55 (6): 1928–1932. Дои:10.1021 / jo00293a044. ISSN 0022-3263.
  9. ^ Наср, Халед; Панье, Надин; Frangioni, John V .; Дом, Вольфганг (февраль 2008 г.). «Жесткие поливалентные каркасы на основе адамантана». Журнал органической химии. 73 (3): 1056–1060. Дои:10.1021 / jo702310g. ISSN 0022-3263. ЧВК 2505186. PMID 18179237.
  10. ^ Mander, Lewis N .; Уильямс, Крейг М. (17 февраля 2003 г.). «Окислительная деструкция бензольных колец». Тетраэдр. 59 (8): 1105–1136. Дои:10.1016 / S0040-4020 (02) 01492-8. ISSN 0040-4020.
  11. ^ Машико, К .; Миямото, Т. (1998). «Скрытая обработка отпечатков пальцев методом тетроксида рутения». Журнал судебной идентификации. 48 (3): 279–290. Дои:10.3408 / jasti.2.21.
  12. ^ Ронно, К., Кара, Дж., И Римски-Корсаков, А. (1995). Выбросы рутения из ядерного топлива в результате окисления. Журнал экологической радиоактивности, 26 (1), 63-70.
  13. ^ Beuzet, E., Lamy, J. S., Perron, H., Simoni, E., & Ducros, G. (2012). Моделирование выбросов рутения в воздушную и паровую атмосферу в условиях тяжелых аварий с использованием кода MAAP4. Ядерная инженерия и дизайн, 246, 157-162.

дальнейшее чтение

  • Коттон, С.А. (1997). Химия драгоценных металлов. Лондон: Чепмен и Холл. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  • Фермер, В .; Велтон, Т. (2002). «Окисление спиртов в замещенных имидазолиевых ионных жидкостях с использованием рутениевых катализаторов». Зеленая химия. 4 (2): 97. Дои:10.1039 / B109851A.
  • Singh, B .; Шривастава, С. (1991). «Кинетика и механизм катализируемого четырехокись рутения окисления циклических спиртов броматом в основании». Химия переходных металлов. 16 (4): 466. Дои:10.1007 / BF01129466.
  • Courtney, J.L .; Свансбор, К.Ф. (1972). «Окисление четырехокиси рутения». Обзоры теоретической и прикладной химии. 22: 47.